氯离子检验演示文稿

氯离子检验演示文稿目前一页\总数十九页\编于二点优选氯离子检验目前二页\总数十九页\编于二点检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？思考与交流排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。检验氯离子的方法：证明原溶液中有Cl-（氯离子）。不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。待检溶液HNO3+AgNO3白色沉淀目前三页\总数十九页\编于二点三、氯气的制备实验室制法①

药品：②原理:③仪器及装置④收集方法⑤尾气处理MnO2、浓盐酸目前四页\总数十九页\编于二点制取洗气干燥收集尾气吸收目前五页\总数十九页\编于二点成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族。元素有：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（Ⅰ）砹（At）科学视野目前六页\总数十九页\编于二点目前七页\总数十九页\编于二点(一)卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔沸点℃毒性溶解度F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体加深增大升高减小减小1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3有毒剧毒有毒有毒0.029g4.16g226cm3与水反应目前八页\总数十九页\编于二点（二）卤素结构比较随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。结论氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。氟原子氯原子溴原子碘原子目前九页\总数十九页\编于二点1.卤素与金属反应生成金属卤化物（三）卤素单质的化学性质：F2Cl2Br2I2得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）X2+H2=2HXFeBr3、FeI2目前十页\总数十九页\编于二点光500℃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定

光照 H2+Cl2=2HClHCl稳定

高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持续加热 500℃光卤素与氢气的反应HI很不稳定目前十一页\总数十九页\编于二点4.与碱溶液反应2F2+2H2O=4HF+O2（强烈）Br2+H2O=HBr+HBrO

（弱）

Br2+NaOH=NaBr+NaBrO

+H2O2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O23.与水反应I2+H2O=HI+HIO

（微弱）

目前十二页\总数十九页\编于二点1.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋Br22.Cl2＋2KI

(aq)=2KCl＋I23.Br2+２KI

(aq)=２KBr＋I2

5、卤素间的置换反应∴

非金属性强弱：F2>Cl2>Br2>I2【探究实验】目前十三页\总数十九页\编于二点（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。2、碘单质（Ⅰ2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒）3、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色浅紫紫红深黄褐I2橙橙红黄橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质目前十四页\总数十九页\编于二点5.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷变色眼镜变色眼镜暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照2Ag＋Br2

原理：目前十五页\总数十九页\编于二点5.碘化银（AgⅠ）被用于人工增雨目前十六页\总数十九页\编于二点F－＋Ag＋_____（无变化）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋=AgBr↓（淡黄色）I－＋Ag＋=AgI↓（黄色）反应原理：（五）卤离子（X－）的检验稀HNO3和AgNO3

待测液观察现象目前十七页\总数十九页\编于二点HClH++Cl－盐酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－盐酸溶液中存在微粒1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（1：500），其水溶液成盐酸。（六）氯化氢（HCl）和盐酸开拓与补充目前十八页\总数十九页\编于二点2、氯化氢与盐酸的比较氯化氢盐酸色态味无色刺激性气体易挥发无色液体组成微粒导电性纯净物HCl分子不导电混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电蓝色石蕊试纸

不变红（无H+

）

变红（H+

）与Zn、Fe