高三一轮化学平衡常数专题练习

化学平衡——平衡常数K及其应用1.在一定温度下，合成碘化氢的反应如下：H2(g)+I2(g)2HI(g)

（2）已知683K时，该反应的平衡常数K为56.0，若将2.0×10-3molH2(g)，4.0×10-3molI2(g)和4.0×10-3molHI(g)放在2L密闭容器中，此时反应进行的方向为

，判断依据

。到达平衡后，计算该混合体系中HI的物质的量分数

。（1）写出该反应的K表达式

。K=c2(HI)c

(H2)·c

(I2)正反应方向

(2.0×10-3

mol/L)2

(1.0×10-3mol/L)

(2.0×10-3mol/L)

Q

==2<K72.2

%

(2.0×10-3

mol/L+2a)2

(1.0×10-3mol/L-a)

(2.0×10-3mol/L-a)

=56.0（3）将一定量的HI置于密闭容器中，716K条件下分解到达平衡时气体混合物中HI的物质的量分数x(HI)=0.784。判断合成碘化氢反应是

反应（“吸热”或“放热”）。放热K

==52.72.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=

－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=＋210.5kJ/mol

③CO(g)=1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=－86.2kJ/mol（1）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线图如下，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：放热反应，lgK

随温度升高而下降，

吸热反应，lgK随温度升高而升高。(b)反应放出或吸收的热量越多，其lgK

受温度的影响越大。反应③反应②（2）向盛有足量CaSO4的真空恒容容器中充入CO，使c(CO)=8.00×10-3mol/L，反应①于900℃达到平衡，计算CO的平衡浓度。1/4CaSO4(s)+CO(g)

1/4CaS(s)+CO2(g)初始浓度/mol/L8.00×10-3

0

变化量/mol/L-x+x

平衡浓度/mol/L8.00×10-3

－x

xx=7.92×10-3

x=7.9×10-3

x8.00×10-3

－x=1003.常压下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应：（1）已知600℃时Kp=17.8kPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度来计算K，分压=总压×物质的量分数），计算乙苯的转化率（写出相关的计算过程）。初始物质的量/mol1

00

变化量/mol

－a+a+a

平衡物质的量/mol1－a

aa物质的量分数1－a1+a

a1+a

a1+a（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），保持原温度压强条件进行反应，乙苯的转化率为

。初始物质的量/mol1

00

变化量/mol

－b+b+b

平衡物质的量/mol1－b

bbH2O物质的量分数1－b1+b+9

b1+b+9

b1+b+9

99分压/kPa1－b1+b+9

p0b1+b+9

p0b1+b+9

p0H2O99解释说明乙苯转化率改变的原因：

压强不变时，加入水蒸气使反应体系中各物质分压减小，相当于起减压效果，所以平衡向气体分子数增加的方向移动，即正反应方向移动，所以反应物的转化率升高。物质的量分数1－b1+b+9

b1+b+9

b1+b+9

4.无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2

转换的热化学方程式为：N2O42NO2△H=+24.4kJ/mol（1）密闭容器中含有一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，有50%的N2O4分解。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在10p0条件下分解，则N2O4的分解率为

。（2）依据温度对反应的影响，保持压强为p0在图中画出不用反应温度下，N2O4的平衡转化率曲线示意图。若压缩体积使压强增加至p2，画出相应的N2O4平衡转化率随温度变化的曲线示意图，