安徽省安庆市桐城第十中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市桐城第十中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（

）

A.HNCO分子中存在非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx还原剂

D.1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。2.

参考答案：C略3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：A略4.下列实验一定能证明有SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明

B.都不能证明

C.④

D.③④⑤参考答案：C略5.下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C6.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（

）

A．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性参考答案：A略7.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略8.室温下，下列有关溶液的说法错误的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L－1

B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1

D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在参考答案：A略9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．10.下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰

B、除去氯气中的HClC、实验室制取NO

D、配制溶液过程参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；B．二者都与氢氧化钠反应；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（

）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．12.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10－7NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B14.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C

略15.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________

______。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）盐酸

230

量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）90-100℃

（5）pH计（或精密pH试纸）

水浴加热

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。参考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）无影响略18.化学——选修物质结构与性质］（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子

、

；大立方体的体心处▽所代表的是

（用化学式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨