物质的量浓度教案

物质的量浓度教案物质的量浓度教案物质的量浓度教案物质的量浓度教案1[复习稳固][复习稳固][投影]1[投影]11LH2SO4250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)22100H2SO437克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[教师]请大家依据刚刚的分析，做如下练习。[教师]请大家依据刚刚的分析，做如下练习。[投影]3.将质量为[投影]3.将质量为m，相对分子质量为Mr得到体积为V(c=)[引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量之间的联系及有关溶液稀释的计算。[引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量之间的联系及有关溶液稀释的计算。[板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算[板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算37%的H2SO41.28g·cm-3，求其物质的量浓度。求其物质的量浓度。们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以承受以下两种方法。们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以承受以下两种方法。解法一：解法一：100gm(H2SO4)=100m(H2SO4)=100g×37%=37gn(H2SO4)==0.37moln(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12V(液)==78.12mL=0.078Lc(H2SO4)=c(H2SO4)==4.8mol·L-1答：37答：37%的H2SO44.8mol·L-1。解法二：解法二：1LV(液)=1V(液)=1Lm(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000mL×1.28g·cm-3×37%=473.6m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000mL×1.28g·cm-3×37%=473.6gn(H2SO4)==4.8moln(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8c(H2SO4)==4.8mol·L-1答：37答：37%的H2SO44.8mol·L-1。[思考题]对于溶质质量分数为w[思考题]对于溶质质量分数为wρ其物质的量浓度的表示式为：。。[同学们思考后][同学们思考后][板书]c=[板书]c=[练习]市售浓H2SO4[练习]市售浓H2SO4981.84gcm-3H2SO4H2SO4(c==18.4mol·L-1)[设问过渡]假设溶液中溶质的物质的量浓度c[设问过渡]假设溶液中溶质的物质的量浓度c的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?[同学们对上式推导后得出][同学们对上式推导后得出][板书]w=[板书]w=75mL2mol·L-1NaOH80克，计算溶液中溶质的质量分数。克，计算溶液中溶质的质量分数。算出溶液中溶质的质量，依题意，算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进展如下计算：我们可进展如下计算：解：75解：75mL2mol·L-1NaOHL=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40g·mol-1=6gm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40g·mol-1=6gw(NaOH)=w(NaOH)=×100%=×100%=7.5%7.5%。[教师]依据以上的计算，请同学们找出以下各量之间的关系。[教师]依据以上的计算，请同学们找出以下各量之间的关系。[板书][板书]溶质的质量溶质的物质的量溶质的质量溶质的物质的量溶液的质量溶液的体积溶液的质量溶液的体积[学生们完成上述关系后][学生们完成上述关系后]定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们把握有关溶液稀释的计算。[板书]三、有关溶液稀释的计算[板书]三、有关溶液稀释的计算[设问]溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的肯定质量分数的溶液稀释时所遵循的规章来分析稀释肯定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。[设问]溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的肯定质量分数的溶液稀释时所遵循的规章来分析稀释肯定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。[大家思考，学生答复][大家思考，学生答复]浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进展有关计算：?浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进展有关计算：?[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)33250mL1mol·L-1的HCl12HCl[分析]此题可依据上式进展计算[分析]此题可依据上式进展计算250mL(V1)·1mol·L-1(c1)HCl250mL(V1)·1mol·L-1(c1)HCl12mol·L-1(c2)HClV2c1·V1=c2·V2c1·V1=c2·V2V2==0.021L=21mLV2==0.021L=21mLHCl12mol·L-1HCl21mL。[小结]表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。[小结]表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。[板书设计]二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算[板书设计]二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算×M×Mc=c=÷M÷M溶质的物质的量==============溶质的质量溶质的物质的量==============溶质的质量三、有关溶液稀释的计算三、有关溶液稀释的计算c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)并预习下节课。并预习下节课。练才能切实把握。练才能切实把握。有利于进展和提高他们的思维力量、分析问题和解决问题的能力。有利于进展和提高他们的思维力量、分析问题和解决问题的能力。物质的量浓度教案物质的量浓度教案21、在教学大纲中的根本要求:1、在教学大纲中的根本要求:用于化学方程式的计算，能够解释一些简洁的化学问题。用于化学方程式的计算，能够解释一些简洁的化学问题。2、教材的地位与作用:2、教材的地位与作用:本节课选自人民教育出版社出版的一般高中课程标准试验教科书(必修)《化学1》第一章其次节《化学计量在试验中的应本节课选自人民教育出版社出版的一般高中课程标准试验教科书(必修)《化学1》第一章其次节《化学计量在试验中的应的生疏，提高化学计算的力量。的生疏，提高化学计算的力量。3、教学目标分析:3、教学目标分析:学问与技能:学问与技能:a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。b、把握溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。b、把握溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比照，提高运用比较、归纳、推理的力量。c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比照，提高运用比较、归纳、推理的力量。过程与方法:过程与方法:a、通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的根本方法。a、通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的根本方法。b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用学问的方法。b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用学问的方法。情感态度与价值观:情感态度与价值观:a、在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。a、在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。4、教学重点、难点及其依据:4、教学重点、难点及其依据:解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。取学问、应用学问的方法确定为教学难点。取学问、应用学问的方法确定为教学难点。二、教法分析:二、教法分析:********相关。三、学法分析:三、学法分析:象思维力量及搜集处理信息的力量。但初中到高中的连接过程象思维力量及搜集处理信息的力量。但初中到高中的连接过程的形成尚有肯定程度的欠缺。的形成尚有肯定程度的欠缺。并进展团体合作学习，以消退学生对概念的奇特感和乏味感。并进展团体合作学习，以消退学生对概念的奇特感和乏味感。四、教学程序:四、教学程序:(5(5(25(5(52、教学过程:2、教学过程:(1)创设情景:(1)创设情景:验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生依据自己手中验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。(2)自主探究:(2)自主探究:探究一、物质的量浓度的概念:探究一、物质的量浓度的概念:主体探究式学习认为:学习者不是把学问从外界搬到记忆主体探究式学习认为:学习者不是把学问从外界搬到记忆识。识。的概念。用概念。用概念。计算以下溶液的物质的量浓度:计算以下溶液的物质的量浓度:1、1molNaOH1、1molNaOH1L22、1克NaOH1L3、1molNaOH3、1molNaOH1L心理学告知我们:人都是渴望成功的，学生亦是如此。这次到达能初步构建概念的目的;其次个练习意在稳固前一节所学知心理学告知我们:人都是渴望成功的，学生亦是如此。这次到达能初步构建概念的目的;其次个练习意在稳固前一节所学知解概念的目的。解概念的目的。学生分小组争论，请代表发言。学生对此练习会有以下见解:有1mol/L;有的液的体积无法求出;有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加条件(固然假设这一飞跃学生无法到达，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓舞学生在科学争论中要勇于质疑。);有的同学可能想到假设学生分小组争论，请代表发言。学生对此练习会有以下见解:有1mol/L;有的液的体积无法求出;有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加条件(固然假设这一飞跃学生无法到达，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓舞学生在科学争论中要勇于质疑。);有的同学可能想到假设NaOHNaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;有的同学可能想到假设NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进展计算，他们就法。给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进展计算，他们就法。为丰富。为丰富。以下说法是否正确?以下说法是否正确?112L1mol/L的NaOH1L，所取出的溶液的浓0.05mol/L。222L1mol/L的NaOH4L，所得溶1mol/L。3.1L1mol/L3.1L1mol/L1mol。4.1L1mol/L4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH1mol。5.1L1mol/L5.1L1mol/L的H2SO41mol/L。对于以上说法学生可能走入以下误区:从NaOH溶液中取出对于以上说法学生可能走入以下误区:从NaOH溶液中取出一局部，溶液浓度转变;NaOH溶液中存在NaOH分子;H2SO4溶液局部学生很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢?物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢?1.381.38g/cm340%的NaOH有的数据换成字母进展推导，抽象的公式随即而生。(3)拓展延长:(3)拓展延长:延长性学习，促使其萌发的学习动机。延长性学习，促使其萌发的学习动机。(4)课堂反响:(4)课堂反响:标。标。1.1.150mL0.5mol/L中的氯离子的浓度相等的是()。中的氯离子的浓度相等的是()。A.150mL1mol/LA.150mL1mol/L氯化镁溶液B.450mL1.5mol/LC.50mL1.5C.50mL1.5mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5mol/L2.一种2.一种NaOHamol/L,ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是()。A.1000a/40ρA.1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ3.120℃时，NaCl36g3.120℃时，NaCl36g，此时NaCl，NaCl质的量浓度为()。A.0.15mol/LB.1.36mol/LA.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L质的量浓度是多少?(5)课后作业:(5)课后作业:181826本节课内容，加强化学计算的力量。作业、考试即能把握他们的学习状况。作业、考试即能把握他们的学习状况。五、板书设计:五、板书设计:物质的量在化学试验中的应用:物质的量在化学试验中的应用:11、物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B(1)符号:CB(B(1)符号:CB(B(2)单位:mol/L(2)单位:mol/L(mol·L-1)(3)表达式:CB=nB/V(3)表达式:CB=nB/V22问题)3、溶液稀释定律:3、溶液稀释定律:C(浓溶液)·C(浓溶液)·L(浓溶液)=C(稀溶液)·L(稀溶液)物质的量浓度教案物质的量浓度教案3教学目标教学目标学问技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运学问技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进展简洁的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。用物质的量浓度的概念进展简洁的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。力量培育目标从概念的应用中培育学生的规律思维和抽象概括的力量。力量培育目标从概念的应用中培育学生的规律思维和抽象概括的力量。科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培育学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培育学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学品质目标培育学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学品质目标培育学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学方法目标通过试验的教学培育学生认真观看试验现象,觉察问题的本质以及探讨解决问题的方法。科学方法目标通过试验的教学培育学生认真观看试验现象,觉察问题的本质以及探讨解决问题的方法。重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制教具预备:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、匙、小黑板、化教具预备:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、匙、小黑板、化教学方法:设疑、启发、试验、讲解等教学方法:设疑、启发、试验、讲解等教学过程设计:教学过程设计:[导入课][导入课]初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学试验中往往是量取有必要引入一种的表示溶液浓度的方法---只要我们量取肯定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。依据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学试验中往往是量取有必要引入一种的表示溶液浓度的方法---只要我们量取肯定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。依据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。[表达][表达]230.5l,0.2molnacl230.5l,0.2molnacl塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶的规格试验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml容量瓶的规格试验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml容量瓶突出的特点:1容量瓶突出的特点:1常用于配制肯定体积的浓度准确的溶液液223不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要马上转移到细口中。3不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要马上转移到细口中。容积,溶质应当首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度到达室温后,再将其转移至容量瓶中。容积,溶质应当首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度到达室温后,再将其转移至容量瓶中。介绍完了仪器后,我们再回到试验中。介绍完了仪器后,我们再回到试验中。[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应当做什么?[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应当做什么?[学生]计算所需溶质的量[学生]计算所需溶质的量[板书]1[板书]1[表达]好,我们来一起计算一下所需nacl[表达]好,我们来一起计算一下所需nacl0.2molnacl0.2mol58.5g/mol=11.7gnacl11.7g,那么我们用什么来称取nacl的质量呢?[学生]托盘天平[学生]托盘天平[板书]2[板书]2[表达]对,因此第[表达]对,因此第2步就应是用托盘天平称取nacl11.7g[表达]我们在初中已经学会了它的使用,今日我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否把握。[表达]我们在初中已经学会了它的使用,今日我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否把握。请一位同学上讲台称量(在同学称量时教师边说托盘天平的使用留意事项)大家再想想,假设溶质是液体,它用什么来量取?请一位同学上讲台称量(在同学称量时教师边说托盘天平的使用留意事项)大家再想想,假设溶质是液体,它用什么来量取?[学生]量筒。[学生]量筒。[表达]对,假设所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家留意一下,500ml,所以所加水不能超过[表达]对,假设所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家留意一下,500ml,所以所加水不能超过500ml[板书]3[板书]3[演示]溶解过程[演示]溶解过程[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?物质的量浓度教案,标签:中学化学教案,初三化学教案,物质的量浓度教案,标签:中学化学教案,初三化学教案,[表达]是的,不能。由于我刚刚给大家介绍了容量瓶的使用留意事项,容量瓶上标有温度,为了避开溶质在溶解或稀释时因[表达]是的,不能。由于我刚刚给大家介绍了容量瓶的使用留意事项,容量瓶上标有温度,为了避开溶质在溶解或稀释时因[板书]4[板书]4[表达]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应留意,由于容[表达]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应留意,由于容量瓶的瓶口较细,为了避开溶液洒出,应用玻璃棒引流量瓶的瓶口较细,为了避开溶液洒出,应用玻璃棒引流[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?[表达]目的是为保溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们2--3[表达]目的是为保溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们2--3转移到容量瓶中[板书]5[板书]51--2cm1--2cm为避开加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个作叫做定容。]6]6[演示]定容[演示]定容[设问]定容时假设不留神水加多了,能否用胶头滴管取出多[设问]定容时假设不留神水加多了,能否用胶头滴管取出多[表达]不能,由于此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只好重来。在定容时还要[表达]不能,由于此时溶液中溶剂便多,溶液