2022高中化学22化学反应的限度（第1课时）教案鲁科版必修2

第2节化学反响的限度教学目的：认识化学平衡常数的定义，能正确书写给定反响的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2．理解化学平衡常数的意义，认识化学平衡常数的影响因素。教学重点：化学平衡常数的意义教学难点：化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。第1课时化学平衡常数一、化学平衡常数阅读课本41页沟通商讨分组计算数据。1）请计算填写表中空格。2）议论：剖析上述数据，你能得出什么结论1．定义：在一定温度下，可逆反响达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反响的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号2．表达式：关于一般的可逆反响，aAbBcCdD

K表示。当在一定温度下达到平衡时，K=[C]使用平衡常数应注意的几个问题：

c[D]

d/[A]

a[B]

b①化学平衡常数只与温度相关，与反响物或生成物的浓度无关。【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式CHOgCOgHgK=[CO][H]/[H2O]222FeOCOgFeCO2gK=[CO2]/[CO]②关于的反响，它们不列于平衡常数的表达式中。沟通商讨：N2g3H2g2NH3g的平衡常数为K1，1/2N2g3/2H2gNHg的平衡常数为K，32NHg1/2Ng3/2H2g的平衡常数为K；323写出K和K的关系式：2K=K1212写出K2和K3的关系式：K2·K3=1写出K1和K3的关系式：K1·K32=1经过以上活动，思考：关于一个反响，其平衡常数的表达式是唯一的吗你能得出什么结论。阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义3．平衡常数的意义：平衡常数的大小反应了化学反响进行的（也叫），K值越大，表示，反响物转变率。4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反响是否达到平衡状态。关于可逆反响：aAbBcCdD，在一定的温度下的随意时刻，反响物的浓度和生成物的浓度有如下关系：cdabQ）。CC·CD/CA·CB，叫该反响的浓度商Q＜K，反响向正反响方向进行Q＝K，反响处于平衡状态Q＞K，反响向逆反响方向进行。【稳固练习】298K时，向某密闭容器中充入N、O，发生反响NgOg2NOg达到平衡。2222①写出该反响的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mo/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反响进行的某一时刻，N、O、NO浓度分别为10mo/L、10mo/L、221×10-5mo/L，此时该反响是否达到平衡状态若要达到平衡，反响应向方向进行，为什么。二、平衡转变率某个指定反响物的转变率=该反响物的开端浓度该反响物的平衡浓度×100%该反响物的开端浓度或许=该反响物反响中消耗(反响)浓度×100%该反响物的开端浓度或许=该反响物反响中消耗(反响)的物质的量×100%该反响物的开端物质的量注意：转变率越大，反响越完全。相关化学平衡常数的计算：阅读并剖析42页例1和例2。【讲堂练习】：1．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混淆，反响后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mo/L，生成氨气的浓度为3mo/L，求这个反响在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反响开始时的浓度。1答案:K=氮气、氢气在反响开始时的浓度分别为·L-1和·L-12．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反响：COgH2OgCO2gH2g，知CO和H2O的开端浓度均为2mo/L经测定该反响在该温度下的平衡常数K=9，试判断，1）当CO转变率为50％时，该反响是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行2）达平衡状态时，CO的转变率应为多少答案:（1）不平衡,反响向正方向进行,（2）75%3．在一定体积的密闭容器中，进行如下反响：COgHgCOgHOg，其化学平衡常数K和温度t222的关系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列问题：⑴该反响化学平衡常数的表达式：；⑵该反响为（填“吸热”或“放热”）反响；⑶下列说法中能说明该反响达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混淆气体中cCO不变C、混淆气体的密度不变D、cCO=cCO2E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷