高三复习化学反应速率1

高三化学总复习化学反应的速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。3.实验内容:温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。【考纲要求】1.反应N2+3H2

2NH3反应一段时间，v(N2)为2mol·L-1·min-1，

v(H2)为6mol·L-1·min-1，则两者表示的该反应的反应速率不同2.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反应速率3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速

率增大。5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O2

2SO3，向容器中通入

N2，容器内压强增大，反应速率增大。6.合成氨的反应是放热反应，所以工业合成氨时采用的温度越低越

好。△催化剂KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液中有Mn2+生成，书写该离子方程式。

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

反应有何现象？某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：

0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：

0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均

为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____

组实验进行对比即可得出结论。4（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率为____

（忽略混合前后溶液体积变化）。KMnO4酸性溶液浓度（mol·L-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.72╳10-4mol·L-1·min-1②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液浓度（mol·L-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413130.0026.76.66.7KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度(mol/L)体积(ml)浓度(mol/L)体积(ml)0.022b4a2c4则表中a=

；b=

；c=

。0.020.20.4（3）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

。

Mn2+对反应起催化作用规律方法——“定多变一法”突破变量探究型实验题1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。

实验室制取氢气加硫酸铜可以加快反应速率，为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100301017.5一、化学反应速率1.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。2.表达式：v=Δc/Δt，单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1，3.化学反应速率与化学方程式中系数的关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)

==

pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于系数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。【高考警示钟】(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。4.“两种方法”比较反应速率(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB=pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，则反应速率A>B。

增大减小增大减小