广西钦州四中学2022-2023学年中考冲刺卷化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．保持水的化学性质的最小微粒是（）A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢原子和氧原子2．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2:

13．下列图示的实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．干燥氢气 D．检验溶液的酸碱性4．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1C．有五种分子参加反应D．各元素的化合价在反应前后未改变5．下列有关水的说法不正确的是A．生活污水集中处理后排放B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C．常用肥皂水鉴别硬水和软水D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1:26．物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作能源7．下列宜昌特产中富含维生素的是A．关公豆腐 B．瓦仓大米 C．泉水蜜柚 D．清江野鱼8．下列有关水的说法正确的是（）A．水可以溶解任何化学物质B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应9．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃烧杯 B．铁架台 C．橡胶塞 D．试管夹10．区分下列各组物质的方法错误的是（）A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水B．氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨C．羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧D．碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：。X的化学式为：________。（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计）求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____；（2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____；（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命之源，化学课外小组的同学对水的相关知识进行研究。《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要_____，氢气燃烧的方程式为_____。用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是_____。甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：该反应的化学方程式是_____。14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题：根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别NaNO2、NaCl固体的方案，如上图：①由此可以判断甲是___(填化学式)；②m的取值范围为____。现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。A20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大B40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数C60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多D除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na1O1），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑Ⅱ．常温常压下，O1和CO1的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1．理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____gNa1O1（计算结果保留到小数点后两位）。更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。16．我校兴趣小组对废旧的干电池进行探究，同学们首先将干电池剖开发现有一层白色糊状物质，并闻到一股氨味。白色糊状物的成分是什么？①干电池的内部结构见如图，白色糊状物质A中除了含有淀粉，还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、Cl－中的一种。②碘溶液能使淀粉变蓝。③氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A中含有淀粉，A中的盐可能是铵盐。取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到_______________，证明A中含有淀粉。取少量A于研钵中，加入_____________固体，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。为了验证其阴离子的存在情况，兴趣小组再次设计如下实验，请你完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液。无现象________________（2）另取第（1）步所得滤液少量，滴加少量_____________溶液产生白色沉淀存在的离子是Cl－（得出结论）上述实验证明，电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误，请你说明错误的原因并将其改正：___________________________。回收废旧干电池不仅可以减少环境污染，还能变废为宝。根据上述探究过程，请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有：__________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故选A。2、A【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。3、B【解析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；故选：B。4、B【解析】

A、由微观示意图可知，该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子，故该反应是化合反应，故错误；B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为2:1，正确；C、该反应有两种分子参加反应，故错误；D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选B。5、B【解析】

A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。故选B。【点睛】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。6、D【解析】

A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。7、C【解析】

A、豆腐富含蛋白质，不符合题意；B、大米富含淀粉，不符合题意；C.泉水蜜柚富含维生素，符合题意；D、清江野鱼富含蛋白质，不符合题意。故选C。8、B【解析】

A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；故选B9、C【解析】

A.玻璃属于无机非金属材料材料，选项错误；B.铁架台的材质铁属于金属材料，选项错误；C.橡胶属于有机高分子合成材料，选项正确；D.木质试管夹属于天然材料，金属的试管夹属于金属材料，选项错误。故选C。10、B【解析】

A．鉴别硬水和软水，取等量的水样，加等量的肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项A正确；B．氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，此法无法鉴别，选项B错误；C．羊毛线的主要成分是蛋白质，腈纶线属于合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无此气味的是腈纶线，选项C正确；D．碳粉与盐酸不反应，而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液，所以此法可以鉴别，选项D正确。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象方可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属材料NaNO2糖类（或淀粉）用湿抹布扑盖【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO2；（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、H2SO4、Fe2(SO4)380%12.25%【解析】

（1）300g稀硫酸全部加入20g赤铁矿粉末后，溶解过滤后溶液质量为316g，之后再加入赤铁矿粉末15g，质量继续增加，说明第一次溶解完赤铁矿后，溶液中有剩余的硫酸，再加入15g赤铁矿粉末后可以溶解氧化铁，使得溶液质量增大，所以第一溶解完后，除了生成的硫酸铁，还有剩余的硫酸，第一次过滤后溶质为硫酸、硫酸铁；（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数以第一次全部溶解的数据计算，第一次过滤后滤液质量=硫酸质量+氧化铁质量，所以氧化铁质量=滤液质量-硫酸质量=316g-300g=16g，矿石中氧化铁质量分数=；（3）根据质量守恒定律，氧化铁溶解到硫酸中，硫酸增加质量则为氧化铁质量，所以最终滤液质量=硫酸总质量+溶解全部氧化铁质量，所以溶解氧化铁的总质量=320g-300g=20g，设硫酸中溶质质量为m，m=36.75g硫酸中溶质质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、检验纯度2H2+O22H2O过滤带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气CH4+H2OCO+3H2【解析】

（1）点燃可燃性气体前都需要检验纯度；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故填：检验纯度；2H2+O22H2O；（2）在简易净水装置中，其中小卵石、石英砂、膨松棉能除去水中的不溶性杂质，起到过滤的作用；故填：过滤；（3）水电解实验中氢气与氧气的体积比为2：1，从图中试管2中气体体积小则为氧气，检验氧气的方法是插入带火星的木条，若木条复燃则证明为氧气；故填：带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气；（4）由图分析知反应物是CH4和H2O，生成物为CO、和H2，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；故填：CH4+H2OCO+3H2。14、(1)①NaCl②36.0＜m≤80.8(2)55.8(3)AD【解析】

(1)①20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由此可以判断甲是NaCl；②20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，氯化钠的溶解度为36g，m的取值范围为36.0＜m≤80.8。（2）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g；若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8g；（3）A由图可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，氯化钠需要加水质量大，所得NaCl溶液的质量大，正确；B40℃时，没有说明溶液的状态是否饱和，不能判断NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故错误；C60℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多，故错误；D由图可知，氯化钠和亚硝酸钠的溶解度都随温度的升高而增大且亚硝酸钠的溶解度受温度影响大，除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法，正确；故选AD。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na1O1、NaOH；Na1O1、NaOH、Na1CO3锥形瓶；0.51。碳酸钠；0.17gⅣ【解析】

（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；（1）根据“1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；Ⅲ．含有Na1O1、NaOH两种物质；Ⅳ．含有Na1O1、NaOH、Na1CO3。（3）仪器X的名称是锥形瓶；反应完全后（