河南省濮阳市孟楼乡大屯中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省濮阳市孟楼乡大屯中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH＝＋234kJ·mol－1B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大参考答案：C略2.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是（

）

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略3.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ参考答案：D略4.已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是（

）

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则

B．锌电极上发生还原反应

C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨参考答案：C5.可逆反应：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体

B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体

D、B和C不可能都是气体参考答案：C6.下列各组中的物质，一定互为同系物的是A．C2H2和C4H6

B．CH3Cl和CH2ClCH2Cl

C．C4H10和C(CH3)3

D．C2H6和C4H10参考答案：D略7.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略8.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

参考答案：A9.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4参考答案：D10.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

(

)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略11.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A.v(B)=0.3mol·（L·s）-1

B.v（A）=0.5mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1

D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1参考答案：A略12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略13.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭

B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D14.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的

（

）A.C、P、Se

B.O、F、Ne

C.B、Be、Li

D.Li、Na、K参考答案：B略15.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金属钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（3）浓硫酸；除去Cl2

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为

mol／min。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增NH3生成量的建议：

。（4）工业合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。①该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为

。②相同条件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mo1，H2为2.0mol，则a=

，b=

。Ⅱ．己知在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），则:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=

，

c(HCl)=

；（2）A点pH=

；（3）B点比最初混合酸的pH增大

（lg3=0.48）参考答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8

（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1

（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可）（4）①0.9357

②0.7

；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1

（2）pH=1

（3）0.96

略18.（11分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为

;元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。（2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

。（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（4）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为。参考答案：略19.I．利用化学可以解决环境问题,让水更清,天更蓝,空气更清新。

(1)去除水体中的Hg2+、Cr3+等重金属离子可采用

法。

(2)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生

污染。

(3)煤炭中加入碳酸钙再进行燃烧，可生成CaSO4，从而减少了SO2的排放。此过程反应的化学方程式为

。减少煤炭等化石燃料的使用，可防止

效应的进一步加剧。Ⅱ．（1）下列关于维生素C的说法错误的是（

）

A.维生素C也称为抗坏血酸

B.维生素C高温时不稳定

C.人体所需维生素C主要从食物中获取

D.维生素C能使Fe2+转化为F