福建省漳州市浮宫中学高一化学月考试题含解析

福建省漳州市浮宫中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必然伴随发生能量变化C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤、石油、天然气均为化石燃料；B．化学反应中能量守恒、质量守恒；C．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能；D．根据吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答．【解答】解：A．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；B．因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确；C．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确；D．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误；故选D．2.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

（

）A．该物质的分子式为C16H15O3B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

参考答案：D略3.下列离子方程式中不正确的是A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：CA．Na放入水中，产生氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正确；C．玻璃与盐酸不反应，刻蚀玻璃，应该选用氢氟酸，故C错误；D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；故选C。4.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3参考答案：B【详解】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，故A正确；B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要根据反应物的初始浓度及转化率进行判断，故B错误；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确；D.此反应为可逆反应，不能完全进行到底，，SO2不可能100％地转化为SO3，故D正确；故答案为：B。【点睛】易错选A项，注意生产效率不同于转化率，催化剂使反应速率加快，缩短反应时间，就可以提高生产效率，但不会使提高物质的转化率。5.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g参考答案：C略6.

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA参考答案：C7.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略8.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。9.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3参考答案：B【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。

10.下列说法正确的是（

）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：C分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。11.下列物质中属于强电解质的是（

）A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B12.下列说法正确的是（

）A.若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热参考答案：C试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，而中和热指的是生成1mol水，D错误。13.污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法其中属于化学变化的是A．①②③B．①②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A14.十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式参考答案：B15.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）a

c

b

A．a的气态氢化物的水溶液呈酸性B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管

②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为

g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有

（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：

；②如果定容时俯视刻度：________。参考答案：（1）5.3

（2）药匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________________________________________________________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。参考答案：略18.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：③___________________________，___________反应；⑤___________________________，___________反应。参考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C是乙酸，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3。则