高中学业水平化学重点知识

专题一化学实验基本操作

【展示目标聚焦学习】

1、常见危险化学药品的标志及事故处理

2、电解质在水溶液的反应

［知识精讲深化思维】

热点一常见危险化学药品的标志及事故处理

2、意外事故的紧急处理

意外事故处理方法

酒精等易燃有机物

立即用湿抹布或沙子扑灭

小面积失火

眼睛里溅进了酸或

立即用水冲洗，并不断眨眼睛，必要时送医治疗

碱溶液

酸或碱洒在桌子上立即用适量的Na2cCh溶液或稀醋酸处理，然后用水冲洗

浓硫酸溅到皮肤上立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的小苏打溶液

NaOH溶液溅到皮

立即用大量水冲洗，再涂上硼酸

肤上

苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后，用水冲洗

误食重金属盐立即喝鸡蛋清或生牛奶

钠、磷着火迅速用细沙土覆盖

汞滴落在桌面上或

立即撒上硫粉

地面上

【特别提醒】钠着火不能用水或者泡沫灭火器灭火，应该用细沙扑灭

浓硫酸与其它溶液混合时，都是酸缓慢注入其他溶液中。

针对训练

1.认识危险品标志非常重要.装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）

A.试验后剩余的药品均不能放回原试剂瓶，以避免污染原试剂

B.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭或扑灭，不能用水泼灭

C.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

3.下列说法不正确的是()

A.燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭B.氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

C.镁着火时，立即用沙子灭火D.水银洒到地面上，撒硫粉处理

热点二、常见气体的制备

1、几种气体制备的反应原理

(1)O

2△

加热分解KMnO:2KMnO=KoMnG+MnO,+OJ

444△

加热KCIO3和MnC)2的混合物：2KC1O3=2KCl+3O2t

H2O2在MnC>2催化作用下分解：2H2。2金2H2O+O2T

(2)NH3

将NH4cl和Ca(OH)2混合供热

NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3t+2H2O

(3)H2

锌与稀硫酸反应Zn+H2so4==ZnSO4+H2T

⑷CO2

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO2T

(5)Cl2

MnO2+4HCI(vt)=MnCl2+Cl2t+2H2O

2、常见气体制备的发生装置

反应装置类型及装置图适用气体操作注意事项

固固加热型1、试管要干燥

o2NH3等2、试管口稍向下倾斜

I3、加热时先均匀加热再固定加强热

固液加热型或液液加热型

1、烧瓶加热时需要垫石棉网

■甫一C12等:2、反应物均为液体时烧瓶内要加碎

3A

瓷片

X1

1、使用长颈漏斗时要使漏斗下端

插入液面以下；

专2、启普发生器只适用于块状固体

HC0S0N0和液体反应，且生成气体不溶于水

J2222

嗯等3、使用分液漏斗可控制液体流速

固液不加热型已

或液液不加热型

3、气体的收集

(1)气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集原理手机的气体不与水反应收集的气体密度比空气收集的气体密度比空气

或难溶于水大，且与空气密度相差小，且与空气密度相差

较大较大

收集装置■

二二二突遂二二

。2、H2、NO等

适用的气体CO2SO2NO2cb等H2NH.3等

（2）气体的净化与干燥

常用仪器：洗气瓶和干燥管

实验室常用干燥剂：浓硫酸和碱石灰

针对训练

1.下列实验操作错误的是（）

A.氢氧化钠有腐蚀性，所以要放在小烧杯中进行称量

B.使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管中上部

C.为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶

D.实验室制氧气，先检查装置的气密性，再装入药品

2.下列操作错误的是（）

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

热点集训：

1.蒸播不需用到的玻璃仪器是（）

A.蒸发皿B.冷凝管C.蒸储烧瓶D.酒精灯

2.在实验室里可按下如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水来吸收，则R是（）

D.HC1

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用50mL量筒量取30.12mL水

C.向小试管中加入100mL稀盐酸D.用胶头滴管取约1mL溶液

4.通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（）

A.NH3B.C12C.NOD.HC1

5.下列关于实验操作正确的是（）

A.从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能放回原试剂瓶中B.可燃气体点燃之前必须验纯

C.用胶头滴管向试剂瓶中液体，一定要将滴管伸入试管内D.用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

6.下列说法正确的是（）

A.试管可以做液体反应的实验，不能做固体反应的实验

B.用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C.做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D.熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷地堪

7.下列实验的说法正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，应将蒸储水沿玻璃棒注入浓硫酸中

B.从碘水中提取碘单质时，可用乙醇或四氯化碳做萃取剂

C.可用稀盐酸和氯化钢溶液检验某溶液中是否含SO/

D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

8.实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

9.图示装置为实验室制取气体的常用装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）利用此装置可进行的实验是（填序号）。

A.用浓盐酸和二氧化镭制取氯气

B.用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳

C.用氯化镀固体和氢氧化钙固体制取氨气

10.下列A-F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：

ABCDEF

（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是（填序号）.

a.水和四氯化碳b.水和酒精c.水中的泥沙

（2）配制100mL0.1mobL/NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是g.实验中用到的上述仪器

有（填序号），还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）.

11.如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为、o

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的（填名称）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的是（填序号）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有（填序号）。

专题二物质的分离提纯与检验

热点一混合物的分离和提纯

1、分离和提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原

2、常用的分离和提纯的方法不

（1）过滤才中

操作名称：过滤

适用范围：分离固体和液体

主要仪器及用品：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

（2）蒸发n塞、

操作名称：蒸发

适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来

主要仪器及用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

（3）蒸储

原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法

实例：制取蒸储水I—•

主要仪器：蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶…也一土（

酒精灯石棉网、铁架台。一婆厂〒

萃取定义：利用物质在互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成

的溶液里提取出来的方法。

分液定义：把互不相容的液体分开的操作

实例：用CCL萃取碘水中的碘

①加萃取剂：用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml的四氯化碳，盖好

玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在下层。

②振荡萃取：右手压住口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转震荡，使液体充分接触。

③静置分层：把分液漏斗放在铁架台上静置分层（上层无色、下层紫红色）

④分液：分层后，打开玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）使下层液体延烧杯壁流下，上层

液体从分液漏斗上口倒出。

针对训练

1.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）

A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗

B.烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸

C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D.滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A.蒸储、过滤、分液、蒸发B.蒸储、蒸发、分液、过滤

C.分液、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、分液、蒸储

热点二常见物质的检验

1.常见气体的检验方法

气体检验方法

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不纯点燃时有爆鸣声

H2H2

o2可使带火星的木条复燃

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2

NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟

通入品红溶液，使溶液褪色，加热又变红

so2

使澄清石灰水变浑浊

co2

2.常见阳离子的检验

（1）常规检验

32+

①用氢氧化钠溶液检验出Ci?+、Fe\Fe\A产、NH4

Cu2+：产生蓝色沉淀；Fe3+：产生红褐色沉淀；Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变

+

为红褐色；A产：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液白色沉淀溶解；NH4：共热，生成使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体

②焰色反应：用焰色反应检验溶液中的Na卡和K+

Na卡:火焰黄色K+：透过蓝色钻玻璃火焰紫色

（2）特殊检验

Fe3+：加入KSCN溶液呈红色

Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色

3.常见阴离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验

OH-：滴入酚献，溶液变红；滴入紫色石蕊，溶液变蓝

（2）利用盐酸和其他试剂检验

2

CO3-：加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体

SO?：加入盐酸，无白色沉淀再加入BaCb溶液生成白色沉淀。

（3）利用AgNC）3（HNO3酸化）溶液检验

C「加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

针对训练

1.下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）

实验目的选用试剂

溶液

A检验FeCl2溶液是否变质KSCN

B除去氨气中的水蒸气浓H2s。4

C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液

D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液

AB.BC.CD.D

下列实验方案可行的是（）

A.用浓硫酸干燥氨气B.用酚献试液检验酸性溶液

C.通入C12除去FeCb溶液中的FeCbD.加入Fe粉除去A产溶液中的杂质+

热点集训

1.若从滨水中把澳萃取出来，可选用的萃取剂是（）

A.盐酸B.无水酒精

C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液

2.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

4.下列实验操作或装置正确的是（）

点燃酒精灯

5.实验是化学研究的基础.下列对实验现象的描述错误的是（）

液

①

A.实验①中溶液出现蓝色B.实验②试管出现分层现象，上下为油层，中间为水层

C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.用图a所示装置配制100mL0.100mol・L।稀盐酸

B.用图b所示装置蒸干FeCh饱和溶液制备FeCl3固体

C.用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图d所示装置分离CCk萃取碘水后已分层的有机层和水层

7.根据下列实验内容得出的结论不正确的是()

选项实验内容结论

A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是C02

B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCI)产生白色沉淀该溶液不一定含SO42一

C向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试该盐一定是镂盐

纸变蓝的气体

D向沸水中滴加饱和FeCh溶液得到红褐色液体该液体是Fe(0H)3胶体

A.AB.BC.CD.D

8.分离提纯是化工生产中常用的方法.下列说法合理的是()

A.蒸储自来水可得到蒸储水B.酸溶法除去AI2O3的FezCh

C.过滤法除去乙酸中的乙醇D.碱溶法除去AkCh中的SiO2

9.为将混有K2so4、MgSCU的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：

KN0.,混有K2s0八MgSC)4@加缪液.加01液.加■液.悬浊液邈滤液加噜兽盐酸.

加热煮遇KNO3溶液

(1)操作①为.

(2)操作②〜④所加试剂的溶质依次为.

(3)如何判断SO▼已除尽？

(4)实验过程中产生的多种沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是.

(5)该同学的实验设计方案是否严密？(填“严密”或“不严密”)，请说明理由：.

专题三物质的量

【展示目标聚焦学习】

【知识精讲深化思维】

热点一物质的量

1、物质的量及单位

（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是一个物理量，符号为n。

（2）摩尔

定义：摩尔是物质的量的单位

符号：mol

标准：Imol微粒集体所含的微粒数与0.012kg所含的碳原子数相同。

2、阿伏伽德罗常数

（1）含义：Imol任何微粒所含有的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，其数值约为6.02x1023

符号：NA，单位mol"

N

（2）物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系〃

NA

注意：物质的量只适用于描述微观粒子，不适用于宏观物质，不能说Imol铅笔。

应明确物质的量所描述的对象。例如：Imol氮表示方法是错误的，ImolNz：表明Imol氮气。

针对训练

1.下列单位正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02x1（）23）（）

A.物质的量：molB.阿伏伽德罗常数：mof1

C.摩尔质量：gD.气体摩尔体积：mol/L

1、下列关于物质的量说法不正确的是

A、物质的量就是物质的质量B、物质的量的单位是摩尔

C、物质的量是是一个物理量D、摩尔的单位是mol

热点二摩尔质量和气体摩尔体积

1、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M。单位g/mol。

（2）定义式：M=一。

n

（3）注意：Imol任何粒子或物质的质量，以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分

子质量相等。

2、气体摩尔体积

（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm；单位L/mol

V

（2）定义式：V=-

mn

（3）在标准状况下（指温度为0℃,压强为lOlKpa）,气体摩尔体积约为22.4L/mol

3、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

易错点：（1）摩尔质量的常用单位是g/mol,而不是g。

（3）对于22.4L/mol的使用应注意以下两点：是否在标准状况下；给出的物质在标准状况下是否为气

体，如水、酒精等为液体。

针对训练

1.下列说法中，正确的是（）

A.CH4的摩尔质量是16gB.常温常压下，ImolCOz的质量是44g

C.标准状况下，ImolHzO所占的体积约为22.4L

D.().1mol-L1KC1溶液中含溶质的物质的量为0.1mol

2.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为()

A.0.20molB.0.50molC.1.OmolD.2.0mol

热点三物质的量浓度及一定物质的量浓度

1.物质的量浓度

(1)定义：单位体积的溶液中所含有的某种溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。

(2)符号为：Co

(3)单位：mol/L,或者mold?。

n

(4)公式：C=一»

V

2.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)使用仪器

天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一条刻度线、温度、容积)、滴定管

使用注意事项：

①容量瓶的选择：选择容量瓶要遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或者小于容量瓶的容积。

如配制230ml的溶液时，应选择250ml容量瓶，计算溶质所需用量时也需按照250ml计算。

②检漏：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用毛巾擦拭干净，一手手指按住

瓶塞，另一只手指拖住瓶底，把瓶底倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，

将瓶直立，把瓶塞转动180。后，倒过来再试一次，如果也不漏水，证明容量瓶不

漏水。

③使用容量瓶要注意“五不”：

不溶解——不能在容量瓶中溶解固体；

不稀释——不能在容量瓶中稀释液体；

不做反应器——容量瓶中不能发生化学反应；

不加热——容量瓶中不能加热；

不贮存——容量瓶中不能长期贮存药品。

(2)配置的过程

①计算：计算所需NaCl的物质的量为0.1mol,质量为58.5g/mol*0.1mol=5.85g

…"尸「①：仪器：托盘天平、药匙；

②称量：4

②：准确称fNaCl固体5.9g

三…(①仪器：烧杯、玻璃棒量筒；

③溶解：

[4②溶解，并冷却至室温

④转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到100ml容量瓶中；

'①：用蒸储水洗涤玻璃奉、烧杯内壁御-3次；

⑤洗涤：＜②：将洗涤液都注入到00m容量瓶中；

③：轻轻摇动，使溶液昆合均匀。

分士…f①：将蒸储水注入容疑中，至液面距容量版U度线l-2cm处；

[②：改用胶头滴管滴力感储水至凹液面的最彳疏与刻度线相切，

⑦摇匀：改好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指拖住瓶底，反复上下颠倒,

使溶液混合均匀。

实验流程图如K：

【易错点拨】物质的量浓度概念中的体积是溶液体积，而不是溶剂体积。

热点集训

1.Imol/L硫酸溶液的含义是（）

A.1L水中含有ImolH2s。4B.溶液中含有ImolH2s。4

C.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2sO,

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNE含有NA个氨分子B.标准状况下，22.4L比0含有的分子数为NA

C.常温常压下，ImolCCh气体的体积约为22.4LD.71gCk含有的氯原子数为NA

3.下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02x1（）23）（）

A.MgCb的摩尔质量为95gB.0.5molH2所占体积约为1L2L

C.2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02x1022

D.lOOmLlmol-L】稀硫酸中含有H+的数目约为6.02x1（）22

4设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1M

B.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA

C.1.6gCH4所占的体积为11.2L口561（202中含有的分子数为0.25刈

5.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolNa中含有的电子数为NAB.1L1mollfK2so4溶液里含有的K卡数为NA

C标准状况下，22.4LCCL中含有的分子数为NA

D.2.7g的铝与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为0.3刈

6.NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.11.2L氯气中含有的原子数为NA个

B.标准状况下Imol苯的体积是22.4L

C.Imol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为NA

D.ILlmol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2NA

7.下列溶液中的C「浓度与lOOmLlmoM/iMgCb溶液中的C「浓度相等的是（）

A.150mLimAlCh溶液B.75mL0.5moiCaCk溶液

C.150mL0.75moiCaC（溶液D.75mL2moi山7NaCl溶液

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.H2so4的摩尔质量为98gB.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

C.常温常压下，71gCb含有的氯原子总数为2NA

D.0」1110卜匚色102溶液中，C「的物质的量浓度为0.1mol・LT

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在常温、常压下，1L2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，18gH2。的体积是22.4L

C.NA个SO2的体积是22.4LD.标准状况下，22.4LH2与。2的混合气体所含分子数为NA

10.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.18gNHj所含质子数为IONA

B.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCb溶液中，含有C1个数为NA

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4LNO气体中含有的分子数为NA

B.标准状况下，22.4LH2。中含有的水分子数为NA

C.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA

D.在标准状况下22.4LCO中含有CO分子的个数为NA

12.在同温同压下，A容器中的氧气（。2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B

两容器中气体的体积之比是（）

A.1：2B.2：1C.2：3D.3：2

13.某同学欲配制lOOmLO.lOmol/LCuSCU溶液.以下操作1〜5是其配制过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆机（CUSO4«5H2O）用适量蒸储水溶解.

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸僧水冲洗烧杯

和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也转移到X中.

操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1〜2cm处.

（1）仪器X的名称是.

（2）关于该配制过程，下列说法正确的是.

A.操作1中，应称取胆研的质量为2.5g

B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切.

操件5

专题四物质组成、性质和分类

【知识精讲深化思维】

热点一物质的组成和性质

1、元素与物质的关系

（4）物质是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分。

（5）每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其他元素可组成化合物

2、元素的存在形态

（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，其化合价为0

（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，其化合价不为0

3、元素的化合价

（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有零价和正价，非金属元素通常有零价、正价或负价。

（2）化合物中各元素的化合价的代数和为0.

4、物质的性质与变化

（1）物质的性质

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

（6）物质的变化

物理变化：没有没有新物质生成

化学变化：有新物质的生成

针对训练

1、下列观点不正确的是：

A、化学是一门以实验为基础的学科

B、从宏观看，物质处于相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的

C、运用分类的方法，可跟据物质所属的类别预测物质的性质

D、世界是由物质组成的，物质是由分子和原子构成的

2、一定发生化学变化的是（）

A、蒸偏B升华C电解D蒸发

热点二物质的分类

金属单质-所有的金屋单质均由原子直接构成;

非金属单质1、有些非金属单质是由原子司妾构成的，如：C、Si、和稀有气依等;

2、有些非金属单质是由分子构成的,如：氧气、氢气、宠母等.

根据溶于水能够电离出

G二元碱

的氢氧根的个数

二秘

碱多元礴

根据能否完全电离

弱碱

按照组成至属氧化物

氧化物非金属氧化物

酸住氧化物

按照性质-碱性氧化物

不成盐氧化物

过氧化物

上述物质中，均为常见常考内容，各位同学应该熟悉并理解各个涵义。

针对训练

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.汽油B.红酒C.干冰D.碘酒

2.下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）

A.空气、硫酸铜、硫酸B.乙酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆帆、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

热点三分散系

1.分散系

（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系.

（2）组成

①分散质：被分散的物质；

②分散剂：起容纳分散质作用的物质。

（3）分类

①按分散质或分散剂的状态（固体、液体、气体）分为9种分散剂。

②按分散质直径的大小来分（分散剂是水或其他的液体）

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子的直径小于Inml-100nm大于lOOnm

分散质粒子单个小分子或离子多分子集合体或有大分子大量分子的集合体

实例氯化钠溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、油水

外观均一均一不均一

性稳定性稳定性较稳定不稳定

质能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

3、胶体性质及应用

性质概念应用

丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面产生用于鉴别溶液和胶体

光亮的通路

电泳在外电场作用下胶体微粒发生定向移动工业上用于电泳电镀和电泳除尘

等

渗析利用半透膜分离胶体和溶液提纯、精致胶体

聚沉在一定条件下胶体形成沉淀析出盐卤点豆腐、三角洲的形成

条件：加可溶性的盐、酸、碱加相反电荷的胶体微粒加热或搅拌

针对训练

1.胶体分散系在日常生活中很常见.下列说法正确的是（）

A.Fe（OH）3易溶于水形成胶体

B.CuSC>4溶液可观察到丁达尔现象

C.Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象

D.胶体分散系中所有粒子的直径都在1〜lOOOnm之间

热点集训

1.下列过程没有发生化学反应的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C、用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土保鲜水D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2

2.NaHSC）4在水溶液中能够电离出H+、Na\SO4'.下列对于NaHSCU的分类中不正确的是（）

A.NaHSC>4是盐B.NaHSCU是酸式盐

C.NaHSCU是钠盐D.NaHSC）4是酸

3.下列叙述正确的是（）

A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

4.下列关于物质性质的说法不正确的是（）

A.HC1气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.通常状况下，NO?是无色的气体

C.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

5.下列关于物质分类合理的是（）

A熟石灰属于酸性氧化物B纯碱和烧碱都属于碱

C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D凡是能电离出H+的化合物都叫酸

6.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）

A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

7.Na2co3属于（）

A.盐B.酸C.氧化物D.碱

8.下列物质属于纯净物的是（）

A.玻璃B.海水C.液氯D.空气

9.下列属于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na2Oc.so3D.H2SO4

10.下列物质分类正确的是（）

A.胶体：分散质颗粒直径1-100mm的分散系

B.弱电解质：HCIO、NH3»H2O>AgCl、NH4NO3

C.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

D.有机物：丙醇、丙酸、1,2-二浪戊烷、碳酸钠

11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.干冰、铁、冰水混合物B.烧碱、液氯、氯水

C.碱石灰、白磷、熟石灰D.漂白粉、氮气、胆帆

12、.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）.

（1）生石灰所属的物质类型_______（用序号填空）.

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）.

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例写出化学方程式.

专题五离子反应

热点一：电解质与非电解质

1、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐属于电解质。

②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇。

（1）电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融都不能导电

本

在水溶液里或熔融状态下自身发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离

质区别

①酸:H2so4、H2c。3等;

①非金属氧化物：S0,SO3、CO?、CO、P2O5

②碱：NaOH、NH3H2。等；2

所含物质等；

③盐：NaCl、CaCCh等；

类型

②气态氢化物：NH3；

④金属氧化物：Na2。等；

③大部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷、四氯化碳。

⑤水

2、强电解质和弱电解质

项目强电解质弱电解质

电离程度全部电离部分电离

物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水等

六大强酸:

四大强碱:

3、电解质的电离

电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成离子的过程。

电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的过程的式子。

①在书写离子方程式时强电解质的电离方程式用"===="，弱电解质的电离方程式用“=^”，且多元

弱酸的电离是分步进行的。

H2SO4====

NaOH====

CuS04====

H2co3^^

③书写的注意事项

a.符合客观事实：不要随意的写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在化合物中的化合

价。离子的个数标在离子符号之前。

b.质量守恒

c.电荷守恒

④从电离的角度认识酸、碱、盐

物质概念典例

电解质电离出的阳离子全部是

酸HC1、H2so4、HNO3、HBr、HI、HC10

H+4

电解质电离出的阴离子全部是

碱KOH、NaOH、Ba(OH)>Ca(OH)

OH22

盐电解质电离出的阳离子是金属离

Na2so4、NaCRCaSO4

子或NH4+,阴离子是酸根离子

4、电解质溶液的导电性

①导电的原因

电解质溶液导电是通电时电解质溶液中自由移动离子的定向移动的过程。

电解质种类电解质导电的原因

固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液中里或熔融状

碱和盐

态下能电离出自由移动的离子，故能导电

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，如：液

酸态HC1、H2sCU等不能导电；在水溶液里电离产生自由移动的离子，故能

导电。

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成

活泼金属氧

新的电解质——碱，如Na0融化时可以电离出Na.和0?-而导电，在水

化物2

溶液中生成NaOH,NaOH发生电离产生Na卡和0H:故能导电。

②影响导电性的因素

电解质溶液的导电性依靠电离出阴、阳离子，故其导电性的强弱只与自由离子的浓度及所带电荷的多

少有关，与电解质本身的强弱无关。

（2）注意事项

①不是电解质的物质也不一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质不一定导电，导电是有条件的，必须满足其电离的条件

比如酸是无水不电离的，浓硫酸不导电。

③导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。

a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；

b.稀盐酸能导电，但不能说明稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物；

c.C02>SO?、NH3的水溶液能导电，但CO?、SO2、NH3不是电解质，H2co3、H2so3、NH3.H2O是

电解质。

针对训练

1、对电解质概念的理解正确的是（）

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中

的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

热点二：电解质在水溶液中的反应

1、离子反应

（1）概念:有离子参加的化学反应。

（2）实质：某些离子数目的减少。

（3）离子反应发生的条件：

①生成难溶物。如BaSO4;AgCl

②生成挥发性物质（气体）。如H2c。3

③生成弱电解质的，如H2O

（4）离子共存：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；

离子不共存：几种离子在同一溶液中不能大量共存，就是指离子之间发生反应。

离子共存的解题步骤

（1）一看颜色：即先看溶液颜色。若题中说明是无色溶液，则C/+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe?+（浅

绿色）、Mn（"（紫色）、CnO"（橙色）等有色离子不能大量共存

（2）二酸碱：即看溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，与H+反应的离子肯定不能大量共存，如OH、

22

CO3\SO?->S',CH3coO-等均不能大量存在；在强碱性溶液中，与OH反应的离子肯定不能大量

共存，如H*、A产、Mg2\Fe3\NHj、HCO3一等

三反应：①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离（弱电解质）的物质

2、离子方程式的书写

（1）定义：用实际参加离子反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写

离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查

①写：写出参与反应的化学方程式；

②拆：只把强酸、强碱、可溶性盐拆开；

③删：把参与反应前后没有变化的离子（也就是没有参与离子反应的离子）删掉；

④查：检查一遍方程式书写是否正确

3、离子方程式正误的判断

（1）看是否符合客观事实

例如：铁与稀硫酸反应，生成物中生成的铁是Fe?+的，不是Fe3+。

（2）看是否符合拆写原则

强电解质不一定都拆，弱电解质肯定不拆。

（3）看是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律

碳酸钠与稀盐酸反应：

+

Na+2H2O====Na+OH+H2T

Fe3++Fe====2Fe2+

（4）看是否有漏掉的部分

例如：硫酸镁和氢氧化钢反应：SO42-+Ba2+====BaSC）4,漏掉了Mg?+和OH的反应

（5）看阴阳离子配比是否正误

2++2

例如：Ba（OH）2与H2sO4反应：Ba+OH+H+SO4=====BaSO4；+H20

针对训练

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

23

A.酸性溶液中：Ca\Na\