河北省张家口市莘县垃圾实验中学2022年高三化学月考试题含解析

河北省张家口市莘县垃圾实验中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤B①②③

C①②④

D③④⑤参考答案：A略2.在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH4+、NO3-、SO42-参考答案：B【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物稳定性最强C．原子半径X>Y，离子半径X>ZD．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略4.非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n(Fe)：n(O)<1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10%

B．10.5%

C．85%

D．89.5%参考答案：B5.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略7.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

参考答案：D略8.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略9.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

) A．

3:2:1

B．6:3:2

C．2:1:3

D．1:1:2

参考答案：B略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA个CO32-D.电解熔融MgCl2得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略11.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．HPE不能跟浓溴水反应

B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B12.下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3参考答案：B略13.在新制的氯水中加入少量粉末，下列说法正确的是

A．增大，浓度减小

B．减小，浓度增大C．增大，浓度增大

D．减小，浓度减小参考答案：C14.一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol浅黄色

鲜红色下列说法正确的是（

）A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmolSCl2时，平衡向逆方向移动C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反应方向移动。参考答案：答案：B15.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（

）（A）镁和铝

（B）铁和铝

（C）镁和钠

（D）铁和铜参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________________；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．

（3）碳铵固体应放在________中进行加热．A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。参考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。排除的离子排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据

排除的离子排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法

参考答案：（1）排除的离子排除的依据Ag+加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12（2）肯定存在的阴离子判断依据CO32-、AlO2--滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出

排除的离子排除的依据Ba2+、SO32-加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法SO42-取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42—；

略18.（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是

．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式

．②检验该溶液中Cl﹣的方法是

．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是

．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由

．参考答案：I．+6价；II．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．浓硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：I．根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；Ⅱ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅳ．（1）①SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成