2022高中化学第4章末高效整合鲁科版必修1

卷四第4章45分钟100分一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1．2022·徐州高一质检下列物质中，属于新型无机非金属材料的是双选A．钢化玻璃B．碳化硅陶瓷C．光导纤维

D．有色玻璃答案：BC2．下列相关材料的说法不正确的选项是A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B．复合材料由基体和增强体组成C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．纯金属的性能一般优于合金答案：D3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考据说：“中国起码在距今

3000

年从前，就已经使用玻璃了。”下列相关玻璃的说法不正确的选项是A．制普通玻璃的原料主若是纯碱、石灰石和石英B．普通玻璃的成分主若是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防备烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一同答案：C4．属于铝热反响的是A．A＋HCB．A＋H2SO4C．A＋MgOD．A＋WO3解析：A、B项是开朗金属与酸反响，C项Mg比A开朗，不能发生反响，由于W熔点高，故用A冶炼。答案：D5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、C－、SO错误!B．Cu2＋、Fe2＋、NO错误!、SO错误!＋2＋－－＋－、SO错误!C．Na、Ca、C、COD．K、NH错误!、C解析：加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B选项中酸性条件下NO错误!能将2＋氧化，与铝粉反响也得不到氢气；－不能大量共存；DFeC选项中酸性条件下CO选项中碱性条件下NH错误!不能大量共存。答案：A6．下列物质中，不能经过化合反响制取的是A．H2SiO3B．FeOH3C．FeNO32D．CaSiO3SiO，因为SiO不溶于HO，故不解析：A选项中含氧酸HSiO对应的酸性氧化物为23222能由SiO2与H2O化合获得；B选项中FeOH3可由化合反响4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3获得；C选项中FeNO可由化合反响2FeNO＋Fe===3FeNO获得；D选项中CaSiO可由CaO和SiO在32333232高温下化合获得，即：CaO＋SiO2错误!与的物质的量的关系能够用下列图表示的是高中化学教材中对“铝热反响”的现象有这样的描绘：光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。Fe2O3熔点、沸点数据如下：A．为

NaOH溶液，为

AC3溶液B．为

CO2，为

CaOH2溶液C．为NH3，为D．为盐酸，为

A2SO43溶液Na2SiO3溶液解析：从图象中能够看出白色积淀量是随着的加入量的增加而增加，定的程度时，再加入，积淀渐渐溶解，所以能够确定A项正确。答案：A二、非选择题此题包括4小题，共52分

当积淀量达到一13．10分2022·南通高一质检节选某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行“反响放出大量的热，并发出耀眼的查阅《化学手册》知，A、A2O3、Fe、物质AA2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－某同学推断，铝热反响所获得的熔融物应是铁铝合金。原因是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理答：________填“合理”或“不合理”。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反响的离子方程式为__________________________。3实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________填序号。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液－－答案：1合理2NaOH溶液＋3H↑3B24214．14分2022·沈阳高一质检某无色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、A3＋、[AOH4]－、CO错误!、SO错误!、SO错误!、MnO错误!中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过度盐酸，有无色无味气体生成，并获得溶液。②在①所得溶液中再加入过度碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色积淀甲；③在②所得溶液中加入过度氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色积淀乙析出。根据上述现象回答下列问题：溶液中一定存在的离子是________________________________________________________________________；一定不存在的离子是________________________________________________________________________；证理解色积淀甲是两性氢氧化物的相关离子方程式是________________________________________________________________________；判断积淀乙的实验方法是：________________________________________________________________________。解析：无色溶液中肯定无MnO错误!，加入盐酸有无色无味气体生成，说明有CO错误!、＋2＋3＋。加盐酸后的溶液再加入43无SO错误!、Ag、Ba、ANHHCO至过度，有白色积淀生成，证明原溶液中有[AOH4]－。此外从溶液呈电中性考虑，原溶液中一定有Na＋。＋、[AOH]－答案：1Na、CO错误!42Ag＋、Ba2＋、A3＋、SO错误!、MnO错误!＋3＋3AOH＋3H===A＋3H2O，－－＋2HO3424取积淀乙置于试管，加入足量盐酸，若积淀全部溶解且有气体生成，则积淀为BaCO；3若有气体产生，积淀不完全溶解，则说明积淀为BaCO和BaSO；若积淀不溶解，也无气体34产生，则说明积淀为BaSO415．14分2022·广州高一质检如图是各单质与化合物之间的转变关系。根据上述关系判断：1单质A只可能是________，这是因为________________________________________________________________________。2单质B一定是金属仍是非金属________________________________________________________________________，这是因为_______________________________________________________________。写出相关反响的离子方程式：①单质A与NaOH溶液反响：________________________________________________________________________。②化合物甲与NaOH溶液反响：________________________________________________________________________。解析：1硅，短周期元素单质与NaOH溶液反响生成H的只有A和Si，A错误!LAC23溶液中滴入2mo·L－1NaOH溶液时，积淀质量与所滴加NaOH溶液体积mL关系如下列图所示。1图中A点表示的意义是________________________________________________________________________。2图中B点表示的意义是________________________________________________________________________。3上述两步用总的离子方程