广东省潮州市凤洲中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省潮州市凤洲中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

（

）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略3.不能用

来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略4.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略5.对于反应中的能量变化，下列说法正确的是

A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A6.下列有关化学用语表示正确的是（

）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。7.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(

)A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高参考答案：C略8.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2参考答案：A略9.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22

B．26

C．33

D．35参考答案：C略10.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的参考答案：B略11.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．12.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH参考答案：A13.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、碱属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选：B．14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：C略15.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.56g铁在1mol氯气中充分反应后转移电子数为3NAB.标准状况下6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g参考答案：A【详解】A.56gFe物质的量为1mol，在1mol氯气中充分反应后，铁过量，转移的电子数应依据氯气全部反应计算为2NA，故A错误；B.NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应方程式3molNO2转移2mol电子，则0.3molNO2与水充分反应转移电子数为0.2NA，故B正确；C.氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是NA，故C正确；D.胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，则铁元素的质量大于56g，故D正确。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图，在左试管中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（1）写出左试管中主要反应的方程式：

（2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

_________________________

______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是

。(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)

，所需主要仪器为

。(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

气味。参考答案：（1）(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。(5)分液；分液漏斗。(6)小；芳香。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

参考答案：NH3、NO；HCl、O2；H218.在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：

。（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

或 。（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：（简写为GCHO）试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑（3）GCHO＋2Cu(OH)2GCOOH＋Cu2O↓＋2H2O19.（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2

②NH4NO3

③K2O2

④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。参考答案：(1)②

(2)共价化合物

氯化铝在熔融状态下不能导电

(3)①B

②是

(4)①

离子键、共价键（非极性共价键）

②高于

水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键

③HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

④146C分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此判断；（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。（4）由B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答。详解：（1）①O2分子中含有非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2中含有离子键，氧原子和氧原子之间还有非极性键；④NH3分子中只有极