四川省成都市蓉城名校联盟2021届高三化学下学期4月第三次联考试题

四川省成都市蓉城名校联盟2021届高三化学下学期4月第三次联考试题注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.从野外获取的水中往往含有病菌，饮用前需要进行杀菌消毒的处理。下列药品或方法不可以对饮用水进行消毒的是A.ClO2B.O3C.KAl(SO4)2·12H2OD.高温煮沸8.莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如下图所示。下列有关莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H5O5B..1mol莽草酸能中和4molNaOH溶液C.该分子中所有原子可能在同一平面上D.莽草酸不仅能发生取代反应，还能发生加成反应和氧化反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.34gH2O2中含有18NA个中子B.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的阴离子数大于0.1NAC.标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C－H键的数为4NAD.足量Fe与1molCl2完全发生反应，转移的电子数目为2NA10.利用下列装置不能达到实验目的的是A.装置I可用于锌粒与稀H2SO4反应制H2B.装置II可用于除去CO2气体中的SO2C.装置III可用于收集NO2D.装置IV可用于验证氧化性：Cl2>I211.现有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中的含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是A.Q单质能将Fe氧化成＋3价B.原子半径：M>Z>Y>XC.X、Y、M形成的化合物的水溶液可能呈酸性D.X的简单氢化物能分别与Y、Z的简单氢化物反应12.微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是A.a极为电池负极B.b极反应式为Cr3＋＋3H2O＝Cr(OH)3＋3H＋C.每处理1molCr2O72－，a电极上会生成1.5molCO2D.反应完毕后溶液的pH会升高13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。室温下，用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。下列关于滴定过程中的说法正确的是A.当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7B.溶液中，始终存在c(Na＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)C.选择酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液可能呈粉红色D.滴定过程中一直增大三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可用NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。(1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，根据如下溶解度与温度的关系图像推测，滤渣的主要成分为(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为。若用氨气和浓盐酸代替氯化铵进行上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是。(2)反应得到的混合液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为40%和20%。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为、(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥。冷水洗涤的作用是。(3)已知NH4ClO4在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图所示实验(部分夹持装置已省略)：①若NH4ClO4分解有氯气生成，则C中可能观察到的现象是，写出导致该现象产生的离子方程式；②通过查阅资料得知：NH4ClO4在加热分解时还产生了一种能使带火星木条复燃的气体。写出NH4ClO4分解的化学方程式。实验完毕后，取E处硬质玻璃管中的固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为。27.(14分)化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分如下：回答下列问题：(1)加热条件下，1mol氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式为。(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：①回收S时，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是、；②气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为；向滤液M中加入(或通入)下列(填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的物质；A.铁B.氯气C.高锰酸钾D.盐酸③保温除铁过程中加入CuO的作用是；④操作X中硝酸溶液的作用是。(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则：①T1T2(填“>”或“<”)；T1时，Ksp(CaWO4)＝；②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为。28.(14分)CH4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000℃以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。(1)573K时，CO2能与H2在催化剂的作用下转化生成CH3OH。已知：i.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41.2kJ·mol－1ii.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.4kJ·mol－1请写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式。(2)用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO2与CH4发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋274.3kJ·mol－1。下列反应条件有利于提高CH4平衡转化率的是(填正确答案标号)。A.适当升高温度B.降温，同时加压C.增大CO2的量D.选择更合适的催化剂(3)某化学实验小组将1molCH4与1molCO2充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的关系如下图所示。①1200K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是；②923K时，该反应在10min时达到平衡，则在0～10min内CH4的平均反应速率为mol·L－1·min－1。(4)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。一定温度下，某化学研究室将2molCH4充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)＝0.6mol、n[C6H6(g)]＝0.05mol，则该温度下反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡常数K＝(计算结果保留一位小数)。(5)利用电化学装置可实现将CH4和CO2两种分子转化为常见化工原料，其原理如下图所示：①多孔电极a为(填“阴极”或“阳极”)；②若生成的C2H6和C2H4的体积比为1：1，则多孔电极b处发生的反应为；③当生成C2H6和C2H4各0.1mol时，转化的CH4和CO2的总体积在标准状况下是L。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是；②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为，有个未成对电子；③P、S、As的电负性由大到小的顺序是。(2)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低的顺序为。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5。气态PCl3分子中P原子的轨道杂化方式为。(4)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体的结构与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型为。(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm－3(列出计算式)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的习惯命名为；反应④的反应类型为。(2)W中官能团的名称为。(3)写出反应①的化学方程式