初中化学人教九年级下册（2023年新编）金属和金属材料《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》

教学目标

知识与技能

1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种

活泼金属。

2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途。

3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

4、用实验的方法探索和认识钠的性质。

5、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化

膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

过程与方法

1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化

学性质。

2、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产

物

3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。

情感态度价值观

1、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；

通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培

养思维的多样性和灵活性。

3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、

认真的科学态度。

二、教学重、难点

1、教学重点：

(1)、钠与氧气在不同条件下的反应原理。

(2)、铝与氧气的反应。

2、教学难点：

(1)、对实验现象的观察和分析。

(2)、铝与氧气的反应。

三、教学方法

引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学

四、课时

2课时

五、教学过程

第一课时

【引言】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金

成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。

金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的

通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Ab。，却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就

来讨论它们的性质。

【投影】教材P46图3—1金属元素在地壳中的含量。

【过渡】首先介绍金属单质。

【投影】通过图片展示复习金属的一些物理性质。

【思考交流】投影教材P46图3-2有关金属化学性质的一些实验。请学生分组

分析这些反应，并写出化学方程式作交流。

【归纳】2A1+3CUS04=A12(S04)3+3Cu

点燃

2Mg+02：2Mg0

Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

Mg+2HCl==MgCl2+H2f

【思考交流】小结金属能与哪些物质发生化学反应？

【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。

【归纳】(1)金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以

与氧气发生反应。

(2)金属与酸的反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属；越活泼的金属与酸

反应越剧烈。

(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。

【思考交流】写出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的特点？

金属最外层电子数少，容易失去电子，显还原性。

【过渡】下面就来验证金属的还原性。

【过渡】以钠为代表，钠是大家不常见的金属，我们先来认识一下它。

【实验】教材P47[实验3—1],老师演示，学生模仿。注意强调实验安全：不

可用手触摸金属钠，取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意乱扔。

【思考交流】新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？发生怎样的变化？

钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？

【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。

【小结】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,

质软，密度小，熔点低

2、钠的保存：煤油或石蜡油

3钠与氧气反应：（1）常温4Na+02=2Na20（白色）

【设问】钠比Mg、Al、Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？

【分组实验】教材P47［实验3—2］老师说明操作要求，学生做实验。

【提问】请一学生描述反应现象，并分析反应现象。

【板书】1、钠与氧气反应2Na+02Na2O2（淡黄色）

【设问】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有

的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续

氧化。初中学过哪种金属表面生成致密的氧化物薄膜。

【回答】铝

【实验探究】完成教材一P48“科学探究”实验。验证氧化物薄膜的存在。

【提问】请学生描述反应现象，并分析反应现象。

【归纳】都发生熔化现象，都没有燃烧。

【思考交流】为什么有这样现象？

【小结】活泼金属容易与氧气反应在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，

不能保护内层金属，如铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，

如镁、铝等。

【阅读】教材P49“资料卡片：铝的氧化膜”。

第二课时

【复习引入】列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属

能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？

学生实验探究：（l）Na和烧杯里的水作用（引导学生观察、并描述现象），反应剧烈,

钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

（2）Na和滴有酚酸的水作用（引导学生分析产生现象的原因，并完成表格）。

（3）Na和水作用放出的气体是什么？（收集装置如上图）（引导学生分析产生现象的原

因，并完成表格）。2Na+2H2（）2====NaOH+H2t现象原因反应方程式钠浮在水面上钠熔

成小球钠四处游动嘶嘶作响反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声

【思考讨论】①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？（隔绝空气保存，

即保存在煤油中。）

②为什么能将钠保存在煤油中？（钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存;

钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。）

③将一小块金属钠投入CuSOi溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。

（学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶

嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na+2H202=====Na0H+H2t,CuSOt+

2Na0H====Cu（0H）2I+Na2s04）

学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚醐，观察现象，加热，观察现象。

写出反应方程式。（Mg+2H20=====Mg（0H）2!+H21）

【引入】家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反应？

【科学探究】铁能否与水反应？（如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件

如何？）设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。（引导学生

从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应一一加热,反应产物的检验等导出课本第42页

内容，图3-9。）

【演示实验】铁粉与水蒸气的反应3Fe+4H20（g）=====Fe：O+4H2t

【小结】根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？

【提问】活泼金属能与盐酸反应放出氢气，能否与碱反应呢？