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文档简介
2022年甘肃省武威市成考高升专理科综合专项练习(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.第
14
题
2.光照条件下,甲烷与氯气反应的产物是()A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
3.物体在升降机中处于超重状态,关于升降机的运动状态,下列判断正确的是A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能匀速下降D.可能减速上升
4.一水平传送带以2m/s的恒定速度传送物体,现将质量为2kg的物体轻放在带上传送,在被传送至与传送带同速的过程中,下列说法正确的是A.摩擦力对物体做的功为2JB.摩擦力对物体做的功为4JC.物体克服摩擦力做的功为2JD.物体克服摩擦力做的功为4J
5.下列物质各10克,相同条件下体积最大的是()
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷
6.
7.第
8
题
8.
9.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
10.下列物质各10克,相同条件下体积最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷
11.如图,甲乙两物体叠放于水平地面上,用水平力F拉物体乙,它们仍保持静止状态,甲乙两物体的接触面也为水平面,则乙物体的受力个数为()。A.3个B.4个C.5个D.6个
12.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是()
A.4molB.3molC.2molD.1mol
13.在斜面上放一物体静止不动,该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用,该物体的受力图画得正确的是
14.
15.既有离子键,又有共价键的化合物是()
A.CF4
B.S02
C.NH4HCO3
D.HCOOH
16.把4.6g金属钠溶于95.4g水中,所得溶液的质量分数是A.A.4.6%B.9.2%C.小于4.6%D.大于4.6%
17.
18.
19.经过一系列α和β衰变,成为,则下列叙述中错误的是A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变
20.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
21.把Zn粒加入0.1mol/L盐酸中,若要加快产生H2的速率,可采取的方法是()
A.加入少量NaOH溶液
B.加入ZnO
C.滴加少量CuSO4溶液
D.滴加MgCl2溶液
22.如图所示,一矩形线圈长为a,宽为6,线圈电阻为R。从磁感应强度为B的匀强磁场中以速度匀速拉出来,其产生的感应电动势和矩形线圈中的电流大小为
23.第
13
题
24.一质量为4kg的质点,在力F的作用下由静止开始做直线运动,力F与时间t的关系如图所示。则质点在最初6s内的位移为()。A.30mB.20mC.15mD.0
25.下列物质中,不是酸酐的是()A.SO2
B.SiO2
C.COD.CO2
二、填空题(15题)26.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中,然后把溶液蒸干,灼烧剩余残渣,最后的残留物是_____。27.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2,可以用一种试剂将它们区分开,这种试剂是____.
28.写出下列化合物的化学式,并标出各元素的化合价.
二氧化硅____________;氧化铁____________;氧化银____________;碳酸钠____________.
29.将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水,可以析出_____g氯化钠晶体(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。
30.
31.要除去硫酸亚铁溶液中含有的少量Fe3+和Cu3+,最好加入的试剂是______。
32.—质点做匀加速直线运动的速度一时间图像如图所示。在0?10s的时间内,该质点的加速度大小a=___m/s2,平均速度大小=___m/s,位移大小s=___m。
33.电解饱和食盐水过程中,阴极发生的电极反应为__________.
34.如图所示,一根长50cm,质量为200g的直导线M,用细绳悬挂在磁感应强度为0.1T的匀强磁场中,导线所在的竖直平面与磁场垂直。当导线通以______方向、电流强度为_______A的电流时,才能使悬线的张力为零。
35.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是______。
36.下列几种有机物:乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能发生消去反应的是______。
37.2,5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为____________。
38.图9--11是闭合电路的U—I图线.由图可知,闭合电路中电源的电动势E=__________V,电源的内阻r=__________Ω.当路端电压U=2.5V时,外电阻R=__________Ω.
39.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子,它们在一定条件下可相互化合形成化合物,该化合物是______,该化合物中的化学键是______。
40.日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素,通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。,则A=____,Z=____。三、计算题(5题)41.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应,如果给病人在上午8点注射一针抗菌素,然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示),得到如下数据:
(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。
(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0.37mg/100cm3才有效,那么何时注射第二针?
(3)为了避免因注射量过大而产生意外,要求第二针注射完时,血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度,则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?
42.某气态烃中各元素的质量分数为C:85.72%,H:14.28%在标准状况下的密度是2.5g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。
43.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水,此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。
44.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀释至1L,稀释后溶液的物质的量浓度是多少?若取稀释后的溶液200mL跟足量的锌粉反应,能生成多少升氢气(标准状况下)?45.往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末,充分反应后进行过滤,测得滤液的pH=13,其沉淀干燥后质量为1.165g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
47.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
参考答案
1.A
2.D
3.A超重时,物体的加速度方向向上,故A正确。
4.B由动能定理得
5.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小,故等质量的这四种气体,甲烷的物质的量最大,相同条件下体积也最大。
6.D
7.C
8.C
9.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
10.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小,故等质量的这四种气体,甲烷的物质的量最大,相同条件下体积也最大。
11.C对乙受力分析,可知如右图所示,则受力个数为5个。
12.C由于4HCl(浓)+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O,可见,每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应,而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于,可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1:1,即能与22.4升(标准状况)H2反应的Cl2也应是22.4升(标准状况),为1摩尔。
13.D由弹力的性质可知,N的方向应为垂直于斜面向上,可知D正确。
14.C
15.CCF4、S02、HCOOH只有共价键。NH4HC03中含有离子键和共价键。
16.D
17.C
18.D
19.C有90个质子,142个中子,有82个质子,126个中子,A、B正确;由,列式208+4a=232,82+2a-b=90,解得a=6,b=4,C错误,D正确。
20.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
21.C滴加少量CuSO4溶液后,则发生反应:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成铜、辞原电池,放出H2的速率会更快。
22.D
23.C
24.C该试题考查了周期运动中位移的特点的掌握情况。【考试指导】在0.1s内,质点在的作用下,做相速度为零,加速度为的加速直线运动,位移则质点的位移为s=3×(s1+s2)=15m。
25.C
26.
27.本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26种溶液区分开来,就是说,加入此试剂后,应有6种不同的实验现象产生,这样才能将它们区分开.
28.
29.【答案】7.2(3分)
【解析】该小题考查了考生对溶解度的有关计算的知识点。
【考试指导】设析出的氯化钠的质量为xg,根据溶解度的概念可列关系式:36g/100g=xg/20g,解得7.2。
30.
31.铁粉根据Fe3+、Cu3+的性质可知,加入铁粉,可分别发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu3++Fe═Fe2++Cu,过滤可除去多余的铁粉和铜,得到Fe2+的溶液。
32.0.2、3、30
33.
34.答案:向右40解析:当安培力F向上且F=mg时,悬线张力为0,由左手定则可判断电流方向向右。
35.NaOH溶液加入NaOH溶液,各溶液中发生不同的现象:FeCl3溶液中出现红褐色沉淀,FeCl2溶液中先出现白色沉淀,放置一段时间后出现红褐色沉淀;NH4C1溶液中放出刺激性气味的气体;NaCl溶液中无明显现象;AlCl3溶液中先出现白色沉淀,NaOH过量时白色沉淀溶解。
36.乙醇消去反应:有机化合物在适当条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成含不饱和键(双键或叁键)化合物的反应。37.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对有机物结构的书写的知识点。
【考试指导】根据有机物的名称可知该有机物主链有6个碳原子:,有3个取代基,其中第2、5号碳原子上分别连接甲基,3号碳原子上连接乙基,由此可写出有机物的结构简式。
38.
39.SO2;极性共价键根据题中信息可知X为氧元素,Y为硫元素,两者在一定条件下化合生成SO2,SO2中含有极性共价键。40.131,54本题考查了衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒的知识点。β衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次β衰变,新核与旧核相比,质量数不变,核电荷数加1。
41.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件,得方程:由ln0.22=ln0.48-k1(12-4),得k1=0.098h-1
由ln0.15=ln0.48-k2(16-4),得k2=0.098h-1
由ln0.15=ln0.22-k3(16-12),得k3=0.096h-1
k=(k1+k2+k3)/3=0.097h-1,t1/2=0.693/0.097=7.1h也可以用ln(A/A0)对t作图,求k。(2)ln0.37=ln0.48-0.097t,t=2.7h,即约到下午2:42应注射第二针。(3)由ln0.22=lnA0-0.097×
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