2022年河南省郑州市中学附属小学高一化学月考试卷含解析

2022年河南省郑州市中学附属小学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质参考答案：C2.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④增大压强A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④参考答案：D略3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的（

）A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．该反应是氧化还原反应

D．铁元素化合价降低参考答案：C略4.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B.对应氢化物的热稳定性：X>Y＞MC.单质的还原性：R＞M＞Y＞XD.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：D由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。A、氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，选项A错误；B、非金属性：O>N>C，对应氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，选项B错误；C、O2几乎没有还原性，选项C错误；D、C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，选项D正确。答案选D。5.下列含N的物质中，属于电解质的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。【详解】A.N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B.NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C.氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D.HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水参考答案：DA.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85gNaCl固体，B错误；C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；

D.为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；综上所述，本题选D。

7.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D略8.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2

B．XYZ3

C．X2YZ2

D．X3YZ2参考答案：A略9.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(

)A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C略10.常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.饱和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液参考答案：B11.对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（

）A.1molZn的能量高于1molH2的能量B.用锌粉代替锌粒，速率会加快C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程D.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物ZnSO4和H2的总能量参考答案：A略12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略13.下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略14.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略15.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是（

）A.铝罐将逐渐被腐蚀B.炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻参考答案：A在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)436946

(1)该反应为

(填“吸热”或“放热”)反应。(2)合成氨的热化学方程式为

。(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为

kJ/mol。(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式

参考答案：(1)放热

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝—92kJ/mol(3)391

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

。18.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为________．（2）上述反应中的还原剂是___________．（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q_______g．参考答案：(1)Si3N4

(2)C

(3)70g解析：（1）根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，则化学式为Si3N4；（2）碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反应中的还原剂是C；（3）90gSiO2的物质的量是90g÷60g/mol＝1.5mol，所以可生成产物Q的质量是。19.（9分）某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32－、Cl－、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。