辽宁省葫芦岛市养马甸子中学高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省葫芦岛市养马甸子中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时pH=13的强碱溶液，当温度升高到100℃时pH值等于

（

）A．pH＝13

B、pH＝10

C、pH＝11

D、无法确定参考答案：C略2.

下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A.①②⑤

B.①②

C.③④⑤

D.④⑤参考答案：B略3.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A．H3YO4

B．H4YO4

C．HYO2

D．H2YO4参考答案：A略4.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．锌参考答案：B略5.有4种有机物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略6.下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3参考答案：CTiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。7.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略8.某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－，a个其余为－OH，则羟基的数目可能是A．a＋2－m

B．2n＋3a－m

C．n＋m＋a

D．a＋2n＋2－m参考答案：A略9.在某温度下，可逆反应mA+nB

pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（

）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小C．C的起始浓度越大，K值越大D．K随温度的改变而改变参考答案：A略10.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

参考答案：D11.90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．无法确定参考答案：A略12.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有关说法可能成立的是()A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4mol·L－1C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5mol·L－1参考答案：D醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C项错误。13.下列说法不正确的是（

）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA参考答案：14.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（

）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥参考答案：C略15.关于Na＋的叙述中正确的是

A．质子数为11

B．电子数为11

C．中子数为11

D．质量数为11参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在

研碎，加热时放在

中进行，加热失水后，应放在

中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是

。（3）做此实验，最少应进行称量操作

次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚

干燥器

（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4

（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。

（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分)含苯酚的工业废水处理流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________(填写操作名称)操作。实验室里这一步操作可以用________(填写仪器名称)进行。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：______________________________________。(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是______，通过______(填写操作名称)操作可以使产物相互分离。(5)在上述流程图中，理论上能循环使用的物质是__________。参考答案：(1)萃取(或萃取、分液)分液漏斗(2)C6H5ONaNaHCO3(3)C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3(4)CaCO3过滤(5)苯、CaO、NaOH水溶液和CO2解析：给出的含苯酚的工业废水处理的流程图可作如下分析：(1)工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚的苯溶液与无酚工业废水(此废水可以排放)，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚具有相似的结构，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯溶液进入设备Ⅱ。(2)向盛有苯酚和苯混合溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生中和反应，生成苯酚钠和水，苯酚钠是离子化合物，易溶于水中。伴随上述化学反应的发生，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液(即物质A)，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠(A)溶液进入设备(Ⅲ)，其发生的反应是＋NaOH―→＋H2O(3)在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气体，这两种物质间发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，这个化学反应的实质是弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应(H2CO3的酸性比苯酚的酸性强)，化学方程式如下：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3在析出的苯酚中含有微量水，呈油状液体，沉于设备Ⅲ液体的下层，经分液后再精馏可得苯酚。上层液体B是NaHCO3溶液，经管道输送进入设备Ⅳ。(4)盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰(CaO)，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水化合变为熟石灰Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3发生复分解反应，生成NaOH和CaCO3沉淀，化学方程式如下：NaHCO3＋CaO===NaOH＋CaCO3↓。NaOH溶液与CaCO3沉淀通过过滤分离。反应所得NaOH溶液，通过管道进入设备Ⅱ，循环使用；所得CaCO3沉淀进入设备Ⅴ。(5)在设备Ⅴ中的原料是CaCO3固体，所得的产品是氧化钙和二氧化碳，由此可知，设备Ⅴ实质应是石灰窑，其中，发生的化学反应为：CaCO3CaO＋CO2↑，反应所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ。综上所述，在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳4种物质均可以循环使用，理论上应当没有消耗。18.下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。

参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3(g)

NH3(aq)；NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

碱性溶液中c(OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

略19.（10分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D⑴化合物A的分子式是