高二第二学期期末考试化学卷

青岛九中高二期末考试试卷化学卷

一选择题（每题1-2个答案，18题共54分）

1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自

身发生如下变化：H202TH2OIO3-TL

4-2+

MnO^MnHNO2^NO如果分别用等物质的量的这些物质氧

化足量的KI,得到L最多的是

34-

A、H202B、IO'C、MnOD、HNO2

2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不

变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变

大、pH变小、呈中性

3.已知：①向KM11O4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气

体;

②向FeCL溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下

列判断正确的是

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe?+既有氧化性又有还原性

4.酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相

等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是

A.(1)(3)B.(2)(3)C.(1)(4)

D.(2)(4)

5.利用合成气(&+C0)生产汽油、甲醇和氨等已经实现

了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表

述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与上的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态煌或醇类有机物是实现“煤变油”的

有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯煌或水

A.①②④B.②③④C.②④⑤

D.③④⑤

6.研究发现，烯煌在合适催化剂作用下可双键断裂，

两端基团重新组合为新的烯煌o若CH2=C(CH3)CH2cH3与

CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯煌中共平

面的碳原子数可能为

A.2,3,4B.3,4,5C,4,5,6

D.5,6,7

7、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有

因果关系的判断都正确的是

8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa

下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正

确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C点d（3时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773K下反应至b时刻，nW）比上图中d

点的值大

9、下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧

化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙

的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的

变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤

D.③⑤

10、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将C12的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸领溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用淡水检验汽油中是否含有不饱和脂肪运

A.①②③B.①③④C.②③⑤

D.②④⑤

11、已知某溶液中存在较多的『、SO：、N(V,则溶液

中还可能大量存在的离子组是

-22+

A、A亡、CH3COO\crB、Na*、NH4\ClC、Mg\Cl\Fe

D、Mg2\Ba2\Br-

12、列反应的离子方程式正确的是

3+

A.向沸水中滴加FeCL溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe+3H20

+

Fe(OH)31+3H

-+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2t+H20

+

C.实验室用浓盐酸与M11O2反应制Ch:MnO2+2H+2CrCL

2+

t+Mn+H20

D.用FeCL溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()

A、2NaCl（熔融）通曳2Na+Cl2TB、MgO+H2

JMg+H20

C、Fe304+4C0信逞3Fe+4C02D、2HgO

邑2Hg+02T

A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水

C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水

15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产

生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

A、气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B、Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、气瓶中产生的沉淀是硫酸领

D、Z导管口有红棕色气体出现

16、常温下将稀NaOH溶液与稀CILCOOH溶液混合，下

可能出现的结果是

A.pH>7,且c(0『)>c(Na+)>c(H+)>

c(CH3COO")

+-

B.pH>7,且c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO

一)

C.pH<7,且c(CH3co(F)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

■)

D.pH=7,且c(CH3co0一)>c(Na+)>c(H+)=c(OH

~)

17、下列反应的离子方程式正确的是

3+

A.向沸水中滴加FeCL溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe+3H2O

Fe(OH)31+3H+

-+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2t+H20

+

C.实验室用浓盐酸与Mn()2反应制Ch:Mn02+2H+2CrCl2

t+M/+H2O

D.用FeCL溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18、下列叙述正确的是

A.0.lmol•I/】氨水中，c(0H-)=c(NH；)

B.10mL0.02mol-L-1HC1溶液与lOmLO.02mol•「Ba(OH)2溶

液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

-+

C.在0.lmol•I/tLCOONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.0.lmol•!/】某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na*)=2c(A2-)

-

+c(HA)+c(H2A)

第二卷

19、（10分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广

泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲

醛。

试回答下列问题：

⑴MmOs氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过

程中需将混合物冷却，其目的是o

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是,其

原理是O

⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下

表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛

产率下降的原因。

20、（10分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱

生产工艺，生产流程可简要表示如下:

食盐水

(提取副产品)

(1)上述生产纯碱的方法称副产品的一

种用途为

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

(3)写出上述流程中X物质的分子式。

(4)使原料氟化钠的利用率从70%提高到90%以上，主

要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池

中取出沉淀的操作是。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试

样溶于水后，再滴加____________________________________

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副

产品，通氨气的作用有.

(a)增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出(b)使

NaHCOs更多地析出

(c)使NaHCOs转化为Na2c提

高析出的NH£1纯度

21、(9分)某些废旧塑料可采

用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的

物质，实验装置如右图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表:

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可

制取高聚物聚乙焕。

A中残留物迎国团®曰屈.聚乙块

写出反应②一③的化学方程式、

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高镒酸钾溶液

褪色的物质，其一氯代物有种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象。

经淡水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质

量为。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

22、(7分)植物对离子的选择吸收表现在：①植物对

外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的

阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2sO,称为生理酸

性盐，而把NaN(h称为生理碱性盐.

(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2sO,是生理酸性盐？

⑵在化学上(NHJ2SO4溶液呈现酸性，而NaNOs呈中

性，其原因是__________________________________________

(3)硝酸铁的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量一

(填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为

盐.

23、（10分）（1）请将5种物质：用0、FeSO,、Fe（N03）3.

HNO3和Fe?（SO）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平

的化学方程式。_+--+++H20

⑵反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是

⑶反应中Imol氧化剂—（填“得到”或“失去”）

_mol电子。

⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置

中：

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章物质结构元素周期律

1、Li与02反应（点燃）

P6

Na与02反应（点燃）_____________________________

P6

Na与H20反应：___________________________________

P6

K与H20反应：____________________________________

P6

2、卤素单质F2、CL、Be、L与氢气反

应、________________________

P8

3、卤素单质间的置换反应:

(1)氯水与饱和淡化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

P9

(2)淡水与碘化钠溶液反应：

P9

4、Mg与比0反应：________________________________

P14

、与反应(点燃):

5NaCl2,

P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：

P20

用电子式表示氯分子的形成过程：

P20

用电子式表示氯化氢的形成过程：

P20

用电子式表示下列分子：H2N2

H20__________

C02CH4P21

第二章化学反应与能量

］、Ba(OH)2­8H2O与NH4cl的反应

P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：__________________________________

（氧化反应）

正极（铜）:（还

原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：_______________________________

P36

3、瓦。2在催化剂作用下受热分解：

P42

4、Na2s0,与CaC12反应：

P45

5、高炉炼铁：__________________________________

P45

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与02的反应)：

P53

(2)取代反应(与C12在光照条件下的反应，生成四

种不同的取代物)：P54

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与02的反应）：

P60

（2）加成反应（（与Br2的反应）：

P60

⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60

①

②

③_____________________________________________________________________

（4）聚合反应：P60

（乙烯制聚乙烯）①_____________________________

（氯乙烯制聚氯乙烯）②_____________________________

3、苯的主要化学性质：P62

（1）氧化反应（与02的反应）：

(2)取代反应

①与Br2的反应：______________________________

②苯与硝酸(用HON。?表示)发生取代反应，生成无色、

不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。

反应方程式：

(3)加成反应

用镁做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：

P67

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧______________________________________

P67

②乙醇的催化氧化反应_____________________________

P68

③乙醇在常温下的氧化反应

比3cH20H歌邺A/或酸”格酸建选＞ciLCOOH

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是

CaCO3):

P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:

P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香

味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：______________________________

P73

②淀粉（纤维素）水解反应：

P73

③油脂的重要化学性质一一水解反应P73

a）油脂在酸性条件下的水解

油脂+用0—鱼f甘油+____________

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

油脂+H20^^甘油+

蛋白质+比0'>各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：________________________________

P80-P81

Ag2O受热分解：___________________________________

2、CO还原Fe2（）3

①C还原ZnO

②C还原MgO.

③O2还原Cu2s.

④Al还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl:

①电解NaOH:

②电解MgCL.

③电解AI2O3

《石油的催化裂化，例如：CM。裂化得到乙烯和乙烷:

P87

［参考答案］

第一章物质结构元素周期律

1、4Li+02=2Li20

2Na+02==Na202

2Na+2H2O===2NaOH+H21

2K+2H20===2K0H+H21

2、卤素单质与氢气反应

F2+H2===2HF

Cl2+H2===2HC1

Br2+H2===2Br

I2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应:

（1）CL可以从淡化物（或碘化物）中置换出Br2（或

①Ch+2NaBr=Br2+2NaCl

②C12+2KI=L+2KC1

(2)Be可以从碘化物中置换出12：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)21+H2t

2A1+6HC1===2A1C13+3H21

Mg+2HC1===MgC12+H21

占燃

Cl2+2Na."-2NaCl

5、

氯化钠的形成过程：略、

氯分子的形成过程:

氯化氢的形成过程：H*'

用电子式表示下列分子：略

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）

+-

正极（铜）:2H+2e=H21（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

+2+

总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H21

3、2H2O2=^f^2H2O+O2t

4、Na2S04+CaC12=CaSO41+Na2cO3

5、2c+O2=2C0

Fe2O3+3C0==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应

CH4(g)+2O2(g)^^>C02(g)+2H20(l)

(2)取代反应

HH

|洋|

H-C-H-C**H-C-Cl+HCl

nH

CH4+Cl2CH3CI+HC1

CH3CI+门2=*CH2c12+HC1

CH2C12+Cl2—CHCI3+HC1

CHC13+CCI4+HC1

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应：C2H4+3022CO2+2H2O

(2)加成反应

HH

II

C

TC

1-1-

H—C一C—H+Br—Br.—

B

rBr

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2—ACH3cH3

CH2=CH2+HC1一＞CH3CH2C1(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O一＞CH3CH2OH(乙醇)

nCH2=CH2催化剂*{CH2cH4rlnC&CHCL催化剂》.[CH2-CH(Cl)}n

3、苯的主要化学性质

(1)氧化反应2c6H6+150212CO2+6H2O

(2)取代反应

①+HBr

②苯与硝酸(用HON。?表示)发生取代反应，生成无色、

不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。

一NO,

rczc浓硫酸

+HONO2——+H2O

(3)加成反应

用镁做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

O

+3H2一期鲤

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H21

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O28由A$-»2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH酸然肠必或酸挂至铭酸钾漫遮＞CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(3)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是

CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3一>(CH3COO)2Ca+H2O+CO21

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+H2O+CO21

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(4)乙酸的酯化反应

①反应原理

（）o

li浓硫酸卜

CHs—G-OH+H—O-qH.5，△、ca—G-0-GH54-HzO

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香

味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、Cl2H22O11+H20T'C6Hl2（）6+C6Hl2。6

（CfiHioOjJn+nH2O-XC6Hl2。6）

淀粉葡萄糖

油脂的重要化学性质一一水解反应

(1)油脂在酸性条件下的水解

油脂+此0—至-甘油+高级脂肪酸

(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

油脂+H20―幽-甘油+高级脂肪酸

蛋白质+比0—各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

略

2011年北京市海淀区高三理综适应性考试化学部分

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5

Fe56

1.下列说法中正确的是

A.污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、

氧化还原法等

B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行

服用

C.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸

盐

D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

2.常温时，下列各组离子能大量共存的是

2-2

A.Ag\K\N03\SB.Fe\Na\Cl\CIO

32-

C.Fe\NHJ、S04\N03D.H\Cl\S0?\C6H5O

3.下列关于实验的叙述正确的是

A.向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙

二酸的酸性强弱

B.向混有少量苯酚的苯中加入饱和淡水,通过过滤可以

除去苯酚

C.向某溶液中依次加入氯水和硫氟化钾溶液，溶液变红,

说明溶液中含有Fe2+

D.向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫

酸铜固体,比较二者的催化能力

4.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说

法中下牛碗的是

A.扑热息痛的分子式为C8H9NO2

B.扑热息痛可与烧碱溶液、浓淡水溶液发生反应

C.扑热息痛很稳定,不容易被氧化

D.扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰,峰面积之比为1:

1：2：2：3

5.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(N03)x+NOt+14H2O

下列判断合理的是

A.Fe(NO3)x中的x为2

B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转

移

C.稀HNO3在反应中只表现氧化性

D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族,Y、

Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代

数和为6O下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式比丫。4

B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y

C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之

比均为1:2

7.关于下列各装置图的叙述中，不手确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4

溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8.(12分)下表为元素周期表短周期的一部分

(1)a原子结构示意图为,d的一种氢化物

为常见溶剂，其电子式为;

(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量

a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式—

7

(3)b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成

1molb的氨化物时，放出53.05kJ热量,写出该反应的热化学

方程式______________________

(4)X、Y为同周期元素，它们简单离

子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y1|b|d|二

e|||_____

离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高

价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该

反应的离子方程

式,X在周期

表中的位置为；

(5)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素

中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧

化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6kga的单质，

过程中转移1x103mol电子，写出相应反应的化学方程

式。

9.(17分)某校化学实验小组同学

进行有关NO2气体的系列实验。aV

普

(1)如右图所示,烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的

旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色

是,试管中收集的气体颜色是,用化学

方程式表示其原因

⑵反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中

的气体尽可能多地转化为硝酸,简述实验方法:

⑶将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色(填“变

深”、“不变”或“变浅”)，使用化学用语和必要的文字说明颜

色变化的原因___________________

______________________,

(4)在80℃时，将。.40molN2O4气体充入2L已经抽空

的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的

物质进行分析,得到如下数据：

①计算a=,此温度时该反应的平

衡常数

K=；

②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(N02)/C(N2O4)

值变小的措施有(填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度C.使用高

效催化剂

D.向混合气体中通入稀有气体

10.(16分)有机物A为煌类化合物，质谱图表明其相对

分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构

中均含有2个一C&,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

(DD的分子式为;(2)B中所含官能团的

名称为；

(3)in的反应类型为(填字母序号)；

a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反

应

(4)写出下列反应的化学方程式：

I：；

n：______________________________________________

C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化

合物,该反应的化学方程式为—

_________,

⑸A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有

2个一CH”它们的结构简式为

和；

(6)E有多种同分异构体,其中含有结构的有种；

E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成

氢气,不能发生消去反应，其结构简式

为O

11.(13分)某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，

制得一种消毒液,运用下列实验,检测该消毒液的性质。

①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出

现蓝色；

②用pH试纸检测消毒液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),

中间部分为白色；

③向2mL消毒液中逐滴加入AL(S003溶液,先产生白色

沉淀，振荡后沉淀消失;

④向消毒液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生

使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题:

⑴用离子方程式表示制备该消毒液的原理

_______________________________________________________________________________________________9

⑵该消毒液中大量存在的阴离子有

(3)实验①表现出该消毒液具有

性；

⑷实验②用pH试纸检测消毒液的操作是

⑸实验④中涉及反应的离子方程式为

(6)将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10s后将

电解液摇匀，

整个过程中阳极产生的现象

为；其原因是

姓名学号成绩

海淀适应性训练化学参考答案

化学简答题评分办法：（1）划线部分为给分点；（2）学生

答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。1.A

2.C3.A4.C5.B6.D7.B

8.（12分）⑴...1分...1分⑵Si。：+W+比0

=ILSiO3（胶体）+CO/-2分

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-106.1kJ/mol

（未注明条件扣1分）...2分

-

（4）Al（OH）3+OH-====A102+2H2O......2分第3

周期，IA族.......2分

（5）A12O3+3C+3C122A1C13+3CO（未注明条件扣1分）...2

分

9.（17分）⑴红棕色...1分无色...1分CU+4HN03

（浓）=Cu（N03）2+2N02f+2H20……2分

3NO2+H20====2毗+NO.....2分⑵方法1：向

试管中缓慢通入氧气,轻轻振动试管直到液面不再上升为止。

方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红

棕色,塞好塞子,放入水槽中，打开塞子,反复多次上述操作。

（方法合理给分）.....2分

（3）变浅分2N（h幽△*（）,温度降低,

平衡向正反应方向移动,c（NO?）浓度降低13分⑷①

a=0.28...2分1.8...2分②A...1分

10.（16分）（1）。5出。0（答案合理给分）...1分（2）溟

原子...1分

⑶a、b…2分⑷

(5)…各1分(6)12(答案合理给分)…各2分

-

11.(13分)⑴CL+20H-=Cl-+C10+H20...2分

(2)Cl-.CIO-.OH-...2分

(3)氧化性…1分(4)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液,

滴在pH试纸上,再与标准比色卡对比,读取溶液的pH…2分

-+

(5)C1+C10-+2H=Cl2t+比0…2分

(6)阳极产生白色沉淀,将电解液混合均匀，白色沉淀溶

解……2分

铝为阳极，放电产生Al",消毒液中有过量0H-（且阴极

r不断放电，同时剩余OH-）,故阳极附近先产生白色沉淀,将电

解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。...2分

梅森快乐教育高二年级化学学科第二学期，第5阶

梯预学案

一、写离子符号、化学式的界定

中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质

写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合

中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电

解质（即强酸、强碱、易溶于水的盐）写离子，其它（即弱

酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等）全部写化学式。

1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难

溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2c与HC1反应的

2+

离子方程式为：CO3+2H==CO2T+H2O;CaC（h与HC1反应的离

2+

子方程式为：CaC03+2H==C02t+H20+Cao因此，熟记哪些物

质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式

的基础和关键。

2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na?。与

++

稀HC1反应的离子方程式为：Na20+2H=2Na+H2O;H3P（h与足

3

量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH==PO4+3H2O;

C11SO4与Ba（OH，两溶液反应的离子方程式为：

Cu2++S042+Ba2++20H-==BaS04；+Cu(OH)21;FeS与稀H2s(X反应

+2+

制H2S的离子方程式为：FeS+2H==Fe+H2S$o

3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不

能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4cl

固体混合共热制取NH3的反应。

4、浓心SO,与固体物质反应，有关物质也均写化学式，

不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2sO4的反应；浓H2s

与相应的固体物质反应制取HC1、HF、HNO3等反应。

二、离子方程式的书写

明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成

离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具

体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离

子符号及离子方程式与实际情况相符。

1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，

对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根(HSO4-除外)。如：NaHC03

和NaOH反应,应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-,不能写成

H++OH--H20o

2、有微溶物参加(或微溶物生成)的离子方程式书写

时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶

物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用

化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量C02的离

子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3；+H2O;石灰乳

(Ca(OH)2浑浊液)和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写

成Ca(OH)2+C032-==CaC03+20H-o

3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要

配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如：Fe与FeC13

溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+,而不能写

成Fe+Fe3+==2Fe2+o

4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必

要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各

物质的关系量就不对了。例如：H2s04和Ba(0H)2溶液作用

2+2

的离子方程式为：Ba+2OH-+2H++SO4~==BaSO4；+2H2O,若只

简约0H-和H+的系数写成

Ba2++0H-+H++S042-==BaS04；+H20,就不符合实际上生成1

份BaS04并有2份H20生成的事实，因此是错误的。

三、外界因素对离子方程式书写的影响

掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需

注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子

反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写

方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。

1、反应物相对量对离子反应的影响

有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的

反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，

物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。

(1)生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需

要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，

只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：

向Ag(N03)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：

Ag++NH3-H20==Ag0H；+NH4+o向Ag(N03)2溶液中滴加过量氨

水的离子方程式为：Ag++NH3-H2O==AgOH；+NH4+,

AgOH+2NH3-H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;两式反应生成的

NH4+与0H-又反应：NH4++0H-==NH3-H20;所以，总的离子

方程式为:Ag++2NH3・H20==[Ag(NH3)2]++2H20。

(2)与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，

两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反

应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向

A1C13溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分

别为：A13++3OH---3A1(OH)31,A13++4OH---A1O2-+2H2O;

而向NaOH溶液中滴加少量或过量的A1C13溶液的离子方程

式分别为：4OH-+A13+==A1O2-+2H2O,A13++3OH-

==3Al(0H)3；o

(3)反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中

的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺

序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2

溶液中各通入C12时，离子方程式按反应先后分别为：

2I-+C12==I2+2C1-,2Fe2++C12==2Fe3++2Cl-,

2Br-+C12==Br2+2C『。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。

(4)有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与

另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注

意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHC03

溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3；+H2O+CO32-,NaHC03溶液与过

量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-

==CaC03；+H20o

2、反应条件对离子反应的影响

有些反应，外界条件(浓度、温度)对反应影响不大；

也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。

(1)温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反

应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应

的温度。例如：常温下，NH4cl与NaOH两种稀溶液反应的

离子方程式为：NH4++OH-==NH3-H2O,而不写成NH4++OH-

==NH3f+H2O;又如:C12与冷的NaOH溶液反应的离子方程

式为:C12+2OH-==C1O-+C1-+H2O,而与浓热的NaOH溶液反

应的离子方程式为：5C12+6OH-==C1O3-+5C1-+3H2O

(2)浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质

的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别

要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜

与一定量的浓HN03反应的离子方程式先后为：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2f+2H2O>

3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O,这是由于随反应的进

行，浓HN03变成了稀HN03之故。又如：饱和的食盐水中先

后分别通入足量的NH3和C02的离子方程式为：

Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3；+NH4+,这是由于NaHC03溶解度

较小，生成的NaHC03大部分析出的缘故。

3、酸碱性强弱对离子反应的影响

反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。

例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量C02的离子方程式均

为：C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-;而苯酚钠溶液中通

入少量或过量的S02时的离子方程式分别为：2C6H5O-

+SO2+H2O==2C6H5OH+SO32-;C6H5O-

+S02+H20==C6H50H+HS03-o这是由于通常状况下酸性相对强

弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH;H2c03>C6H5ODHCO3-的缘故。

4、溶解性大小对离子反应的影响

溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液

中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们

相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特

别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2P04溶液与Ca(OH)2

澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：

8H2P04-+5Ca2++100H-==Ca3(P04)2；+2CaHP04；+4HP042-+10

H20,因为Ca3(P04)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-

结合成Ca3(P04)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉

淀。

5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响

溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原

反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化

剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一

种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例

如：4molFeBr2溶液中通入31noiC12的离子方程式为：

4Fe2++2Br-+3C12==4Fe3++Br2+6Cl-,该反应中C12先将

Fe2+氧化，过量的C12将一部分Br-氧化。

四、容易忽视的一个问题

在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方

法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影

响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离

子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。

例如：Fe(0H)2溶于足量稀HN03的离子方程式为：

3Fe(OH)2+10H++N03-==3Fe3++NO[+8H20;而不是

Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H20,因为该反应隐含了过量的稀HN03

将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的S02通

入BaC12溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反

应，其离子方程式为：

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4；+2NOT+4H++2SO42-,因为该

反应隐含了S02溶于水呈酸性，Ba(N03)2溶液中的N03-与

溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

简化一下：

①质量守恒：即：“"两边原子种类，数目、质量不变。②电

荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。③电离过程中，原子

团并不拆开。④元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子

所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴

离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号

之前。

离子共存问题浅析

离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年

高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生

离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共

存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的

性质明确离子不能大量共存的原因。

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共

存。

如Ag+和C1一、Br-、I-;Ba2+、Ca2+与CO32-、S042

Cu2+与CO32—、OH-、S2-等。

2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。

如H+与C032-、SO32-、S2-、HS—HC03-等。0H-与

NH4+等。

3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。

如H+与OH-、S2-、CIO-、F一、CH3COO-等。

4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3+与I-；NO3—（有H+存在情况下）与Fe2+等。

5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能

存在。

如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Mn04

-（紫色）等。

对于离子共存试题，知识综合性强，设陷方式多，解题时必须

加强审题意识，善于挖掘隐含条件，才能正确解答。下面举例

说明：

例1:下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、S2-、Cl-.Na+B.Na+、N03—、NH4+、Cl-

C.Na+、K+、Cl-、CO32-D.K+、N03-、Ca2+、HC03

解析：因在强碱性溶液中有大量的OH-,OH-能分别与B组

的NH4+、D组的HCO3-反应；而在强碱性溶液中A、C组离

子均彼此不发生反应，则A、C符合题意。正确答案为AC。

例2:对四种无色溶液进行检验，实验结果如下。其中明显错

误的