2022-2023学年北京玉渊潭中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年北京玉渊潭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中一定属于同系物的是（）A.CH4和C2H4B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8D.C5H12和C2H6参考答案：D略2.下列说法正确的是

（

）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝

D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略3.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L-1,为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C略4.2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是A．GFP不属于天然蛋白质B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其变性

D．GFP不属于高分子化合物参考答案：C略5.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e－==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2参考答案：D略6.下列物质中，不能发生消去反应的是（

）

B.CH2CH2Br2

D.CH2ClCH2CH3参考答案：C略7.已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O

石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A略8.参考答案：D略9.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键；B．σ键为球对称，π键为镜面对称；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键；D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键．【解答】解：A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键，则C﹣C的键长、键能均不相同，故C错误；D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故D正确；故选C．10.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．11.下面的原子或原子团不属于官能团的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

参考答案：A12.对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：A略13.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略14.不可能是乙烯加成产物的是

（

）A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br参考答案：B 15.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用

D．吸热反应没有利用价值参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②写出装置I和II中的实验现象：I中

；II中

③写出装置II中发生反应的方程式

④由强到弱排序三者的酸性顺序

参考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有气泡产生II中溶液变浑浊③④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2）

B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）

D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体

B．适当升高温度C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂．参考答案：1.；放热2.b；0.0015mol/（L?s）3.BC4.C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．解答：解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=，K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：；放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选BC；（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确；D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选C．点评：本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态18.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，测得容器内A的浓度为xmol·Ｌ－1，这时B的浓度为：

_____

；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。参考答案：；；

mol/L·min19.下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应①是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_______________；（2）反应②的离子方程式是___________________________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_______________________________________；（5）