浙江省台州市大田中学2022年高二化学联考试卷含解析

浙江省台州市大田中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是

A．合成氨

B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备

D．从海水中获得氯气参考答案：C略2.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：C略3.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作与现象实验目的或结论A将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下C在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生验证碳酸酸性较苯酚强D向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤可除去苯酚参考答案：C略4.已知直链烷烃Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是

（）A．Ａ沸点比Ｂ高

Ｂ．Ａ相对密度比Ｂ小Ｃ．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃Ｄ．已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ也一定为液态参考答案：A略5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）

A

靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B

它的分子式是C16H10N2O2C

该物质是高分子化合物

D

它是不饱和的有机物参考答案：C略6.一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，据此可计算出平衡时消耗氮气的物质的量，然后结合热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol进行计算．【解答】解：N2的转化率为80%，则平衡时消耗氮气的物质的量为：1.5mol/L×80%=1.2mol，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮气放出92.4kJ的热量，则消耗1.2mol氮气放出的热量为：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故选B．7.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是

A．使水的温度升高

B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用

D．增加水中O2的含量参考答案：C8.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯参考答案：C略9.二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

A.大量矿石的开采

B.生态环境的破坏

C.含硫磺温泉的开发

D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略10.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略11.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．根据右图：N2+3H2=2NH3△H>0B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B12.下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－参考答案：D略13.下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是（

）A.烷烃

B.饱和一元醇

C.饱和一元醛

D.饱和一元羧酸参考答案：B略14.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2参考答案：D略15.右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的脱水反应:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________

参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是

。（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是

（填序号）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

参考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略18.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为生活中常见的金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。写出戊的结构式：

，用电子式表示己的形成过程：

，其中己的空间构型为：

，中心原子的杂化轨道类型：

。参考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略（2分）

V型

(1分)

sp3（1分）略19.已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不