2022年山西省临汾市永和县交口乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山西省临汾市永和县交口乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略2.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C略3.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol下列说法中错误的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。5.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略6.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。7.下列说法错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

参考答案：C8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：AB9.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀盐酸参考答案：D略10.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。

其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C11.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（

）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.9mol/L

D、1.2mol/L参考答案：B略12.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D13.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气参考答案：D14.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3参考答案：D把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在硫酸亚铁中加入过量氯水，亚铁离子被氧化生成铁质量，再加入过量的氨水，有氢氧化铁沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到的固体残渣为Fe2O3，故选D。15.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解质是指：--

；下列物质属电解质的是：

；A．熔融的氯化钾

B．干冰

C．硫酸钡

D．酒精E．铜片

F．硫酸铜溶液

G．硫酸

H．氢氧化钙参考答案：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

ACGH18.现有下列10种物质：①H2O

②空气

③Al

④明矾

⑤H2SO4⑥烧碱

⑦CuSO4?5H2O

⑧碘酒

⑨C2H5OH⑩纯碱（1）属于碱的是

；属于盐的是

；属于电解质的是

（填写序号）．（2）④明矾的化学式为

，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为

．（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为

．参考答案：（1）⑥；④⑦⑩；①④⑤⑥⑦⑩；（2）KAl（SO4）2?12H2O；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等；（2）④明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中加入过量烧碱生成偏铝酸盐和水；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，反应生成硫酸钠、水、二氧化碳．【解答】解：（1）①H2O属于氧化物，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，②空气为氮气和氧气为主的混合物，③Al为金属单质，④明矾化学式为KAl（SO4）2?12H2O，为盐，属于电解质，⑤H2SO4为二元强酸，属于电解质，⑥烧碱为氢氧化钠，为一元强碱，属于电解质，⑦CuSO4?5H2O为硫酸根离子和铜离子构成的盐，属于电解质，⑧碘酒为碘单质和酒精的溶液，属于混合物，⑨C2H5OH溶于水溶液中无溶质电离的离子，属于非电解质，⑩纯碱为碳酸钠属于碳酸盐，属于电解质，所以属于碱的是⑥，属于盐的是④⑦⑩，属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩，故答案为：⑥；④⑦⑩；①④⑤⑥⑦⑩；（2）④明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，明矾中加入烧碱Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，烧碱过量，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO