初中化学人教九年级上册（2023年新编）物质构成的奥秘原子

课题2《原子的构成》（第一课时）教学设计

教学目标:

知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的;

2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运

用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、让学生知道世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点。

2、培养学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

重点:

原子的构成；核外电子排布。

难点：

核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

核外电子排布的特点。

教学过程：

教师活动学生活动设计意图

回顾：1.什么是分子？

2.什么是原子？

3.分子与原子的区别：思考并回答。

4.用分子和原子知识解释化学变化的实

质:在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧

化氢__破裂为氢____和氧_____，该反应

从忆旧知识引入课

的文字表达为:_______________________

题，不仅巩固了旧知

—o可见，分子很小，但在化学反应中可

识，又体现学生由旧

以_____而____在化学变化中不可再分，

到新渐进的认知规

所以说_______是化学变化中的最小的粒

律。

子。

（提示：填“分子”或“原子”）

引入：在化学反应里分子可以分为原子，原子

在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分听讲。

呢？

导入新课：这节课我们就学习原子的结构。

一、原子的构成猜想：原子不能分。培养学生的想象

发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外力，体验探究学习过

形可能是什么样的？程。

教师点评，肯定学生。

（19世纪末前的科学家道尔顿，认为原子不可分

的实心球体）=

那原子是否像同学们想像的那样呢？问题产生。

展示卢瑟福实验图片

实验证明原子不是简单而不可分割的实心球体。自主学习

阅读课本53页"原子的构成”这一部分的内容。阅读课文

1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构思考问题培养学生自主学

成？习的能力

2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？观看原子构成的动

画，小组交流后汇

播放动画：报。

根据动画，你能说出原子的构成吗？原子原来不是变抽象为形象，让

一个实心球，而是一学生感知原子可以

教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子个空心球，几个小粒再分。

中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子围绕着一个大粒

子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一子运动。但这些粒子

定范围内作高速的运动。是什么呢？

引导学生正确表述原子的构成。原子是由居于

原子中心的带正电

的原子核和核外带

原子核还能不能再分呢？负电的电子构成的。

科学研究表明：原子核也不是简单的、不可原子弹爆炸正让学生知道，科学

分割的，它由质子和中子两种粒子构成。是利用原子核裂变知识都是通过科学

时产生的巨大能量，研究得出的。

科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。这说明原子核还能

再分。

请学生找出不同种类原子的区别。

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧888观察表格培养学生分析图

钠111211分析思考表的能力，会从图表

氯171817中得出有效信息。

1、不同种类的原子之间有哪些区别？原子的

种类由什么决定？

2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有

什么关系？原子中：核电荷

3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的数=质子数=核外

吗？电子数（不一定等

于中子数）

再请学生根据表来得出原子中质子数、电子

数、核电荷数的关系。原子核和核外

电子所带电量相等，

根据原子的构成（由带电的质子、电子和不电性相反。（核内质

带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不子数与核外电子数

显电相等，即电量相等，

电性相反）

师生一起以氧原子为例，分析得出：整个原子不原子由质子、

显电性。中子和电子三种粒培养学生分析问

子构成。在氧原子题、解决问题的能

巩固练习：中，8个质子和8个力。

中子构成了原子核，通过实例练习，让

8个电子在原子核外学生进一步巩固整

的一定范围的空间个原子不显电性的

里作高速的运动。由认识。

于氧原子核内有8

个质子，带8个单位

正电荷，而核外有8

个电子，带8个单位

负电荷，两者电量相

等，电性相反，所以

整个原子不显电性。

原子，原子核体积大小的比较培养学生的分析比

【思考】学生体会原子很小较能力。

电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互原子核更小

碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规

律呢？培养学生积极参与

讨论和交流。

引出

二、原子核外电子的排布阅读54页找出排布

（电子在核外是按照能量由低f高，由里f外分特点

层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为排布特点1：电子在

第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核外是分层排布的

核最远的也叫最外层）

我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构

及原子核外电子的分层排布。

提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出通过阅读分析、比较

来？归纳的方法来学习

【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54观察思考问题有关知识，培养学生

页部分原子的结构示意图）观察能力、分析综合

请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论能力和抽象思维能

问题：力

1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说

明。比较和讨论，回答：

2、第二层最多可以排多少电子？

3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？总结排布特点2：

1、原子的第一层最

多排2个电子。

2、第二层最多排8

个电子。

3、最外层电子数最从学生已有的知识

多不超过8个（只有着手，自主归纳得出

1层的不超过2个电结论，符合学生的认

子）。知规律。

巩固练习：

请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原

子和质