湖南省株洲市长鸿实验学校高一化学期末试题含解析

湖南省株洲市长鸿实验学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

参考答案：D略2.下列分类的正确组合是(

)

酸碱盐氧化物A盐酸纯碱食盐二氧化硫B硫酸氢钠烧碱硫酸铜一氧化碳C醋酸氢氧化钠生石灰水D碳酸氢氧化钾小苏打三氧化硫

参考答案：D3.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。4.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④参考答案：C①任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，⑤若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。5.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C6.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略8.下列化学用语的书写，正确的是A.氮气的电子式： B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.溴化钠的电子式： D.乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。9.下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3参考答案：D略10.参考答案：D略11.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（

）A.NaCl B.Cl2 C.HClO D.KClO3参考答案：AA.NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B.Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C.HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D.KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。

12.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：A略13.下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO参考答案：B略14.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿

B.范德华

C.门捷列夫

D.阿伏加德罗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共14分)、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:（1）

粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。_____________________________________(4分)。（2）

海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)（3）

海水中的镁元素处于游离态还是化合态_________________；从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应______________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应___________；原因是：___________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)①乙烯的电子式为

。②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是

(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方

程式为

，反应类型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

①反应Ⅱ的化学方程式为

。②写出A与乙酸反应的化学方程式

。(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是

；③使用装置II的目的是

；④使用装置III的目的是

；⑤确定含有乙烯的现象是

。

参考答案：（1）①略

②ACD

③略，加聚反应（2）①2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）①A、B、A、D

②Ⅰ中品红溶液褪色③吸收二氧化硫

④验证二氧化硫已被除尽⑤Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去略18.（6分）要分离下列三组混合物：①食盐与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)宜用重结晶的是________（填编号，下同）；宜用蒸馏方法的是________。(2)完成①的分离实验不需要用到的仪器是

。

A、漏斗

B、玻璃棒

C、冷凝管

D、烧杯参考答案：略19.（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是

，质量之比是