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文档简介

碘钟反应氧化还原反应概念再认识双氧水淀粉碘酸钾酸溶液Cl2、Br2、H2、O2、Fe、CO、H2O2、Fe3+、KMnO4……海带浸取原液氧化剂含I2的水溶液CCl4萃取、分液含I2的CCl4溶液Cl2、Br2、H2、O2、Fe、CO、H2O2、Fe3+、KMnO4……？氧化还原反应原理再认识Cl2H2O2

杭九中赵琦老师文献记载：NaOH与I2反应生成NaIO3和NaI，反应后的溶液中再加入H2SO4酸化，又能生成I2。氧化还原反应原理再认识氧化还原反应提纯I2实验提示：1.注意滴管的正确使用；2.取约1mLI2的CCl4溶液于试管中；3.往试管中滴加3~5滴浓NaOH溶液，振荡，观察；4.取反应后上层液体，滴加稀硫酸，振荡，观察。离心机离心机海带浸取原液氧化剂含I2的水溶液CCl4萃取、分液含I2的CCl4溶液NaOH溶液上层下层H2SO4溶液I2+水溶液粗碘纯碘氧化还原反应原理再认识请写出IO3-和I-在酸性条件下反应，生成I2的离子方程式。

碘是人体必需的微量元素之一，有“智慧元素”之称，碘元素缺乏会影响智力及生长发育。I2可用于制药，如碘酊、复方碘溶液、碘喉片、碘甘油等都是用途广泛的含碘药物。……氧化还原反应应用再认识设计实验检验食盐中的KIO3试剂：KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液实验提示：1.取加碘少许，滴加KI溶液；2.滴加稀硫酸，振荡；3.滴加淀粉溶液，观察。理解和判断反应的新视角氧化还原反应的判断氧化剂、还原剂的判断及强弱比较从电子转移的角度分析、表示氧化还原反应简单的配平和计算从价态看物质——判断电子移转的可能性及趋势强弱从电子转移的角度认识物质的性质和变化碘钟反应请写出KIO3与H2O2转化为I2的离子方程式。双氧水淀粉碘酸钾酸溶液氧化还原反应应用再认识化学让生活更美好！谢谢！再见！氧化还原反应氧化反应(还原剂)还原反应(氧化剂)特征化合价升高化合价降低失去电子得到电子本质(概念)(表达)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物微观解释符号表达宏观现象失去电子得到电子氧化性：氧化剂>氧化产物请比较下列两组物质的氧化性强弱:

H2O2

Cl2；Cl2

IO3-

<>氧化还原反应原理再认识Cl2可以将I2进一步氧化成IO3-I2+5Cl2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+还原剂电子定向移动氧化剂e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-

——电流氧化还原反应原理再认识2I-+2Fe3+2Fe2++I2计算：生产1.07kg的无水KIO3晶体，理论上转移了

mol电子。(已知：K-39；I-127；O-16)30氧化还原反应应用再认识

科研中，食盐含碘量的测定是用滴定分析或仪器分析等比较精准的方法测定。若依据IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O的原理

，

取1g加碘盐进行定量分析，测得

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