广东省深圳市布心中学2022年高二化学模拟试卷含解析

广东省深圳市布心中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的表达方式正确的是（

）①水的电子式：

②CO2分子的结构式：O=C=O

③乙烯的实验式：C2H4

④乙醛的结构简式：CH3COH⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6

⑥S2-的离子结构示意图为：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①③⑤参考答案：A2.（多选题）下列反应能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应参考答案：AC试题分析：A．BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正确；B．CO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B错误；C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正确；D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓来表示，D错误，答案为AC。

3.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解参考答案：B4.下列实验能达到预期目的的是A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀来XXK]B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解来D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂参考答案：C试题分析：A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜，错误；B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾，错误；C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜则检验淀粉发生水解，正确；D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，错误。故答案C。5.反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行参考答案：B解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；故选B．6.

常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.的溶液中，、、、

B.的溶液中，、、、

C.水电离出的溶液中，、、、

D.的无色透明溶液中，、、、参考答案：D略7.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集：B.热的纯碱溶液碱性增强：C.向悬浊液中加入溶液：D.用制备：（过量）参考答案：B略8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

(

)A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：DA．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。9.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D10.中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3B．利用键能数据判断晶体的熔点高低C．根据相对原子质量判断元素的原子序数D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢参考答案：A略11.下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略12.从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：(

)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③

B．②④

C．①②

D．③④参考答案：B略13.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（） A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答．解答：解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大．14.将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为

A.0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D.1.0mol

参考答案：A略15.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（

）A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。参考答案：(6分)（1）强；溶液变澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21.00mLI2溶液。(1)实验中的指示剂是。(2)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。

煮沸的目的是；

冷却的目的是。(3)计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。

参考答案：(1)淀粉溶液(2)除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率(3)×100%＝92.40%(4分) 18.（7分）常温下，两种溶液：①0.1mol／LHAC

②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH

7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是

。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是

（用离子方程式表示）。

（3）两种溶液中c（AC－）的大小为

（填序号）。

a.两种溶液中c（AC－）都等于0.1mol／L

b.两种溶液中c（AC－）都小于0.1mol／L

c.HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①

②（填“=”或“>”或“<”）参考答案：（共7分）（1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）（2）碱；AC－＋H2OHAC＋OH－

AC－水解显碱性（3）bc（2分，错选不得分）（4）<略19.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝0.8mol／L，则CO的转化率为

，此时的温度为

（从上表中选择）。

④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。a、容器各物质的浓度保持不变；

b、容器内压强保持不变；c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成

d、容器内的密度保持不变（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：①通入甲醇蒸气的电极应为

极（填写“正”或“负”），

该电极上发生的电极反应是

（填字母代号）。

a