山西省临汾市蒲县高级中学高一化学期末试题含解析

山西省临汾市蒲县高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略3.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．4.在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略5.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋参考答案：D略7.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:A.在熔融电解质中，O2-移向正极B.当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C.电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案：DA．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A错误；B．负极电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，负极消耗4.48L气体的物质的量不一定是0.2mol气体时，转移电子不一定是5.2mole-，B错误；C．原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C错误；D．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正确；答案为D。8.已知aAn+

bB(n+1)+

cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（

）A.原子半径：C>D>A>B

B.原子序数：b>a>d>c

C.离子半径:D>C>A>B

D.单质还原性：A>B>C>D参考答案：C略1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL参考答案：B1.92g铜的物质的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧气的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案选B。10.下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na参考答案：B试题分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项错误；B．S2－和Cl－有三个电子层，Na＋和Al3＋有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误；选B。11.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略12.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤参考答案：A略13.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（

）A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。14.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B略15.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.4mol·L－1

D.8mol·L－1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL2.0mol/L硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

、

、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是

；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须

．（Ⅲ）有下列操作供选择：A．加NaOH溶液

B．加盐酸

C．加硝酸

D．加热

E．加AgNO3溶液F．加水过滤

G．加MnO2

H．置于空气中（填序号，可以重复选择）证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是

．参考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；（Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：BC；（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；故答案为：GDFEC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列10种物质：①液态HCl

②NaHCO3固体

③NaCl晶体

④CO2气体⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。参考答案：(1)⑦⑧⑨⑩

④

(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液

(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(4)NaHSO4=Na++HSO4-

(5)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

(6)Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有⑦⑧⑨⑩能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选④。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。（5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子。注意不同的电解质在不同条件下的电离方程式。18.（16分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完