河北省沧州市歧口中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

河北省沧州市歧口中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略2.物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH相等，则m与n的关系是(

)A．m=n

B.m>n

C.m<n

D.无法确定参考答案：略3.已知某碳氢化合物A的分子中有6个碳原子，每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90o的碳一碳一碳键角和1个60o的碳一碳一碳键角,以此推断A的化学式为

A．C6H6

B．C6H8

C．C6H10

D．C6H12参考答案：A4.已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H为

A.+262.6kJ·mol—1

B．－131．3kJ·mol－1

C．－352．3kJ·mol－1

D.+131.3kJ·mol—1参考答案：D略5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是

A．蔗糖本身具有还原性

B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解

D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解参考答案：D7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

（

）A、在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NAB、常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC、32g氧气所含电子数目为16NAD、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA参考答案：略8.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略9.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。10.下列关于晶体的说法正确的组合是(

)

.①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧参考答案：D略11.下列说法中正确的是

（

）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行参考答案：D略12.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略13.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是(

)A．H2SO4

B．NaOH

C．FeCl3

D．KHSO4参考答案：C略22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的相对分子质量为

A．450

B．600

C．900

D．300参考答案：C15.下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是

A.只有①③

B.只有①④

C.只有③

D.只有①②③参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式_____________________。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。参考答案：（1）C4H4

1(2)d(3)苯乙烯

（4）对二甲苯

1,3,5-三甲苯略18.已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3(1)热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式________________________________。(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？_________，理由是_________________________________________。参考答案：(1)＜(2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷（1）由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷；

（2）根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol；（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，氢原子数也会增多，燃烧放出的热量越多。（4）正确；正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol。19.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是

；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如