2022届高考一轮化学复习课时练第九章第四节探究性实验设计

2022届高考一轮化学复习课时练：第九章第四节：研究性实验设计一、选择题本题包含10小题，每题5分，共50分1．2022·福州质检下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO中少许的SO将混杂气体经过饱和NaCO溶液2223B除去Cu粉中混有的CuO向混杂物中滴加适合稀硝酸C证明镁的金属活动性比铝强向AC溶液中投入镁条3D证明H2CO3酸性比HCO强将CO2通入CaCO2溶液中剖析：除去

CO2中少许的

SO2应通入饱和的

NaHCO3溶液，A选项错误；除去

Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，

B选项错误；能够经过镁和铝分别和盐酸反应的强烈程度来比较二者的金属活动性强弱，

C选项错误；将

CO2通入

CaCO2溶液中出现白色积淀，此实验可以证明

H2CO3酸性比

HCO强，D选项正确。答案：D2．2022·湛江模拟以下有关实验或操作的表达正确的选项是A．实验室可采纳如下列图装置制取氨气B．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘C．向AgC积淀中滴加少许KI溶液，可说明KL碱式滴定管量取mLNa2CO3溶液C．向某溶液中滴入BaC2溶液和稀HNO3，来查验溶液中可否含有SO错误!D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强剖析：胶体和溶液都能够透过滤纸，A错；HNO3能够将SO错误!氧化为SO错误!带来干扰，也可能有Ag＋的搅乱，C错；Na特别爽朗，投入到CuSO4溶液中与水强烈反应，不能够置换出Cu。答案：B5．“封管实验”拥有简单、方便、节约、绿色等长处，察看下边四个“封管实验”夹持装置未画出，判断以下说法正确的选项是A．加热时，①上部齐集了固体NH4C，说明NH4C的热牢固性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变成无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应剖析：A选项说明NH4C的热牢固性不好，A选项错误；加热时，②溶液中氨气挥发出来，溶液变无色，③液中二氧化硫挥发出来，溶液变红，冷却后②中氨气又溶于溶液中，溶液变红色，③中二氧化硫溶于品红溶液中，溶液褪色，B选项错误；二氧化氮与四氧化二氮的转变是可逆反应，加热利于平衡向生成二氧化氮的方向搬动，降温有益于平衡向生成四氧化二氮的方向搬动，C选项正确；四个封管实验中只有④为可逆反应，D选项错误。答案：C6．2022·广东六校联考以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中含有SO2室温下，分别向2支试管中加入同样体积、同样B浓度的NaSO溶液，再分别加入同样体积不同样浓研究催化剂对反应速率的影响223度的稀硫酸C基层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，拿出分液漏斗中的上层液体换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；说明该溶液中必然含有Fe2＋再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变成红色剖析：湿润的

C2也能使品红溶液褪色，

A项错误；

Na2S2O3在酸性溶液中产生

S积淀，不同浓度的稀硫酸中

cH＋不同样，化学反应速率不同样，是研究浓度对反应速率的影响，

B项错误，分液时为了防备上下两层液体重新混杂，

应采纳“下贱上倒”进行实验操作，

C项错误；KSCN只好与Fe3＋发生显色血红色反应，加入氧化剂后方能显色的离子必然是Fe2＋，D项正确。答案：D7．2022·湘潭模拟以下除去杂质的实验方法正确的选项是A．除去K2CO3固体中少许NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeC3酸性溶液中少许的FeC2：加入稍过分双氧水后放置C．除去乙烷中混有的少许乙烯：在必然条件下加入适合氢气充分反应D．除去蛋白质溶液中混入的少许氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤剖析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3，使原固体中混有Na2CO3，A项错误；有机反应不能够完整进行，C项错误；AgNO3＋NaC==AgC↓＋NaNO3，溶液中会引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag＋使蛋白质变性，因此应采纳渗析的方法提纯胶体，D项错误。答案：B8．2022·青浦模拟以下表示物质制备的方法中正确的选项是A．NaC饱和溶液错误!o/L酸性KMnO4溶液、mo/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们研究所得溶液平和体的成分。[实验研究]请你完成以下部分研究实验：实验操作预期现象结论考据Ⅰ的含有Fe2＋和部分猜想Fe3＋将所得气体通入考据猜想Ⅱ含有两种气体如下列图装置[问题议论]有同学提出，若别的采纳KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有研究，请对该见解进行评论并说明原由：_____________________。剖析：[提出猜想]铁与热的浓HSO反应时，其还原产物为SO气体，但随着反应的242进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混杂气体。3＋2＋拥有还原性，能使酸性KMnO[实验研究]Fe拥有氧化性，能使KI淀粉溶液变蓝；Fe4溶液褪色，SO2拥有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。3＋222[问题议论]若溶液中含有Fe，仅用HO和KSCN溶液，没法查验溶液中可否含有Fe＋的存在。答案：[提出猜想]SO2或SO2与H2的混杂气体[实验研究]实验操作预期现象结论考据Ⅰ①取适合A溶液，滴加KI溶液含有2＋的和淀粉溶液①溶液变成蓝色Fe和部分猜②另取适合A溶液，滴加少许②紫红色退去Fe3＋想酸性KMnO4溶液考据猜将所得气体通入甲中紫红色退去，乙中不褪色，试含有两种想Ⅱ如下列图装置管中采集到气体气体[问题议论]不正确，若溶液中含有Fe3＋，则没法查验原溶液中可否含有Fe2＋13．12分2022·长春调研为测定某碳酸氢钠样品纯度含有少许氯化钠，学生设计了如下几个实验方案每个方案均称取m1g样品，请回答每个方案中的问题。[方案Ⅰ]采纳重量法进行测定：可用以下列图中的装置进行实验。1A装置中NaOH溶液的作用是__________________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。2该方案需直接测定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]采纳气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验。3为了减小实验偏差，量气管中加入的液体X为________溶液。经过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这类现象的原由可能是________。a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水平管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]采纳滴定法进行测定：5称取m1g样品，配成100mL溶液，拿出20mL，用cmo·L－1的标准HC溶液滴定，耗资体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________________。剖析：1本题是经过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸取二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠质量分数，故应消除空气中二氧化碳的搅乱，若不吸取空气中的二氧化碳会致使测定结果偏高。2需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量。3二氧化碳能溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液能够降低二氧化碳的溶解度，减小实验偏差。4a项会使测定结果偏高；b项气体压富强于大气压，会使测定的体积偏小，致使碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响。依据化学方程式：NaHCO3＋HC===NaC＋CO2↑＋H2O，可知反应耗资的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等，wNaHCO3＝错误!×100%。答案：1吸取空气中的CO2偏高2装置C反应前后质量3NaHCO其余合理答案也可4b5错误!×100%14．14分2022·福建高考化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下研究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其余成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ摩擦剂中氢氧化铝的定性查验取适合牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。1往滤渣中加入过分NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。2往1所得滤液中先通入过分二氧化碳，再加入过分稀盐酸。察看到的现象是________________________________________________________________________。Ⅱ牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下列图装置图中夹持仪器略去进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3积淀质量，以确立碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答以下问题：3实验过程中需连续慢慢通入空气。其作用除了可搅拌________。

B、C中的反应物外，还有4C中反应生成

BaCO3的化学方程式是________________________________________________________________________。5以下各项举措中，不能够提升测定正确度的是________填标号。a．在加入盐酸从前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中正确称取

8.00g

样品三份，进行三次测定，测得

BaCO3平均质量为

3.94g

，则样品中碳酸钙的质量分数为

________。7有人以为不用测定

C中生成的

BaCO3质量，只要测定装置

C在吸取

CO2前后的质量差，就可以确立碳酸钙的质量分数。实考据明按此方法测定的结果显然偏高，原由是________________________________________________________________________。剖析：通入过分CO2时会产生AOH3积淀和HCO错误!，再加入过分稀盐酸，积淀溶解同时有气体产生。

B中生成的

CO2气体，在除去了

CO2的空气作用下，可所有排入到

C中与

BaOH2反应，提升实验的正确性。

B中反应发生前，装置内若残留有

CO2，会影响丈量的正确度；滴加盐酸过快，有可能致使

CO2不能够被

C中

BaOH2所有吸取；因水对

BaCO3质量不产生影响，BaOH2又是足量的，故挥发出的

HC不会影响

CO2的吸取，答案为

c、d。3.94

gBaCO3的物质的量是

mo，由碳守恒知样品中