2022-2023学年山东省济南市长清月庄中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市长清月庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到预期目的的是

实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱

参考答案：B2.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是（）A．A电源的负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液的pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1molCr2O72﹣被还原参考答案：BD解析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D.13.44L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72﹣的物质的量为0.6mol×=0.1mol，故D正确；故选BD．3.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

（）

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D．②④⑥参考答案：答案：B4.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

（

）

A．上述反应，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

参考答案：B略5.下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略6.下列说法正确的是A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A本题考查了学生对知识概念的理解。A项丁达尔现象是胶体所具有的特性，而溶液没有该特性；B项生石灰与水混合，先是CaO+H2O===Ca(OH)2,该过程是化学过程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理过程；C项O3是单质，由同种元素组成的纯净物；D项CuSO4·5H2O具有固定组成，是一种纯净物。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A略8.已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以参考答案：C9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略10.某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于(

)A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.75mol

D．1.5mol参考答案：D11.下列说法正确的是

（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4L

C．常温常压下，11.2LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略12.（2003·江苏、广东卷）15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④参考答案：C

略13.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法正确的是A.电极M与a相连接B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率D.M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+参考答案：D【分析】甲装置为原电池装置，氧气在N电极被还原生成水，所以N电极为正极，M电极为负极；乙装置为电解池，a电极上Si被氧化成Si4+，发生氧化反应，所以a电极为阳极与N极相连，b电极为阴极与M极相连。【详解】A．根据分析可知M与b相连，故A错误；B．根据分析可知a电极为阳极，即液态Cu-Si合金作阳极；但固体硅不导电，所以不能作阴极，Si4+在铝电极上得电子被还原，故B错误；C．废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，故C错误；D．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成N2、CO2，结合电荷守恒得到电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；故答案为D。14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3﹣C．常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键D．1molFe2+与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个N﹣H键；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算．解答：解：A．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算NO3﹣，故B错误；C.34gNH3的物质的量==2mol，含有6NA个N﹣H共价键，故C正确；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移NA个电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大．15.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的知识时，产生了以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe2O3在髙温下能否分解为FeO(或Fe3O4)和O2？问题3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：A．因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。你认为正确的说法是

(填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4

；（2）对于问题2，同学们准备将Fe2O3进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情况。请回答下列问题：①试验中应将Fe2O3放置在耐高温的

（填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量

次；②若试验中测得固体灼烧前后质量之比为30:29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成的固体物质是

；（3）对于问题3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题：①实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的化学方程式：

；②甲烧杯中进行水浴加热的作用是________________。参考答案：（1）

A

用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸附在铁片上，证明有Fe3O4（其它合理答案也给分)（2）①坩埚

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________。参考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋略18.(10分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是(分两步写)________________________________、_______________________________（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

。参考答案：(1)Al

C

H2O

Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO略19.（14分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：

，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：

mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：

。②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：

。③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：

。④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是：

。⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：

（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）参考答案：（1）Fe３＋+3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）,4.0×10-11（2分）（2）①Fe３＋、Fe２＋和Cu２＋（2分，注：答对1个或2个给1分，答对3个给2分，但只要出现错误的离子符号，则该空为0分）②抑制氯化铁水解（2分）③将Fe２＋氧化成Fe３＋，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）④3.2≤pH＜4.