湖北省武汉市新农中学高一化学联考试题含解析

湖北省武汉市新农中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：D略2.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH33.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4参考答案：C略3.下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯

B．酒精

C．碘化钾

D．乙酸参考答案：A5.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42－

、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－

参考答案：D本题考查离子共存。A.H+、OH-反应生成水不能大量共存，错误；B.Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；C.H+、Fe2+、NO3－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反应，能够共存，正确；故选D。6.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略7.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有8个主族 B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期参考答案：C【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；答案选C。8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大9.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

则M2O7X－中M的化合价是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略10.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略11.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘

D．检验溶液中的K+参考答案：C试题分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下层，A正确；B、通过蒸馏法制备蒸馏水，B正确；C、通过萃取提取碘水中的碘，不能蒸发，C错误；D、做钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，D正确，答案选C。12.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略13.下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）

D．二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D．二氧化硅与硝酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不选；D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选．故选D．14.A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18参考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正确。15.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性参考答案：CA．硝酸具有强氧化性，能将铁氧化，自身被还原为NO，故A错误；B．NO2溶于水形成HNO3，发生氧化还原反应，而酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与NaOH反应不能生成对应的盐和水，则NO2不是酸性氧化物，故B错误；C．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸而导致褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

C．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。（3）含有非极性键的物质有________________。参考答案：(每空2分，共8分)（1）CaCl2、NaF；HCl、CO2。（2）NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl218.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式

；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式

；参考答案：（1）C4H-8

；（2）CH3CH=CHCH3

；

（3）CH3CH=CHCH3+Br2

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CH3CHBrCHBrCH3略19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．（1）写出五种元素的名称A，B，C，D，E．（2）画出E的原子结构示意图；写出下列物质的电子式：D2A2，EB4．（3）比较EA2与EB4的熔点高低

＞

．（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 ．参考答案：（1）氧，氟，氢，钠，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成