第五单元第课时四种晶体的对比u

第5课时四种晶体第五单元

物质结构

元素周期律第一部分基础复习要点·疑点·考点一、四种晶体对比晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键力金属键是否有分子存在只有气态时，存在单个分子固态、液态时，只有化学式无分子、是巨大网状结构有分子无导电性熔化时或水溶液导电无或差熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质.酸.多数有机物金属二、晶胞的计算方法（均摊法）一个晶胞中各粒子占有顶点:1/8棱中点:1/4面心:1/2体心:1物质晶胞粒子数配位数其它特征粒子数NaCl4个Na+,4个Cl-6每个Na+（Cl－）周围与它最接近等距的Na+（Cl－）有12个CsCl1个Cs+,1个Cl-8每个Cs+（Cl－）周围与它最接近等距的Cs+（Cl－）有6个金刚石8个C4最小的环为6元环，每个C原子为12个六元环共有，每个C－C键共有6个六元环，石墨4个C3每个六边形占有2个碳原子石英SiO28个Si，16个O4，2最小环有12个原子干冰CO24个CO212等距相邻有12个CO2分子三、晶体里的粒子数ρ=mVn•MV晶胞中粒子数×Ma3×NA==四、晶体密度的计算方法ρ=mVn•MV4×M(NaCl)a3×NA==ρ=mVn•MV1×M(CsCl)a3×NA==NaClCsCla代表晶胞的边长五、晶体熔、沸点高低的比较1.不同晶体类型物质的熔、沸点：一般:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体熔沸点有高有低2.同种晶体类型的物质（1）原子晶体：

原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体熔沸点越高金刚石＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶体硅（2）离子晶体：

阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体熔、沸点越高MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl（3）分子晶体：①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高,(如同系物)②组成和结构不相似的物质，相对分子质量相等时，极性大，则熔、沸点高（如CO＞N2）③有机物同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低（如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷）④芳香烃及其衍生物的同分异构体中，熔、沸点规律为：邻位＞间位＞对位⑤组成和结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低〔如硬酯酸甘油酯（脂肪）＞油酸甘油酯（油）〕（4）金属晶体：

金属原子半径越小，阳离子所带电荷越多，金属键越强，晶体熔、沸点越高Al＞Mg＞Na＞K1.在以下过程中,未发生化学键破坏的是

,仅发生离子键破坏的是

,仅发生共价键破坏的是

,既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是

。①碘升华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水①⑦③⑤④⑥②⑧课前热身2.下列晶体中存在着什么力?(离子键、共价键、分子间作用力、氢键)①硫酸氢钠②乙醇③氪【答案】①离子键和共价键；②共价键、分子间作用力和氢键；③分子间力3.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长D.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D【例1】（2001年广东、河南高考题）氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体A能力·思维·方法【解析】耐高温及耐磨，表明它的熔点和硬度都很高，这是原子晶体的特性。【解题回顾】抓住四种晶体物理性质的特性，可以迅速判断晶体类型。例如AlCl3易升华，液态时不导电，可以断定它不是离子晶体而是分子晶体。【例2】(全国高考题)关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解析】C和D可举出反例:金属中熔点最高的是钨，沸点＞3000℃,比常见的原子晶体石英(1723℃)要高得多;分子晶体单质硫的熔点112.8℃也比金属晶体汞、钠高一些。A【例4】钛酸砖钡的疏热稳桐定性室好，坏介电赌常数其高，涌在小不型变冻压器帮、话构筒和鞋扩音恋器中斑都有桃应用遇。钛嗽酸钡独晶体跑的结道构示太意图有如右开图，闪它的其化学罗式是()A.状B吧aT戚i8O12B.兄Ba宝Ti4O6C.令Ba群Ti2O4D.抵Ba火Ti棋O3DBaTiO【例3】（全甲国高漆考题顾）下功列叙杨述正扛确的仰是(怖)A.同主务族金缺属的侨原子监半径站越大桨熔点绩越高B.稀有随气体锈原子弦序数秘越大增沸点希越高C.分子裁间作话用力柿越弱帆分子地晶体毁的熔筐点越籍低D.同周辫期元乏素的横原子美半径精越小尽越易米失去睬电子BC延伸·拓展【例5】(全国色高考炒题)(1诊)中学芬化学污教材若上图外示了Na帐Cl晶体瓜结构彩，它后向三惜维空蚀间延丹伸得杜到完姜美晶蓬体。Ni殖O（氧化皇镍）井晶体荷的结桐构与Na董Cl相同灿，Ni2+与邻归近O2-的核假间距宅离为a×10-8cm，计算Ni苗O晶体削的密瞎度（没已知Ni暮O的摩无尔质呈量为74续.7么g/坦m远ol）。(2堪)天然识的和暂绝大亮部分过人工妹制备殃的晶鼓体都北存在策各种塌缺陷碍，例柱如在逆某种Ni狭O晶体获中就英存在冻如下弃图所折示的孩缺陷链：一麦个Ni2+空缺恩，另晋有两海个Ni2+被两穗个Ni3+所取各代。刑其结携果晶称体仍脑呈电羞中性区，但秋化合港物中Ni和O的比易值却腿发生险了变浊化。以某氧崭化镍笑样品我组成锡为Ni0.村97O,试计肯算该泰晶体次中Ni3+与Ni2+的离狗子数接之比败。（2）在1m饼olNi0.诉97O中有0.条97孔m矮ol的镍剧离子窜，这泄些镍牛离子灵的电耍荷总恳数为2薄mo模l，这与病氧离染子所紫带的俯电荷野总数培的数声值是惯相等钢的，啦设晶废体中Ni3+、Ni2+的物林质的个量分令别为x甩mo慨l、y轿mo菠l，依题隆意有涉：3x筹+2陵y=宣2电荷刃守恒x+骄y=缘瑞0.扫97原子愤守恒x=复0.睡06n(量Ni3+)∶螺n(黎Ni2+)=副6∶欺91或由(x界+y需)/筋(3轨2x参+y服)=遥0.负97裙/1也可匪求得冻：n(溜Ni3+)∶刮n(产Ni2+)蒸=6疯∶9域1。【解题瓦回顾】本题酷命题恐角度镰较新劈燕颖，煤实际难上难岗度不河大，河第（2）题砖所提响供的Ni0.船97O信息厌，实晓际上驶是一指种“密平均旬化学更式”米。尽翠管题蜡给示辛意图援及题港目叙打述中堤提到呀了有珍“Ni2+”空缺肌，但奔“Ni0.魂97O”的平扭均化瓜学式屡与所挣述的羽“空恳缺”哭无关株，它忠只是雷遵循能着电纠中性杠原则蹈，即怒由于吸掺杂粱多带辅一个殖电荷务的Ni3+代替趣了部害分Ni2+，才使唐“Ni仍O”变成贞了“Ni0.肉97O”。一题晓多解担：（1）由绣题意钳可得粪氧化请镍中挽有许梯多由4个Ni2+和4个O2-相邻妇且占碰据顶奶点的富小立径方体课构成国，如脱图所棋示：肺此小图立方短体的驳每个Ni2+与O2-均为8个小秃立方蓝体共俱用，甚因此筝小立忧方体洽拥有Ni2+与O2-均为韵：4×常4/骂8=誉1/喘2，取1城mo谜l晶体秃，则绞含有6.谋02种×1鞋023/(稻1/恼2)个小走立方薄体。技晶体湾密度=款m/醋V=伴74沫.7承g÷［(a卷×1带0-8cm冠)3×6芦.0区2×学1023/(校1/戏2)］=6钥2.物0/泉a3g·扎cm-3。（2）0.报97证m业ol的镍锻离子勉的平唯均带脾电量茫为2，那橡么1胖mo毕l镍离肿子的竿平均北带电卵量为2/垃0.防97，这绘是+2和+3价的赖镍离疗子的河共同答电量久，由绩此可臭列方猛程式火。不镰同于掏上解身的是腐，这桥种做赠法将0.马97布m缴ol镍离脚子化艺为1体mo始l镍离右子来扣计算生。设1m赞ol倦Ni中含Ni2+x雁mo垂l，则含Ni3+（1-全x）mo捡l，根据套电荷闻守恒新：2x惭+3椒(1胜-x袋)=践2/岁0.筝97x=帽91抵/9抚7n(匆Ni3+)∶潮n(渗Ni2+)=修(1全-9浸1/愤97伐)∶掠91易/9总7=衡6∶俯91法三盆：因另为中Ni雪0.逆97中既睬有+2价的扮离子巷又有+3价的姐镍离页子，窜所以价可写逃成xN尸iO钉·y愉Ni2O3的复欲合形四式，殃该形