天津蓟县擂鼓台中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

天津蓟县擂鼓台中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是：A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有不同的质子数和电子数C.元素周期表中前6周期一共有22种非金属D.氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：C【详解】A.周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误；C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确；D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。故选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：参考答案：A，，【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。3.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A4.下列仪器中，不能加热的是（

）A.试管

B.燃烧匙

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C6.如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.氧化反应参考答案：A试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。7.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3参考答案：C略8.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C9.下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略10.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示质子或电子,

表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略11.关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；D、电子不能通过电解质溶液，故D错误；故选D．12.在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L

B．67.2L

C．44.8L

D．537.6L参考答案：A13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gCH4含有2NA个碳氢键B.1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA个电子C.1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D.标准状况下，22.4L苯含有约NA个苯分子参考答案：AA.常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2NA个碳氢键，A正确；B.1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA个电子，B错误；C.醋酸是弱酸，部分电离，1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D.标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的苯分子数，D错误，答案选A。点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3参考答案：C略15.在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．H+、Al3+、Fe3+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

检出H2O

(3)品红溶液

检出SO2

(4)C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸B．烧碱溶液C．氧气D．水E．二氧化碳F．不需要其他试剂操作：①加热燃烧②加热熔融③高温灼烧④过滤

⑤蒸馏⑥结晶

混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)

(2)SiO2(Si)

(3)NaCl(SiO2)

(4)SiO2(H2SiO3)

(5)Fe2O3(SiO2)

参考答案：

混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)A④(2)SiO2(Si)C③(3)NaCl(SiO2)D④(4)SiO2(H2SiO3)F③(5)Fe2O3(SiO2)B④

解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和硅酸，然后过滤也可。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。18.写出下列化学方程式或离子方程式

①碳与浓硫酸共热的化学方程式:

.②实验室制取氨气的化学方程式:

.③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

.参考答案：略19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。参考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫解析：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，则（1