河北省衡水市东安庄乡清辉头中学2022年高二化学模拟试题含解析

河北省衡水市东安庄乡清辉头中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是

(

)

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略2.下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．3.断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）

虎茸草素

异虎耳草素

异佛手相内酯

6-甲氧基白芷素

①

②

③

④A、①与②、③与④分别互为同分异构体B、①、③互为同系物C、等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B略4.下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是①CH3

②CH

③CH2

④C2H5

⑤CH2Cl2

A．①②

B．③④⑤

C．①④⑤

D．①③④参考答案：C略5.下图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液参考答案：D略6.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；A、0.025mol/（L·s）

B、0.05mol/（L·s）C、0.0125mol/（L·s）

D、0.1mol/（L·s）参考答案：略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目

A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：A10.下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解参考答案：D略11.下列关于12C和13C说法正确的是（） A． 两者互为同位素 B． 两者互为同素异形体 C． 两者属于同一种核素 D． 两者属于不同的元素参考答案：A考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素．解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．12.高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．温度升高时，K值减小

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)参考答案：B略13.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（

）A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q参考答案：C略14.实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉

B．铜片

C．铁片

D．镁粉参考答案：C略15.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（

）

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略18.（6分）（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有▲种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为▲，1个分子中含有▲个键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为▲；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有▲(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为▲。参考答案：（1）4

N≡C—C≡N

4（2）6

②平面三角形试题分析：（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键；水分子之间的氢键、水分子的H原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键，因此共有4种氢键；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，因此其结构式为N≡C—C≡N，三键含有2个键，因此1个分子中含有4个键；（2）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位数均为6。①CH2=CH2中碳原子是sp2杂化；②HC≡CH是sp杂化；③中是碳原子是sp