盐类水解的应用

盐类水解的应用（高三一轮复习）知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。重点、难点 水解规律的综合应用及准确的分析表述。教学过程设计【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。【投影展示】“焊药”说明：工业上常用ZnCl2、NH4C1作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？（此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。）【板书】一、日常生活中的应用：【讨论、归纳并板书】1、 去污：学生板演：纯碱去污原理（水解方程式）2、 净水：明矶净水学生板演：净水离子方程式。【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C]7H35COONa）分析： 硬脂酸（C17H35COOH）是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O=C17H35COOH+OH-【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2C1（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矶FeSO4・7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NHC1作用相当于氯气，Cl+HO=LHC1+HC1O。因此，NHC1+HO=NH+HC1O,HC1O具有强氧化2 2 2 2 2 3性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2^^Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，，可净化改善水质。 2 3【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矶与纯碱？分析：当矶与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物A1（OH）3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矶、碱的原因。【板书】二、在工业生产中的应用：1、 工业上常用ZnCq、NH4C1作“焊药”：分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示）2、 泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：

3、砂模成型(铸造砂型)：分析：Na2SiO3溶液和NH.Cl溶液与砂混合：SiO32-+2NH.++2H2O==H2SiO3I+2NH3-H2O产生的硅酸将砂粘合在一起。【投影展示铸造成型的实物图片】4、 制备物质：【回归课本(必修1)P55】用电解法从海水中制取金属镁的过程中，需要无水氯化镁。在加热脱水由MgCl,.6H2O制取无水MgCl2的过程中，能直接加热吗？为什么？工业上又是如何来处理的，这样处理的目的是什么？分析：不能直接加热。工业上是在氯化氢的氛围中加热MgCl2.6H2O制取无水MgCl2。【知识归纳】加热蒸干溶液产物的判断：氯化铝溶液蒸干得到的固体物质(类似：FeCl3溶液一Fe2O3)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质硫酸亚铁溶液蒸干得到的固体物质碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是【小结】这类问题可从两个角度思考：1、考虑盐类水解；2、考虑氧化还原反应。5、 分离和提纯物质：【思考】MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg、MgO还是MgCO3，均可以除去，为什么？分析：Mg、MgO、MgCO3均可与水解产生的HCl反应，使Fe3+水解平衡向右移动，从而达到除杂的目的。【知识应用】工业上制取CuCl2的生产流程如下：结合下表数据，回答下列问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25°C8.0X10-162.2X10-204.0X10-38完全沉淀时的pH范围N9.6N6.43〜4TOC\o"1-5"\h\z⑴溶液A中加入NaClO的目的是 ；⑵在溶液B中加入试剂a的化学式其作用是 ;⑶操作b的目的是 ；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 O答案：⑴将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全⑵CuO；调节溶液的pH为3〜4，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质⑷抑制Cu2+的水解【板书】三、在实验中的应用：1、试剂的贮存：

【思考】实验室有下列试剂：①氢氧化钠溶液②水玻璃③碳酸钠溶液④氯化铵溶液⑤浓硫酸⑥澄清石灰水，其中必须用橡皮塞保存的是： 2、盐溶液的配制：【思考】(1)配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存。试解释原因。(2)配制硫酸亚铁溶液，是将绿矶晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉。这样操作有问题吗？如何改进？【知识归纳】配制易水解的盐，常将盐溶于少量酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。【知识应用】Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施。【板书】四、农业生产中的应用：1、 混施化肥：【思考】草木灰是常用的钾肥，试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用？分析：草木灰的存在，促进铵盐的水解放出氨气，降低了肥效。2、 改良土质：如：土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；施加适量石膏可降低土壤的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。【课堂小结】1、 学生小结：谈问题或收获。2、 教师小结：盐类水解还有一类重要应用一一离子浓度大小比较，在下节课再深入讨论。(盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；明矶净水；盐类水解的应用纯碱溶液能去污；氯化铉溶液能除锈等。［抑制水解：FeCl3、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶解；在HCl气流中使MgCl2-6H2O脱水制无水MgCl2。I考虑水解：分析离子共存、酸碱性;化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、盐溶液中离子浓度大小等。【课堂反馈】1、 由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pHV7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？2、 向盛有少量Mg(OH)2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。观察实验，记录现象：溶液变澄清。结合实验现象甲、乙两位同学讨论分析并解释说明为什么Mg(OH)2悬浊液变澄清？同学甲：实验中存在Mg(OH)2的溶解、结晶平衡：Mg(OH)2(固)^Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解NH4++H2O=NH3・H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中［OH-］减小，促进Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。3 2 2 2同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。思考甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设计实验方案，并说明理由。答案：实验方案：向盛有少量Mg(OH)2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4固体，观察悬浊液是否变澄清。解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽水解但溶液呈中性。同时，，CH3CoOnH4溶液中也有大量NH4+，若Mg(OH)2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学的解释正确。4【评述】实验说明乙同学的解释更合理。N^+与OH-结合生成更难电离的NH3-H2O，从而使Mg(OH).的溶解平衡右移溶液变澄清。3、化合物SOC12是一种液态化合物，沸点77°C。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8〜10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出SOC12和水反应的化学方程式：。A1C13溶液蒸干灼烧得不到无水A1C13，而用SOC12与A1C13-6H2O混合共热，可得到无水A1C13，原因是 。答案： (1)SOC12+H2O====SO2f+2HCl(2)因为蒸干A1C13溶液时，由于A1C13水解生成的HC1易挥发，而得到A1(OH)3，但当与SOC12混合共热时，由于SOC12极易吸水，防止了A1C13的水解，有关的化学方程式为6SOC12+A1C13.6H2O===6SO2f+AlCl3+12HC14、已知反应BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaC1+2Be(OH)2；能完全进行，则下列推断中，正确的是(AC )BeC12溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeONa2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液BeC12水溶液的导电性强，因此BeC12一定是离子化合物5、 将0.05mo1下列物质置于500mL水中充分搅拌后