湖南省岳阳市青潭中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

湖南省岳阳市青潭中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系错误的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔参考答案：AB略2.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤参考答案：B3.下列物质属于酸的是(

)A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．解答：解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．点评：本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等4.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小参考答案：A略5.下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：参考答案：B略6.现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3

②H2SO4③CH3COOH

④

NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A.③>①=④>②

B.③=①=④>②C.②>①>③>④

D.③>①>④>②参考答案：A略7.下列说法中不正确的是（

）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：C略8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略9.下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：D试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．12.下列关于药物的使用说法正确的是A.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射B.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有任何副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：BA.使用青霉素时，应该先做过敏性试验，A不正确；B.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用，B正确；C.长期大量使用阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血，C不正确；D.生病了应到医院就诊，不能到药店自己买药随便乱吃，D不正确。本题选B。点睛：药物作用于人体，除了有治疗功效睡，还可能由于某种原因发生与治疗无关的反应，危害人体健康。因此，遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。13.关于溶液的下列说法不正确的是（

）A.某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8

的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B.水电离出来的c

(H+)=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C.往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH

固体,随着NaOH

的加入，不断减小D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)

减小参考答案：DA．该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液显碱性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍然为氢氧化钙的饱和溶液，则溶液中c(Ca2+)

不变，故D错误；故选D。14.下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液参考答案：A15..物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：______________________________________________________________________________。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)

(次要产物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)

(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

已知：

C

C

C=C

+H2O

①上述框图中，B的结构简式为____________________________；②属于取代反应的有________（填框图中序号）；属于消去反应的有__________（填序号）③写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

_______

____________________________。④写出反应⑥的化学方程式：_______

____________________________。⑤A、B、C、D中有一种物质能发生聚合反应，写出该聚合反应的方程式______________________________________________________________参考答案：（20分）(1)（3分）①C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；

②甲基（烷基）越多，速率越大；③C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应(2)（1分）D

(3)①(3分)（CH3）3CBr

②（4分）①②；③⑥

③（3分）

④（3分）Br

⑤（3分）nCH2=C

CH3

[CH2

C]nCH3

CH3

略18.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

色。（2）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至