2022年湖北省武汉市鲁巷中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖北省武汉市鲁巷中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中正确的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。2.下列物质中属于氧化物的是（）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．3.下列说法正确的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性4.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷

D．试管中液面上升参考答案：C略5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.无法确定参考答案：A试题分析：第一个热化学方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。吸收热量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，选项A正确。6.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++参考答案：A略7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．8.下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-参考答案：B略9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(

)A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。10.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略11.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液参考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素为Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合价为+5、+3，二者之和为8，故A正确；B.同周期，从左到右，原子半径递减，则rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是无法比较上下两周期原子的半径大小，故B错误；C．O原子得到2个电子生成O2-、Al原子失去3个电子生成Al3+，二者核外电子数都是10、电子层数都是2，所以氧离子、铝离子核外电子层数与核外电子数相等，故C错误；D.Y是O，最高价氧化物对应的水化物没有酸性，故D错误。13.下列操作中正确的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL B．用托盘天平称取5.56gKCl固体 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 参考答案：C【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL的溶液； B．托盘天平的最小读数为0.1g； C．实验室中没有450mL的容量瓶，应该用500mL的容量瓶配制该溶液； D．为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A错误； B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时，没有450mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正确； D．分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量托盘天平、溶液配制、分液等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力． 14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：略15.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是

①甲烷属于烃类

②在相同条件下甲烷的密度大于空气

③甲烷难溶于水

④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________参考答案：肯定有Na2CO3

肯定没有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【点睛】物质鉴别过程中一定注意外来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______________，B____________，C____________。(2)写出A中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：____________________________________。参考答案：(1)A悬浊液B悬浊液C胶体(2)F