人教版九年级3到8单元知识点复习

2222①人版年级3到8单知识点2222①第六单元

碳和碳的化物

2KClO3

2KCl+3O2

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO3222课题1金刚石、石墨、C

2HOMnO2HO+O

2一、碳单质根据碳原子的排列不同，分为三种碳单质。1、金刚石（C）：正八面体，天然界最硬的物质。2、石墨（C）：细磷片状固体，具有导电性。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力（吸附性）。

发生装置：根据反应物的状态和反应条件

课题3CO和CO一、CO的性质与用途1、物理性质：无色无味的气体、密大于空气、能溶于水。3、C：C由碳分子构成，每个C由60个碳原子构成。606060

或

2、化学性质：结构决定质，性质定用途二、单质碳的化学性质

ABCDE

①

不能燃烧，也不能燃烧。常温下，碳的化学性质很稳定。

便

适制

随时控制反应

反

②

能溶于水，与水发生反应，生成碳酸（CO），碳酸能使紫色石231、碳的可燃性：充分燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰

加液体

取量气体

的发生与停止

应的速度

蕊溶液变红。

HO

HCO23水变浑浊的气体。化学方程式：C+OCO22不充分燃烧：2C+O2CO22、碳的还原性：木炭还原氧化铜：C+2CO2C+COUU2其中，木炭、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体。

高锰酸钾、氯酸钾制氧气选：A过氧化氢制氧气、实验室制二氧化碳选：B至E任何一个O收集装置：多功能瓶：2、排空气法集气体：

其中，碳酸不稳定，容易分解：HCO==+HO23红色石蕊溶液又变为紫色。③CO能与澄清石灰水中的氧化钙（OH）反应2生成白色沉淀碳酸钙）COCa（OH）3

+O现象：黑色固体逐渐变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。实验注意:酒精灯加网罩：集中火焰，以提高加热温度，最好使用酒精灯

排水法

向上排空气法

(1)度大于空气：长进短出如：O、CO22度小于空气：短进长出

、CO的用途：灭火、人工降雨、气体肥料、化工原料二、CO的性质与用途木炭应足量：使氧化铜完全转化为铜。

CO收集装置：2

如：H

2

1、物理性质：无色无味的气体、密略小水、难溶于水。加热后，最开始产生的气体是试管中受热膨胀逸出的空气。试管管口要低于试管底部及停止加热后先撤导管的目的：防止冷凝水回流至试管底部，引起试管炸裂。

向上排空气法

、排水法收气体：都短进长

2、化学性质：①可燃性：在空气燃烧，发出淡蓝色火焰。冷却后，再倒出粉末：以免热的铜被氧化。②还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

检验O：2将带火星的木条伸入集气瓶中，

检验：2将待测气体通入澄清石灰水，澄清石

2CO+O

2

2CO

2木炭C具有还原性，CO发生还原反应。U

复燃则为O。2

灰水变浑浊，则为。2

②

毒性：易与血红蛋白结合，而中毒。③

碳除了可以还原氧化铜外，还可以还原氧化铁3C+2FeO4Fe+3CO232

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，

验满：将燃着的木条放在集气瓶口，

③还原性：可以还原氧化铜CO+CO==C+COUU2现象：色固体逐渐变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。高温条件下，碳还可以使二氧化碳转为一氧化碳。C+CO2CO2

复燃则满。

若木条熄灭则满。

实验注意项：课题2

二氧化碳实验室制

高锰酸钾制氧气实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

实验室制CO步骤：检查气密性：（先连接仪器）

①

先通,进行实验，防止与试管中的空气氧气（）2反应原理：2KMnO==KMnO+MO+O424n22MnO2

二氧化碳（CO）2反应原理:用稀盐酸和大理石或石灰石

（茶庄定点收利息）

装药品：（先装石灰石、后装稀盐酸）检验CO：收集CO：验满：18

混合发生爆炸。②需进行尾气处理：点燃尾气，防止污染环境。三除杂：混有CO杂质:通入足量的灼热氧铜粉末。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．混有杂质：通入量的澄清灰水。

人版年级3到8单知识点习（2）反应前后的质量=m12第五单元

化学方程课题1

质量守恒律

实验5-1碳酸钠和稀盐酸反应

敞口体系1含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生的各物质的质量总和。

实验现象：（）产生大量气体，一段时间托盘天平向右倾斜（因为生成的CO逸散到空气中）2

三、利用学方程式简单计算计算格式骤：（关是写对化方程式）说明：①质量守恒定律适用于化学化，不适用于理变化；

实验镁条燃烧

2Mg+O

2

点燃

2MgO

①

解

设——未知数不带单位②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

实验现象：镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，放热。（反应后固体的质量增加，因为有氧气参与。）

②③

书写化学程式在化学方式正下方2质量守恒的观原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

课题2、3、化学方程式1含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

上标：已知量、未知量的相对分子质量之和下标：知量的质（记得带单位)、未知量x3化学反应前后

2表示的意义（考点）：⑴表示反应物、生成物和反应条件

④

列式：

左边比=右边比（1一定不变（2）一改变

宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：物质的种类一定变

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

⑤⑥

解出x——记得单位答微观：分子种类一定变

例如：以＋

点燃

2HO为例

第四单元

自然界的（3）可改变：分子总数可能变

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

课题1

爱护水资3、探究质量守定律（具体事项习课本P-P）

②表示氢气、氧气与水的质量比为432：36

1、水体污染的来源主要有：工业污、农业污染、生活污染、方案一：白磷燃烧

密闭体系

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为21：2

2、爱护水资源4P+2O

2

点燃

2

2PO25

3化学方程式的读法

以2H＋O

点燃

2H为例

（1）节约用水实验现象：(1)红磷燃烧，产生大量的白烟。

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

（2）防治水体污染（2）气球先变大后变小（3）反应前后的质量m=m12

②从各物质的质量比角度4质量的氢气与份质量的氧气在点燃条件下

①

工业上，通过应用新技术、新工艺、减少污染物的产生，同时对污染实验关键：装置气密性良好。细沙的作用：防止锥形瓶底部炸裂

生成36份质量的水

的水体作处理使之符合排放标准。气球的作用：起到缓冲作用，防止实验过程气体受热迅速膨胀，将橡皮塞冲出。

③从各物质的微粒个数比角度每2氢分子与1氧分子在点燃条件下生成

②

农业上提倡使用农家肥料，合理使用化肥和农药。方案二：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁Fe+CSO==C+FeSOU4U4

敞口体系

个水分子。4、正确书写化学方程式（一写二配三注标查）

③

生活污水也应逐步实现集中处理和排放。实验现象：（1）铁丝表面析出一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

需掌握的化学方程式，见本资料各知识点28

22课题2

水的净化

人版年级3到8单知识点习沉淀√过滤√

①根据物质种类分为纯净物与混合物。只有一种质的为纯物，2种或2种以上的为混合物1、、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。2、净化的方法：沉淀、过滤、吸附、（消毒）、蒸馏

吸附√√蒸馏√√√4硬水与软水

②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物概念：（点）（其中沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，消毒是化学变化。）

1定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等净化程度由低到高的是：

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

化合物：由不同种元素组成的净物

例：水、高锰酸钾等沉淀、过滤、吸附、蒸馏，只有蒸馏才能降低水的硬度。

2鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物

例：二氧化硫、氧化铁等（1）吸：包括静置沉淀和吸附沉淀明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到

3硬水软化的方法：实验室用蒸馏、生用煮沸。

注意:单质、合物前提须是纯净物即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元净化的目的。（2）过：①适用范围：用于分离不可溶性固体与液体。

课题31氢气

水的组成物性质：

无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。

素的纯净物就属于化合物组成：物质（纯净物）由元素组成②操作注意事项：“一贴二低三靠”

化学性质（可燃性）2H+O

2H

原子：金属、稀有气体、非金属固体等。操作要点滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗内液面低于滤纸边缘

原因加快过滤的速度便于观察和掌握液面的高度防止液体从滤纸与漏斗间隙流下过滤不充分

现象安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量。验纯：将氢气点燃，发出尖锐爆鸣声的，说明氢气不纯；声音较小的说明氢气较纯。注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃必须验纯

物质构成

构成分类

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H、、N、离子等离化合物氯化钠由钠离+离Cl混合物（多种物质）单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）合物：氧化物HOCuOCO

）上面烧杯紧靠引流的玻璃棒下端玻璃棒下端轻靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流作用

防止液体溅到漏斗外面防止戳破滤纸，过滤不干净防止液体溅出

2电解水实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增水的导电性通电D.化学方程式：2HO2H+O↑产生位置负极正极体积比2：1

其他课题4、化学与化合价1化学式：（1概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子纯净物只有一个化学式，混合物有多个化学式④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损（3）吸常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味（4）蒸：利用液体沸点不同将液体分离的方法见书P57各种静化方法除去的杂质的种类

质量比1：8E.检验：O---气口放一根带火星的木条---条复燃H---出口放一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。因此，在电解水实验中水分子发生了改变，而氢、氧原子没有发生改变。3物质的分类

（2意义：宏观：表某种物质、表示某物质的元素组成。微观：某种物质的一个分子、某种物质的一个分子的构成。如O:宏观：表示水这种物质、表示水由氢元素和氧元素组成微观：表示一个水分子、表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成错误描述水是由2个氢原子和个氧原子成的。难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

物质分类的步骤

（3各种数字的表示的意义：38

--2-2-+人版年级3到8单知识点习--2-2-+（给出各符号知道义，给出义能够写出号）以下数字2所代表的意

含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

分

子

原

子义：

例如：FeO：氧化三铁；MgCl：化镁；Al(NO)：酸铝；4233

定义

分子是保持物质化学性质最的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

2O：2个氧原子

Mg(OH)：氢氧化镁。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数O2-：一个氧离子带两个单位的负电荷③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

2、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算

以AB为例mnMr(AB)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×nmn

联系区别

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。HO：一个水分子中含有2个氧原子2

2、各元素的质量比

A元素质量与元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×

课题2

原子的结④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。-2HO：水中氧元素的化合价为-22

3.元素量分数①某素的量数＝

某素质量物的量

×

1、原子的构成（1）原子结构的认识原子核

质子（带正电）⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

2O2-：2个氧离子2HO：2个水分子

A%

Ar(A)mAr(A)＋×

×

原子

(正电)中子（不带电）电子（带负电）（4化合价

②

物质的质量=元的质量÷元素的质量分数在原子中：核电荷数质子数=核外电子数

原子序数

硝3碳

求中碳元素的质量为g,钙元素的质量为g.

注意：①原子中质子数不一定等于中子数（不带电）②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

434

若要20g钙元素需要若要24g碳元素需要

g.g.

（2）原子的相对原子质量以一种碳原子质量的为标准其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号单质价态永为零（）化学式的书写：⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、气、溴、这七种单：

第三单元课题1

物质构成奥秘分子和原

某子质量相原质=碳子量的注意：相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量是一个比值、单位是1通常不写在元素符右下角加2表示。例如：氢：H氧气：2

2

1基本性质：

2、原子核外电子的排布

质子数

电子层B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写若未读出原子个数的需根据化合价正确书写。-2例如：四氧化三铁：O；氯化镁：Cl；硫酸钠：NaSO34224

⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

（1）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳个电子；

+17

287

电子层上的电子数（6）化合物（由两种元素组成由两种原子团构成）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（NO、SO、CO、PO）的化合物：从右至左作“某酸某”3434

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同2分子与原子之间的区别、联系化学反应实质：在学反应中子分裂为原，原子重新组合新的分子。48

③最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3+3+（3）元素最外层电子数与元素性质关系（考点二）金属元素：最外层电子数＜易失电子

人版年级3到8单知识点习6、构成物质的微粒考点九）：分子、原子、离子

3、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Al、非金属元素：最外层电子数≥

易得电子

①

由原子直接构成的物质：②生物细胞中含量前四位的元素：OC、HN稀有气体元素：最外层电子数为（He为）不易得失电子最外层电子数为（若第一层为最外层时，电子数2）的结构相对稳定结因此元素的化学性质由原子的最外层电子决定。

金属（钾、钙、钠）、稀有气体（氦、氖、氩）非金属固体（碳、硫、磷）

③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

②③

由分子直接构成的物质：H、O、HO等222由离子直接构成的物质：氯化钠等。

、元素符号的意义表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如表

离子

物质的组、构成的述：

示氧元素；表示一个氧原子。（在元素符号前面加系数。因此当元素符号1、定义：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H2H：表示2个氢原子）5、元素周期表电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标电性和电荷数，数字在前，符号在。

课题

①元素：②

发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族若数字为时，可省略不写。如：钠离子：

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

③

元素周期表与原子结构的关系：4、离子符号表示的意义（点四）：表示一个某种离子带个单位某种电荷。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数例如：Fe

：一个铁离子带3个单位的正电荷。

因此：元素的种类原子的质子数决定质子数不同，元素种类不同。

同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数5、离子与原子的区别与联系

2、元素与原子的比较：

④元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数

表示元素符号粒子的种类

原

子

离

子

元

素

原

子

氢

表示元素名称阳离子

阴离子

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数表示元素的相对原子质量

1.008粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

区

从宏观描述物质的组成。常用来表示

从微观描述物质（或分子）的构成。常用区别

粒子电性符

不显电性用元素符号表

显正电

显负电

别

适用范围

物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成

来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

第七单元课题1

燃烧与灭燃烧的条与灭火号

示

用离子符号表示

用离子符号表示

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

燃烧的条件：灭火的原理：（1可燃物（1消除可燃物相互转化

阳离子

失去电子得到电子

原子

得到电子失去电子

阴离子

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者）缺一不可，否则不

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下能燃烧）相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙58

252222224222252222224222如左图所示A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到

人版年级3到8单知识点习①组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

3、汽车燃料：汽油、柴油着火点B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需氧气（白

②将煤隔绝空气加热，发生化学变化得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油化

①

汽油和柴油，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中）1、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）③煤燃烧会产生SO、NO等，会形成酸雨2（2）油为“工业的血液”

碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。②减少汽车尾气对空气污染的施改进发动机的燃烧方式，使燃料分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路4、新能源（可再生能源）、

①

从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品是原料

1、乙醇，HOH，俗称酒精，由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏得，25①

可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

②

组成：主要含碳、氢元素，石油不可以直接作燃料，会浪费资源

被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③

炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离程是物理化）

可燃性：CHOH+3O2CO+3HO2、氢气，H，最清洁、最理想的燃料2③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气

④

石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡

①

原材料资源丰富、放热量多、产物无污染混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

烛）等

有可燃性2H+O2HO②不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体

（3）然气

③

氢气的实室制法：或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈3、常用灭火方法：

①天然气，主要成分是甲烷CH，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的体，密度比空气小，极难溶于水。

药品：锌稀硫酸原理：Zn+H=ZnSO↑收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

B甲烷的化学性质：可燃CH2O注意1燃甲烷前要检验纯度

CO2HO（发出蓝色火焰）

3、正在推广或使用的新能源：太阳、风能、地热能、核能、潮汐能。④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

②

检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加气的流通,加氧气的浓度，反应剧烈燃烧更旺用扇子扇煤炉火虽然降低了温度但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题燃料的合理利用和开发一、化学反应中的能量变化①放热反应：如生石灰溶于水放出大量的热，水会沸腾CaO+HO=Ca(OH)②吸热反应：+C；热量生活中的应用：做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆

冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）③、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊④沼气的主要成分是甲烷⑤燃料充分燃烧的条件。要有足够的氧气燃料与空气要有足够大的接触面积三、使用燃料对环境的影响

第八单元金属与金属料课题1金属材料——物性质一、金属料（铁＞铝＞铜）、属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2、属材料的使用历程：青铜器，铁器，铝器，钛及其合金。3、属材料的物理性质：共性：有金属光泽，银白色固体。具有导电性、导热、延展性特性：汞常下为液体铜——红，金——色。4金属的用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。5、金属之最除危旧建筑。

1、燃烧的燃烧会产生、NO导致酸雨，不充分燃烧产生有害气体CO，22

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙二、化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源（）煤称为“工业的粮食”

未燃烧的燃料产生浮尘（可吸入颗粒）。2、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等。68

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂二、合金混合物）

人版年级3到8单知识点习铁：反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

③金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1定义加热熔合金属与金（或金属与非金属形成具有金属特性的混合物。如：铁的合金：生铁和钢，铝合金，钛合金，黄铜。2、合金与纯金属的性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。所以，合金的使用范围比纯金属的广。3、常见的几种合金

Fe+2HCl=FeCl+H↑3判断常见金属活泼性的方法+H=FeSO+H↑①金属与氧气反应的难易程度②金属与酸反应的剧烈程度。铝：有气产生,液仍为无色③金属能否与金属化合物的溶液反应。2Al+6HCl=2AlCl+3H2Al+3H=Al(SO)+3H↑2置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物4金属活动性顺序的实验验证方法的反应是置换反应。（1两种金属的验证方法（铁、铜）①

铁的合金：生铁和钢

通式：置换反应A+BC==B+AC

方法一：将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反生铁和钢不同的原因：含碳量的不同生铁——2%-4.3%、——0.03%～

化合反应A+B+…==AB多变一）分解反应AB==A+B+（一变多）

应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）将铁片和铜片放入稀盐酸中，铁片表面有气泡产生，铜片无变化，说明铁的活②

铜的合金：黄铜

3特殊溶液的颜色：

泼性大于铜黄铜是锌铜合金，又俗称假黄金，可用灼烧或滴加酸的方法来鉴别真假黄金。

①

浅绿色：氯化亚铁溶液（FeCl）、酸亚铁溶液(FeSO)

方法二：将两种金属中的一种金属变成金属化合物溶液，与另一种金属单质反③

钛和钛合金：被认为是世的重要金属材料，

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈2价。

应

将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

②

蓝色化铜溶CuCl铜溶液(CuSO)酸铜溶液CuNO)

浅绿色。钛和钛合金的优点：

熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性

三、金属另一种金化合物溶反应（2三种金属的验证方法（铁、铜、银）能好，抗腐蚀性能好。

1、铝与硫酸铜溶液应：

方法一：间不变，边变课题2

金属的化性质

铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色

把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝一金属与O应21、镁、铝：（常）

2Al+CuSO=Al(SO)3Cu4243说明：铝的活泼性强于铜

酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。方法二：边不变，间变①

在常温下能与空气中的氧气反应：

铜与硝酸银溶液应铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色

把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。2Mg+O

2MgO4Al+3O=2AlO

Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag

课题三

金属资源利用与保②

铝的抗腐蚀性能好的原因在空气中与氧气反应其表面生成一

说明：铜的活泼性强于银1金属的存在状态：层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

③铁硫酸铜溶液反应

单质：金、银

化合物：其他金属2铁、铜（高）

铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色2矿：工业上把能用来提炼金属的矿物做矿石。①

在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

Fe+CuSO==FeSO+Cu说明：铁的活泼性强于铜

常见的矿石及主要成分赤铁矿（FeO氧化铁或三氧化铁，红23色）、②

铁铜在高温时能与氧气反应3Fe+2O

FeO2Cu+O

2CuO

与硫酸铝溶液反：不反应

磁铁矿（O，氧化三铁黑色）、铝矿（AlO）342③

金即使在高温时也不与氧气反应

说明：铝的活泼性强于铜

3、验室炼铁：“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼。二、金属酸反应1镁、锌、铁铝分别与酸、硫酸应镁：应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，放出热量。

2金属活动顺表

原理：3CO+Fe

药品一氧化碳和赤铁矿2Fe+3CO实验现象相关化学程式：Mg+2HCl=MgCl+HMg+H=MgSO+H↑

得出以下判断依据：

金属活动性由强逐渐减弱

红色粉末变成黑色：3CO+FeO

2Fe