福建省普通高中学业水平合格性考试化学含

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姓名考生号

（在此卷上答题无效）

机密*2019年6月22日启用前

2019年福建省一般高中学业水平合格性考试

化学试题

(考试时间：70分钟；满分：100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。

考生注意：

1．答题前，考生务必然自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要仔细查对答题卡

上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生自己考生号、姓名可否一致。

2．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用

橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹署名笔在答题卡上作答。在试

题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并回收。

第Ⅰ卷（选择题40分）

一、选择题(本大题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求)

1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，以下有利于保护生态环境的做法是

．大量使用一次性发泡塑料餐具

．提议步行、骑自行车或乘公交出行

C．超量开采地下水以补充城市用水

．无控制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

2．以下物质属于纯净物的是

A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸

3．以下物质属于离子化合物的是

A．HeB．H2C．HClD．Na2O

4．储藏以下物质的容器应贴如图表记的是

．高锰酸钾

．氯化钠

C．蔗糖

．淀粉

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5．以下变化过程波及化学反响的是

A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化

6．以下互为同位素的是

AC和CB．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷

7．以下物质所含分子数最多的是

A．0．2molN2

B．1．8g水(水的摩尔质量为18gmol·－1)

C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．标准状况下11．2LCO(标准状况下，V=22．4L·mol－12)m8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+ClNB．Al3+OHCl－－－C．K+H+CD．Na+Cu2+S9．化学与生活息息有关。以下做法正确的选项是

．往食品中增添苏丹红

．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C．食用含铁丰富的食品能够补充铁

D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

－1

10．实验室中配制250mL0．1molL·NaCl溶液，需要用到的仪器是

．以下气体中有毒且有颜色的是

A．Cl2B．O2C．N2D．CO

．以下分别系中，拥有丁达尔效应的是

A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体

13．O常用作“示踪原子”。以下对于O的说法不正确的选项是

A．质子数是8B．中子数是10C．质量数是18D．电子数是26

．以下反响属于氧化复原反响的是

A．H2+Cl22HClB．CuO+H2SO4CuSO4+H2O

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

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15．以下反响的离子方程式正确的选项是A．铁和稀硫酸反响：Fe+H+Fe3++H2↑B．铜与硝酸银溶液反响：Cu+Ag+Cu2++Ag－－C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反响：OH+HClH2O+ClD．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反响：Ba2++SBaSO4↓16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的构造简式是A．CH4B．CH3CH3

C．CH2CH2

D．CH3CH2OH

．依照如图的原电池装置，以下说法正确的选项是A．铜片溶解

B．锌片为负极

C．铜比锌更简单失去电子

．电流计指针不发生偏转

．以下实验操作正确的选项是

．用镊子将金属钠从煤油中取出

．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立刻用氢氧化钠溶液冲洗

．配制必然物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度线

．以下有关乙烯的反响中属于加聚反响的是

A．在空气中完好焚烧B．在必然条件下生成聚乙烯C．使溴的四氯化碳溶液褪色D．使酸性高锰酸钾溶液褪色20．在四支试管中发生反响：Mg+2HClMgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是－1试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L)温度(℃)A条状0．130B条状0．140C粉末状0．140D粉末状0．540

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第Ⅱ卷(非选择题60分)

(请考生在答题卡上作答)

二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必定作答)

21．(12分)下表是元素周期表的一部分，依照表中给出的10种元素，按要求作答。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是；(2)F的原子构造表示图是；(3)地壳中含量最多的元素是；(4)Ne原子的最外层电子数是；(5)N与O原子半径较大的是；(6)H2S与HCl热牢固性较弱的是；(7)Na2O与MgO难与水反响的是；(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反响的是；(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si或”“SiO2”)；(10)次氯酸(HClO)拥有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为，HClO不牢固，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。22．(6分)从以下六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质(1)属于单糖的是；(2)天然气的主要成分是；(3)分子式为C4H8O2的是；(4)水解能生成氨基酸的是；(5)低质的装饰资料会挥发出苯、等有毒物质；(6)依照司机呼出气体中的含量高低可判断其可否酒驾。

．(6分)简要回答以下问题。

(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的利处是。(2)实验室点燃可燃性气体前，需查验气体纯度的原因是。(3)实履行用新能源汽车的目的是。

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．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐化液，使用过的腐化废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计以下流程对废液进行办理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“复原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显(填“红色”或“蓝色”)。(2)步骤(Ⅱ)中分别溶液B和积淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、一般漏斗和。(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反响的化学方程式：。

25．(15分)某校化学研究小组利用以下装置制取并研究氨气的性质。[已知生石灰与水反响生成

Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，能够迅速制取氨气。部分夹持仪

器已略去]

【实验研究】(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可采用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)在装置(Ⅲ)连结以以下列图的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口

(填“b或”“c通”)入集气瓶中。

当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可察看到瓶内产生大

量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反响的化学方程式：。

(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴

酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。

【知识应用】

(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸取”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降

低。

(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反响为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反响中氮元素的化合价(填“高升”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“复原性”)。

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三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。若是多做，则按所做的第26题计分)

26．[选修1：化学与生活](15分)

化学与环境保护、建筑资料、人体健康息息有关。

(1)以下办理方法符合垃圾资源化原则的是(填标号)。

A．深埋地下B．露天焚烧C．分类回收

(2)酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH(填“>或”“<．)56。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是。

以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属资料是玻璃、陶瓷、等。

(4)棉花和羊毛属于(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于(填“天然”或“合成”)

资料。

(5)海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指(填标号)。

A．分子B．元素C．单质

健康生活要合理饮食，保持营养平衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，

还有和。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。以下物质中含有丰富维生

素C的是(填标号)。

A．鸡蛋B．猕猴桃C．花生油

27．[选修4：化学反响原理](15分)

硫及其化合物与人类生产、生活亲密有关。

1

(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)H1=－akJmol·S(g)+O2(g)SO2(g)2－1H=－bkJmol·则a(填“>”或“<”。)b

在必然温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反响：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1molO2，该平衡向(填“正”或“逆”)反响方向搬动；②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反响是(填“吸热”或“放热”)反响；③该反响的化学平衡常数表达式K=。若只增大压强，则K(填“增大”“减小”

或“不变”)。

1

常温下，现有0．5mol·LNa2SO3溶液，请判断：

－(Na2SO3第一步水解的离子方程式是S+H2OHS+OH)①该溶液的pH(填“>或”“<”；)7②该溶液中c(Na+)(填“或”“；><)2c(S)第6页共9页

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③盐类水解反响是吸热反响。加热该溶液，S的浓度将(填“增大”或“减小”)。

如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增添，写出该极的电极反响式：

；

②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的(填“正

极”或“负极”)连结。

(5)已知硫酸钡的积淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱

和溶液中Ba2+的浓度为mol·L－1。

第7页共9页

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机密*2019年1月12日启用前

2019年福建省一般高中学业水平合格性考试

化学试题

参照答案及评分标准

I卷(选择题60分)

一、选择题(本大题共20小题每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求)题号12345678910答案BCDABACDCC题号11121314151617181920答案ADDADBBABD第Ⅱ卷(非选择题40分)二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必定作答)

21．(12分)

(1)Na(或钠)(1分)

(2)(1分)

(3)O(或氧)(1分)

(4)8(1分)

(5)N(或氮)(1分)

(6)H2S(或硫化氢)(1分)

(7)MgO(或氧化镁)(1分)

(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)

(9)SiO2(1分)

(10)+1(1分)2HClO2HCl+O2↑(2分)

22．(6分)

(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)

23．(6分)

(1)增强抗腐化性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)

(2)防备点燃气体时发生爆炸(或防备实验不安全等其他合理答案)(2分)

(3)减少产生汽车尾气(或防备造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)

化学试题第8页(共9页)

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24．(6分)

(1)氧化(1分)红色(1分)(2)过滤(1分)玻璃棒(1分)(3)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(2分)25．(15分)(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)碱石灰(1分)(3)c(1分)(4)白烟(1分)NH3+HClNH4Cl(2分)(5)防备溶液倒吸(1分)红色(1分)氨水显碱性(或NH3·H2ON+OH－等其他合理答案)(2分)(6)吸取(2分)(7)高升(1分)复原性(1分)

三、选考题(共15分)

26．[