江苏省苏州市中加合作枫华高级中学2022年高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市中加合作枫华高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．分析：根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算2.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。3.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）

B．Ni（OH）2

C．H2

D．H2和NiO（OH）参考答案：C考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．4.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮参考答案：B5.气体的体积主要由以下什么因素决定的：(

)①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略6.下列属于取代反应的是(

)A.乙烯与水反应生成乙醇

B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2参考答案：B【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A.乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C.乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；答案选B。7.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B8.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：D略9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+参考答案：C略10.下列有关硫酸的说法中不正确的是（

）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性参考答案：A略11.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A、7d

B、5d

C、d

D、2d参考答案：B略12.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是()A．5种

B．6种

C．4种

D．3种参考答案：C略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性：X比Y强B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2参考答案：B14.下列物质中含有离子键的是（

）A．H2

B．MgCl2

C．HCl

D．CO2参考答案：B略15.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：⑴写出实验所用化学药品⑵写出实验现象并作出结论。参考答案：⑴写出实验所用化学药品:新制氢氧化铜（银氨溶液）⑵写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）(1)用单线桥标明电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

参考答案：(1)略(2)5略18.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2molKIO3参加反应时转移电子mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．胶头滴管

G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．

专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2molKIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻