江西省赣州市信丰实验中学高三化学联考试题含解析

江西省赣州市信丰实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略2.下列物质的存放方法正确的是

A．固体碘放在棕色细口瓶中

B．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水

C．金属钠保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B3.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略4.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol参考答案：B略5.下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A6.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：A略7.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mLb的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是(

)A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况下),则b=0.3参考答案：A略8.（2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：B

提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

9.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B10.A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略11.25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—)B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12参考答案：AD12.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（

）（A）镁和铝

（B）铁和铝

（C）镁和钠

（D）铁和铜参考答案：A略13.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol

参考答案：D略14.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：答案：A15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。参考答案：（1）①，

②，

③，

（2）

，

则X质量为，与的质量比为9∶5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)写出元素B在周期表中的位置_____________。(2)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________。

(3)比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。

(4)在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。参考答案：略18.【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3

之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。④NF3与NH3

的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。①该物质的化学式为__________。②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c

pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。参考答案：(1)ds

(2)①正四面体

②配位键

N

③Cu<H<N<O

④sp3

F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子

(3)①HgBa2CuO4

②4

③解析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，位于元素周期表中的ds区。Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，价电子排布图为：。故答案为：ds；；（2）①SO42-中S原子的孤对电子对数=，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体。故答案为：正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。故答案为：配位键；N；③非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性H＜N＜O，Cu为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性最弱。故电负性大小顺序为：Cu<H<N<O。故答案为：Cu<H<N<O；④NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）÷2=4，采取sp3杂化方式；F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。故答案为：sp3；F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。（3）①该晶胞中Ba原子个数=2；Hg原子个数=8×=1；Cu原子个数=4×=1；O原子的个数=8×+4×=4，故化学式为HgBa2CuO4；故答案为：HgBa2CuO4；②根据晶胞结构图知，以下面的Ba2+为例，周围距离最近且等距离的分布在下底面的4个顶点上，所以距离Ba2+最近的Hg+数目为4个。Ba2+离下底面面心的距离为pm，设Ba2+与Hg+的最短距离为x，则有x2=()2+（）2，解得x=pm.故答案为：4；；③该晶胞的质量=，体积=a2bpm3=a2b(10-10cm)3=a2b×10-30cm3；所以该晶体的密度=。故答案为：。19.（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是

。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是

。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。