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文档简介

第2讲离子反应

考点突破基础梳理基础梳理抓主干固双基知识梳理一、电解质及电离方程式1.电解质(1)定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。(2)电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。(4)电解质电离与导电的关系【断一断】

(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。()(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电,故氯气是非电解质。()(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有强的导电性。()(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质。()(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、离子反应1.概念:电解质溶液之间的反应都是离子反应,其实质是使溶液中的某些离子的浓度

。2.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CuSO4和BaCl2的反应为例)减小3.离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型D

自主整理1.一个对象两项标准电解质、非电解质对象都是化合物。电解质的标准——本身是否电离;强弱电解质标准——水溶液中电离是否完全。2.两易四步骤两易:易溶、易电离的物质拆写成离子形式;四步骤:写、拆、删、查。3.离子方程式正误判断口诀事实、拆写看符号,守恒、查漏比多少。考点突破解疑难提知能离子方程式的书写与正误判断考点一考点剖析1.离子方程式的书写(1)书写的关键(2)特殊情况的处理见附表2.离子方程式的正误判断典型绕例题答案:D变式高训练BD考点政二箱离驰子共反存典例砌引领答案:(1奋)×(2车)×(3师)×(4嗓)×归纳提总结B跟踪尾训练D高考沈源于侧教材探考挪源丧究考枝向见附浩表还

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