2022-2023学年云南省大理市镇第一初级中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年云南省大理市镇第一初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤参考答案：A①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。答案选A。3.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg参考答案：C4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略5.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

）

A.具有相同数目的原子

B.具有相同数目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩尔质量参考答案：B略6.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．减压

B．加大X的投入量

C．升高温度

D．减小体积参考答案：DA．该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，A错误；B．加大X的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但X的转化率减小，B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；D．减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，D正确，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后体积不变。7.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C8.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略9.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

下列说法不正确的是（）A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D.为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察参考答案：B【分析】甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢小分子，其中一氯甲烷为气体，其他三种有机物为难溶于水的油状液体，据此分析作答。【详解】A.氯气溶于水形成盐酸与次氯酸，饱和食盐水中含大量的氯离子，可以减少氯气与水的反应，同时降低其在水中的溶解度，故A项正确；B.出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常温下为气体，故B项错误；C.氯化氢易溶于水，在试管口形成白雾，氯气与甲烷反应生成氯化氢后试管内气体的压强减小，液面上升，故C项正确；D.为了探究反应条件，可采用对照实验，用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，故D项正确；答案选B。10.下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O参考答案：AC11.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略12.下列有关能源叙述不正确的是（）A.沼气是不可再生能源

B.太阳能是新能源C.石油是化石燃料

D.风能是一次能源参考答案：A分析：A．沼气属于生物质能；B．太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源；C．天然气、煤、石油属于化石燃料；D．直接从自然界得到的能源叫一次能源。详解：A．沼气属于可再生能源，A错误；B．太阳能属于新能源，B正确；C．石油属于化石燃料，C正确；D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，D正确。答案选A。13.下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆；B、得失电子不守恒；C、得失电子不守恒；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．14.下列说法不正确的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度_________。根据上题结论，推测质量分数为49%H2SO4的物质的量为（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的体积_________。（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（4）由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是

(填写编号)。

A．用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗

参考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。

试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)，负极发生

反应（填“氧化”或“还原”）(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．负极：_______________________，正极：___________________________，总反应：________________________.参考答案：（每空2分，共10分）（1）向右氧化(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O略18.（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C

3种试剂，按图中步骤进行操作：（1）下列试剂的化学式A

C

（2）加入过量A的原因是

，有关反应的离子方程式是

，

（3）加入过量B有关反应的离子方程式是

。参考答案：（10分）（1）A：Ba(OH)2

C：HCl（各1分）

(2)除尽溶液中的Mg2+和SO42-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓（各2分）

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）略19.某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。乙:还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是:_________________________丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空气中含有CO2，若直接向B装置