四川省遂宁市西眉中学高三化学月考试卷含解析

四川省遂宁市西眉中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C3.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD4.下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略5.下列表述正确的是（

）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体

B．次氯酸分子的电子式为

C．S2－的结构示意图：

D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D6.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（

）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略8.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％参考答案：D略9.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(

)A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸参考答案：C

略10.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略11.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C12.(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3参考答案：答案：D13.容量瓶上没有标记的是

A．标线

B．温度

C．物质的量浓度

D．容积参考答案：C试题分析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。考点：考查仪器的使用。14.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：答案：B

解析：A.钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；

C.CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；

D.C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是

原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。

对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。15.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φBC.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡转化率，αA=αB参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶

（1）现需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓H2SO4

mL；

（2）将上述硫酸进行稀释的实验操作是

（3）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是

；

（4）容量瓶使用前检验漏水的方法是

；

（5）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，

；（1分）②未经冷却将溶液注入容量瓶中，

；（1分）③摇匀后发现液面下降再加水，

；（1分）④定容时观察液面俯视，

；（1分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤熔化的BaSO4⑥盐酸

⑦乙醇，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是___________。（2）以上物质中属于强电解质的是________。参考答案：（1）④⑤⑥（2）①⑤解析：（1）④汞是金属，能导电；⑤熔化的BaSO4是熔融电解质，能导电；⑥盐酸是电解质的水溶液能导电，选④⑤⑥；（2）NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选①⑤；18.运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=

；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH

7（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的数据：化学式电离常数HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

参考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略19.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓