化学计算专题一 -相对原子质量及分子式的确定

-1化学计专一-1

——相原质量及子的确定[知识津]1气体质对子量求应用气体摩体积及阿加德罗定等基本概念，依据气态物质在标准况下的密和气态方式求相对子质量，也可以根据体的相对度求相对子质量。2确定质学的法(1)据元的质量分数求物质的化式方法一：先算出相对子质量，出元素的质量，然后直接求出各元原子在化物中的个，即求得学式。方法二：先算出相对子质量，元素的质量分数求出化合物中各元的原子个最简整数即得到最式，再求出分子式(2)据物的通式求有机物的分子已知相对分质量，根各类有机的通式求出有机物分子中的碳原子数确定分式。(3)据物化学性质写出有关的化方程式，用质量守等，计算推导物质的化学式(包根据燃烧产确定化学式)。3确定杂学的算该类题目的点是：常出一种成较为复杂的化合物及其发生某些化反应时产的现象，过分析、理、计算，确定其学式。此题目将计、推断融为一体，计算类型灵活多，具有较的综合性在能力层上要求较高。其解题的方思路：一依据题目给化学事实，分析判断化合物的成；二是以质的量为心，通过算确定各成分的物质的之比。确化学式的算，关键在于理解化学式的意义，确计算相分子质量元素的种、个数，书写化学式还符合化合原则，防出现不切合实际的化学式。[范点]例1

固体A在一定温度分解生成BCD三种气：2A若测得生气体的质是相同体的

2的15倍则固A的摩质量是()A．

-1

B．60g·mol

C．

-1

D．

-1解：本题着重考查质量守和有关气摩尔质量计算。根据质量守衡：2molA的质量＝1molB的质量+2mol的质量＋3molD的质量，生成气体总质量为2M，气体总质的量为6mol，于气体平均摩尔质量M＝，所A以＝。例2

自然界存在碳酸盐类矿如孔雀石青等)的学组为为正整数。3(1)孔雀、石青矿样分别加盐酸完全溶解耗用HCl物的量与产物质量之比：孔石为；石青2为。则它们的化学组成为孔雀石_________________________，石青__________________________。(2)有一碳酸盐类铜矿样品，将等分为A、两。然后，加盐酸使A样完全溶解，产生CO3.36L(标准状2况)；加热品使其全分解，得到CuO。试算并确定该矿石的化学成。(3)碳酸类铜矿样加酸完全溶解，产生CO6.72L(标准状)，这份矿样含量低于_______g。2(4)某碳盐类铜矿样的质量为，所含CuO质量Gg加酸完全解后，产生的O体积标准状况)为VL，2含铜矿样的AVG之间关系式为：A解：(1)关系式～～aCO推知孔雀石·Cu(OH)石青2CuCO，322321

2

-1-1(2)铜矿品的平均组成为3CuCO，与物质的量之介于孔雀石和石青之间故为孔雀-1-1322石和石青的合物。(3)孔雀和石青改写成氧化物的式：孔雀2CuO·CO·H，石青，青中与CO的比值2222最小，故按青计算CuO含量至少：

×80g/mol]＝n(CuO)-n(CO)，故A＝+98×()。2例3

标准状况下无色燃气体在量氧气中完全燃烧。若将产物通入量澄清石水，得到白色沉淀量为15.0g；用足量碱石灰吸收燃烧物，增重9.3g。(1)算燃产物中水的质量。(2)原气是单一气体，通过计算断它的分式。(3)原气是两种等物质的量的气的混合物其中只有种是烃，请写出它们的分子式只要求写出一)。解：(1)m(CO)＝2

×44g/mol＝6.6g)+m(HO)9.3gm(HO)＝9.3g-6.6g222(2)n(CO)＝6.6g/44g·mol＝n(HO)＝2.7g/18g·mol＝0.15mol2

分子中C:H＝1:2，n(色可燃体)＝1.68L/22.4L·mol＝分子中C原数＝0.15mol/0.075mol＝2分子中原子数：2×2＝，所以该体的分子是H和H(或H和，H和CH等)242382[变操]1吗啡和洛因都是严查禁的毒。吗啡分含％％N4.91％，其余为。已知其对分子质不超过，则啡的相对子质量是___________，子式是。知海洛是吗啡的二乙酸酯，海洛因的对分子质是___________，分式是_。答：，CHNO；369，CHNO212化合物含两种元素与NH反应，成化合物G和H，化合物G的对分子质量约为81，分子硼元素(3原子量为和元素的质量百分含量分别为40％和％由此推断：(1)合物的分子___________________________________________________。(2)应消1摩尔NH，可成2摩尔，组成合物E的元素是________________和_。3尔和2摩尔NH恰好完反应，化物E的分子式____________________________________。3答：(1)BNH3

(2)硼或B)(或H)(3)B23A．B都是芳香族化物，A水得到B和1mol醋。A、相对分质量都不超200完全燃烧都只生成CO和H，B分中碳和氢素总的质量百分含量为65.2％即质量分数。A的溶液具有酸，22不能使溶液显色。3(1)A，相对分子量之差为_。B分中应该有个氧子。(3)A的分子式是_____________________________。(4)B可能三种结构式是：、、___________________答：(1)42H9

(4)2

-1+4某化合的化学式可示为)Cl(xy均正整数)。为确定x和y的值，取两质量均为的化-1+3y合物进行如两个实验将一份试溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO溶液定生成AgCl沉淀，共消耗3

-1

的AgNO溶。在另一试样中加入过量溶液并加，用足量盐酸吸收逸出NH。吸收NH共3耗24.0mL

HCl溶液试通过计确定该化合物的化学式。答：)Cl363[配练]一选题1FeO、FeO、O的混和物中铁元素与氧素的质量为21:8，则混和物中FeO、FeO、的物质量之23234比可能为)A．B．2:2:3．D．2:1:1答

D2将酸钾溶水，恰好使K

离子数与水子数之比，a值为)A．174B．39C78D．答

D3某些化试剂可用于水。水处中使用的种无机高分子混凝剂的化学式可表为[Al(OH)Cl·yHO]，中2nmm等()A．3-nB．．6+nD答

B4刚好能解27克铝的稀硝酸，多能溶解()A．27克答C

B．克

C84克

D．28克5在和CuCl的混和溶液加入过量粉，反应完毕后剩余固体的质量恰与所加铁的质量相，则原溶32液中FeCl与CuCl的质的量之比为()32A．B．4:3C2:7．7:4答

B6常温常下，某容器空时质量，它盛满烷时质量为而盛满气体Y时质为205.5g，Y气体可能是()A．气答

B．氮

C乙烷

D．一化氮7NaOH标准液滴定盐制标溶液时称取的固体中有下列杂引起滴定结果偏低的是()A．B．NaOCCO23答A

D．

38为方便些化学计算有人将溶质量分数％的硫酸表示成列形式，中合理的)A．H2答

HOB．H·HC．H224224

D．3

HO29超导材为具有零电及反磁性质，以YO、BaCO和CuO为原料经研磨烧可合成一种高温超导物质23YBa。现欲合此高温超导，依化学剂量比例，需取YO、BaCO及CuO的物质的分别为()23x23A．、0.50mol、0.50molB．、、1.5molC．0.50mol、、D、0.25mol0.17mol答

B10机物HO完全烧时需要气的物质量是该有机物的x倍化学式中的关系可能是()xmnA．＝B．＝2:1Cm≥2x+23

Dm<2x+2

答

C11．某无盐A相对分质量为152，在t℃时该盐的饱溶液溶质质量分数为25％。向足量此溶液中加人保持温度不，可析出30g该盐体A·nHO则n约为)2A．B．．5D4答

A12．某金元素最高价氟化物的相分子质量M，其最高价硫酸盐的对分子质为M。若此素的最高正价1为，则n与M、的关系可是)12A．n(M-2m)/58B．n)/29．＝(2m-M)/58D．(M212答

二填题13．某有化合物爆炸后的气体中各组份的积分数如CO41.38，H气)34.48％N20.69O％222设爆炸时，没有掺人气，试推该化合物的：(1)简式_________________分子式___________________(3)结构______________________答：HNO3

(2)CHN3(3)14．第Ⅳ族元素R在它的化物中，其质量分数为，它的另一化合物R(OH)中，其量分数nm为0.636。(1)求n和m的值＝，m(2)求的对原子质(a＝答：(1)n2，＝(2)a＝三计题15．为了定一种气态烃A化学式，取一定量的A置于一密闭器中燃烧，定性实验表明产物是CO、CO和水2蒸气。学生、乙设计两个方案均认为根据自己的方案能求出A的最简，他们测的有关数如下图中的箭头表示气流的方，实验前统内的空已排尽)：甲方案：燃产物乙方案：燃产物

增重2.52克增重5.60克

增重克减轻克

生成l.76克2得白色沉淀克试回答：(1)甲乙两生提出实验方案否求出A的最简式(2)根据选择的方案，通过计算出A的最简。如两方案都不，此小题用回答)(3)要确A的分式，是否需要测定其它数据?什么答：(1)甲方案

(2)A的最简式CH4(3)需要因为最简式中，H含量已经达到最大，实际上最简式是A的分子16．为测一种复合氧化物开发的性粉末材的组成，取克品，将其部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。其一半，入过量K溶液，生白色沉淀经过滤、涤、烘干后得4.66固体。余下的50毫升24液中加入少KSCN溶液，显色；如果入过量NaOH溶液，生成红褐沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)算磁粉末材料中氧元素的质百分含量(2)定该料的化学式。答：(1)20.5％

或BaO·FeO2234

-1-3-1-3-3-3-3化学计专三-1-3-1-3-3-3-3

——溶、解度、值相计算[知指]1有关质解的算近年来高考热点有：体、气体解度与饱和溶液的质量分数、物质量浓度，液的pH等方面的转关系的计算；利用溶平衡及化平衡的移原理来求解溶液中有关微粒的物质量浓度；据溶解度线，判断合物的百分组成等。在行溶解度算时，一要找出饱和溶液。2有关液度(溶的质分和质量度)的算近年来高考热点有：液的配制稀释；有关溶液密度的估算；物质量浓度与实用浓度示方法之的计算。近年来高考主要特色一是变换问角度使得陈题”出新意，溶液的计中考查思的严密性灵活性。3溶液度制计配制一定物的量浓度溶液时，须由溶质的物质的量，求出所需溶的质量或积，溶剂体积不必出，可由容量瓶的积决定溶的体积。用结晶水合物来配制溶液时，必须结晶水合的质量换成无水物质量，而结晶水合物的质的量即无水物的质的量。4同一质不的度溶混合包括液稀计两种溶液的合及某种液的稀释程中，溶质的质量、溶质的物质的保持不变抓住这一键，可列进行计算。溶液混过程中，注意溶液体积一般不能相加除非烯溶体积相加与总体积变化不大可忽略)。混合液总体积的计算方法：两种溶的总质量以混合液的密度而得。5各种液度间换(1)量分和物质的量浓度之间的算换算时要抓溶液的密这一桥梁并注意单位的换算，因为物质的量度的单位mol·L，溶液密度的位是g·cm，为了统，必须将密度单位换算成。(2)体溶度与溶液的质量分数和质的量浓的换算气体溶解度指体水最多可某气体的积数，若体为则换算要注意1L水不是液的体积，溶液的体积只能过溶液的量与溶液密度之比来求得，涉及到密度同样注意单位统一。[范点]例1

已知％氨水密度为，5％氨水密度为，若上述两溶等体积混，所得氨溶液的质量分是()A．于15％

B．大于15％

C小于15％

D．无法算解：要弄清楚两溶液等体混合后溶的质量分，首先要知道两溶液等质量混合后液的质量数。根据质质量守衡可，两溶液质量混合溶液的质量分数为两溶液质量分数数之和的半，也就说若该题等质量混合则等于15％应A；由于％氨水密度为大于25％氨的密度，以等体积混合时，所用5％氨水的质量际大于％氨水质量，故合后的氨水质量分数应该接近于质更大的5氨水质量分数，而小于15％。类似的情况还有乙醇溶液等体积混，但由于多数溶液般都是随着溶液的质量分数的增大密度随之大，故常见的酸盐溶液的体积混合的质量分数一般大于其质量分数之的一半。5

-1-1-1-3-3-1-1-1-1-1-1-1例2-1-1-1-3-3-1-1-1-1-1-1-1

已知某盐在同温度下溶解度(见下表)：T(℃)S(g/100g水)

0

10

20

30

40若把质量分为％的盐溶液由℃逐渐却，则开始析出晶体的温度应在()A．℃10℃

B．10℃20℃

C．℃—30℃

D℃—40℃解：该盐溶液温度由60℃逐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，用饱和溶中溶质质分数与溶解度的换算公即可求得始析出晶时溶质的溶解度S温度范围为30℃和℃。

×100g＝28.2g，通过目中提供表格可查相应的例3

用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐酸如达到滴定的终点时不慎多加了滴溶液(滴溶液体积约为，继续水至，所得液的pH是)A．B．C．D．11.3解该题似中和反应算实际可其转换为释型计算滴NaOH液0.05mL)稀释为50mL的氯化(中性)和氢氧钠的混合溶液，氢氧化钠的物质的浓度被稀了1000倍，其降低，由原来pH等于13变成。由此看出转思维在转问题的难及过程方面很值得同学去探讨。答例4

C标准状况下用一定量水吸收氨后制得浓度为12.0mol·L、密度为的氨水。试计算体水吸收多少体的氨气可得上述氨。(本题中的式量17.0计，水密度以计解：取1.00L氨水进行算：[变操]1浓度18mol·L

密度为ρ(gcm

-3

)的硫酸加入到一定量的水稀释成

的硫酸水的体积()A．于100mLB等于100mLC大于100mLD．于100/ρmL答

A2将1mol·L颜色是)

HSO溶液100mL质量分为％的溶液混合均后，滴入甲橙指示剂此时溶液2A．紫色答C

B．黄

C．红

D．色3将标准况下的aLHCl(气溶于1000g水中，到的盐的密度为

-3

，则该盐酸物质的量浓度是()A．

mol·L

B．

mol·L

C

mol·L

D．

mol·L答

D4t时CuSO在中的溶解度为，32gCuSO白粉末加入水中形成和溶液并有·5HO442晶体析出，m取值范是()A．≤m≤128g

B．36g<m<180g．D．《≤180g6

-1-1+-1答-1-1+-1

C5下面是种盐在不同度下的溶度(g/100gH2101℃100℃

175

KNO246

NaCl

KCl(计算时定：①盐类共存时不影响各自的溶度；②过晶体时，剂损耗忽略不计。(1)23.4gNaCl和40.4gKNO，加O加热溶解。在100时蒸发O，维持该温度过滤析出体，32计算所得晶的质量m(温。滤液冷却℃，待分结晶后，过滤。计算得晶体的量低温。(2)取和29.8gKCl，同样进行上实验。℃时析的晶体是写化学式。100℃10得到的体质3量m′(温和m低温)分别是少答：(1)m(高温)＝23.4g-7.82g15.6gm(低)＝＝(2)KNO和NaClm(温＝m(高)＝；m(温)＝m(低温)＝36.9g3[配练]一选题1一定温下，向质量数为a的腈CHCN)溶液中入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙3腈的密度为，的密度为ρ，则下说法正确是()12A．>12答B

B．<ρ1

Cρ＝12

D．法确定2某温度，在100g水中加mgCuSO或加入CuSO·5H，均使溶液恰好达到饱和，则m的系符合442()A．m＝答B

B．＝

．m

Dm＝3用0.01mol·LH滴定0.01mol·L溶液中和后加水至。若定时终点判断有误差：多加了2滴H；②加了1滴(设滴0.05mL)。①和②c(H)之的值是)244A．10B．50C5×10答C

3

D．10

44已知t℃，某物质不饱和溶ag中溶质。若该溶液发水并恢复到℃时，析出质g若原液1蒸发水并复到t℃时，则析出溶质g。用表示该物在℃的溶解度下式中正的是()2A．＝答C

B．＝

C＝

D．＝5300mL某度的NaOH溶中含有60g溶质配制lmol·LA．B．1:5C．D．

溶液原溶与蒸馏水的体积比约为)答

A6％溶质的质量分)酒精液的物质的量浓度为16.52mol/L断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为)A．于8.26mol/LB．等于．小于8.26mol/L．法判断答

A7某温度，化合物甲饱和溶液mg中含有溶质，化合物乙的和溶液mg中有溶质bg。则此温度时，、7

-1+2-+-1-1-1-1+-3-1-1-1-1-乙两化合物溶解度之是)-1+2-+-1-1-1-1+-3-1-1-1-1-A．B．(am-b)/(bm-a)CD．答

D8某硫酸在t℃时溶度为31.75g，在℃时取量RSO的饱和溶液，其中加入8.00g无后，析44出·7H晶体，则()42A．B．Cu．D．Mg答

D9甲、乙位同学各取同的硝酸溶液，甲加热蒸掉20g水后，却到20℃析出晶体4g；乙发掉水后，冷却到同的温度出晶体，果两人验无误，原硝酸钾液中溶质的质量分数为()A．32％答A

B．％

C22.2％

D．％10．将硫钾、硫酸铝、硫酸