吉林省长春市市第九中学高三化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第九中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常温下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--参考答案：A略2.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：B略3.下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应参考答案：DA、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。4.下列说法中正确的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0gC．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：B5.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3参考答案：BC略6.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略7.下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

参考答案：B8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B．形成简单离子的半径顺序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强参考答案：A略9.(不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2，故C正确；D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．故选BC．10.下列实验操作正确的是参考答案：A略11.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大

D．a＞b参考答案：D试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。12.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：略13.下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B14.将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25

B．20

C．16

D．9参考答案：B15.在一定条件下硫酸铵的分解反应为====

将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定无生成

D．无沉淀生成参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：主要实验步骤如下：I合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。II分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和

▲

（填仪器名称）组成，其中冷水应从

▲

（填a或b）管口通入。（2）如何判断该合成反应达到了终点：

▲

。（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住

▲

将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先

▲

（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在

▲

中加热比较合适（请从下列选项中选择）。A．水

B．甘油（沸点290℃）C．砂子

D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如右图所示，则收集到的产品中可能混有

▲

杂质。（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g·mL-1)，则正丁醇的转化率约为

▲

。参考答案：（1）球形冷凝管或冷凝管(1分)

b(1分)

（2）分水器中水面不再升高（无水珠下沉）(2分)（3）旋塞(1分)

过滤（抽滤）(2分)（4）BD(2分)

正丁醚(2分)

ks5u（5）88%(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．

（1）确定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，是________分子．

（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，分子构型________．

（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为______＞______．参考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2极性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略18.金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为__。（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。参考答案：(1)3d24s2

(2)>

>

N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定

(3)正四面体

sp3

CCl4、SiCl4、SO2Cl2等

(4)12

(5)

(3)SO42-中S原子孤电子对数=×(6+2?2×4)=0，价层电子对数=4+0=4，为正四面体结构，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为sp3；原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，SO42-的一种等电子体的一种分子为CCl4、SiCl4、SO2Cl2等，故答案为：正四面体；sp3；CCl4、SiCl4、SO2Cl2等；(4)CaTiO3的晶体结构中Ti位于立方体的体心，由晶胞结构图和化学式可知，顶点为Ca2+，面心为O2-，该晶体中每个顶点Ca2+与面心的O2-相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中，Ca2+和周围紧相邻O2-数目为×(3×8)=12，即Ca2+的配位数为12，故答案为：12；(5)FeO晶胞中含有的Fe数目为8×+6×=4，O原子数目为12×+1=4，1molFeO含有mol晶胞，则FeO晶体的密度为g/cm3，。19.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_____(填“强”、“弱”)；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c(H+)_____(填“不变”、“增大”或“减小”)，Ka值______(同上)（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋(CH3COOH)鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是________。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_______。（4）若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，则溶液中c(Ca2+)不会超过____mol/L。(Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29)（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_____极(填“正”或“负”)；“电极1”表面发生的电极反应式为_______。

参考答案：（14分）(1)强（1分）

减小（1分）

不变（1分）

(2)2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，将NO写为N2O并配平可给分）(3)①作