浙江省杭州市第十三高中高二化学期末试卷含解析

浙江省杭州市第十三高中高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理

B．泡利原理C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B2.元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．原子半径Z>Y，离子半径Z2->X+

C．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高

D．Y的最高价含氧酸属于弱酸参考答案：B略3.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（

）A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略4.．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略5.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B硬脂酸钠（甘油）氯化钠过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D苯（苯酚）溴水过滤参考答案：B7.反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．①增大，②不变，③减少C．均增大

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略8.能充分说明某晶体是离子晶体的是

A．有较高的熔点

B．固态不导电，溶于水后导电

C．固态不导电，熔融时能导电

D．能溶于水参考答案：C9.下列关于乙炔制取的说法不正确的是

A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石参考答案：A10.仅含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略11.能说明氯的非金属性比硫强的事实是(

)①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水

④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略12.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A.两者均有丁达尔效应

B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解

D.分散质粒子可通过滤纸参考答案：D略13.下列表述正确的是()①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生A.①③④⑤⑥ B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：B禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;绿色食品与相关物质颜色无关。14.下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯参考答案：C略15.下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

，试剂①为

（从下列所给字母中选填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式

_________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的官能团的名称。

参考答案：①2-甲基戊烷

②2,3-二甲基戊烷

③乙苯

④3-甲基-1-丁烯略18.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。⑶在常温、101kPa时，1.00molX的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为

,若充分燃烧10克的X可放出

KJ的热量。⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。参考答案：（1）O

三

ⅢA

Al﹥C﹥N﹥O﹥H

（2）；（3）

1429KJ（4）Al-3e-==Al3+

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O19.丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：B________________

___，F____________

____________。（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。（3）1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。（4）写出反应①的化学方程式：

_______________

_________。（5）写