浙江省嘉兴市桐乡第九中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

浙江省嘉兴市桐乡第九中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1参考答案：C试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。2.下列反应属于取代反应的是()

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

参考答案：A略3.下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：BA、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B。点睛：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，注意化学实验操作的规范性，注意掌握基本的安全防护措施。4.下列装置能够组成原电池的是参考答案：B略5.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（

）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5～51×1012/L2血红蛋白75110～150g/L3血小板计数205.5100～300109/LA．硒

B．锌

C．铁

D．碘参考答案：C略6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略7.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1参考答案：B略8.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A.

B.C.

D.参考答案：AA．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略10.

NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D略11.

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．参考答案：B略12.对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是A．Y可能是氯化钠

B．X和Y的摩尔质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3参考答案：B略0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2，故选B．14.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D15.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。参考答案：(1)钾

铝

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)浓盐酸

变蓝色

NaOH溶液

(5)产生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；

（2）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

II．（3）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；

（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；

（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的HCl，据此分析作答。【详解】I.（1）金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）仪器A的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；NaOH；（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以当C装置中硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸；为防止HCl可进入C中干扰实验，可通入NaHCO3的洗气瓶中除去HCl，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L;C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是

，(2)A→B的化学方程式

，反应类型是

。B＋C→D的化学方程式

，反应类型是

。

(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为

参考答案：略18.某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。

编号现象离子方程式①

②

③

参考答案：①有蓝色沉淀生成；

Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；②有白色沉淀生成；

Ba2+＋SO42－===BaSO4↓；③有白色沉淀生成；

Ag+＋Cl－===AgCl↓。试题解析：①反应有蓝色沉淀生成，②反应有白色沉淀生成，③反应有白色沉淀生成；离子方程式分别为：Cu2+＋2OH===Cu(OH)2↓、Ba2+＋SO42－===BaSO4↓、Ag+＋Cl－===AgCl↓19.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片