2022-2023学年山西省晋城市高平明希中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市高平明希中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④参考答案：B【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为：。当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合③中氢原子数均为4，符合要求；组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。

2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

参考答案：A略3.下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为B．CH4分子的球棍模型：

C．光气COCl2的结构式：

D．乙烯的最简式：C2H4

参考答案：C略4.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/LD.常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：CNaHSO4晶体中存在两种离子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。6.下列关于物质的检验说法不正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定含有NHD．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO参考答案：A7.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：C9.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.钛离子与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D10.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；

11.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D12.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）

A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ·mol－1参考答案：D13.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()。A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法参考答案：A试题分析：乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。14.下列实验操作中所用仪器合理的是Ａ、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

Ｂ、用瓷坩埚加热熔融NaOHＣ、用托盘天平称取25.20g氯化钠

Ｄ、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸参考答案：D略15.已知空气—锌电池的电极反应为

(

)锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯

B坩埚

C表面皿

D泥三角

E酒精灯

F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【分析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E元素的原子结构示意图是

；（3）请指出C元素元素周期表中位置：

；（4）G的电子式为

；（5）化合物X所含化学键类型有

；（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

；②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为

。参考答案：（1）钠（2分）

（2）

（2分）

（3）第二周期第VA族（2分）

（4）

（2分）

（5）离子键、共价键（2分）（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

(2分)②3Cu+8HNO3（稀）

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)

略18.（1）新华网成都8月27日电(记者党文伯)记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困。瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为

。事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案。你觉得注入液氮可以灭火的原因是：

。（2）2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重。火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C3H8），燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气。火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料。根据以上材料回答下列问题：①在该火炬材料中，属于金属材料的是

。②请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式

；③用丙烷作奥运会火炬燃料的优点是

（写一条）。参考答案：（1）化学式_____CH4____

原因隔绝空气，破坏燃烧的条件

（2）①____铝_____

②__C3H8＋5O23CO2＋4H2O__

③_____无污染_______________略19.（各15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应