高中化学元素周期表练习题

高中化学元周期表练习一单题年元素周期表发表150周，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了(

In

)等9元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标。铟与铷(Rb)同期。下列说法不正确的()是五周期第A族素

In的子数与电子数的差值为C.原子半:In>Al

碱:In科学家成出了一种新化合物（如图所示），其中WXY、为一短周期元素，核最外层电子数是X核电子数的一。下列叙述正确的是（）A.WZ水溶液呈碱性的高价氧化物的水物是中强酸

元非金属性的顺序为X>Y>Z该化合物中Y满足8电稳定结构今年是捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分WX、Y、为短周期主族元素，与X的高化合价之和为。下列说法错误的是()WXYZ原半:C.气态氢化物热稳定性:Z<W

常常压下Y单为固态的高价氧化物的水化物是强碱主族元WXY的子序数依次增加，且均不于20、X、最层电子数之和为；与Y同W与Z形的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）常常压下X的质为气态B.Z的氢化物为离子化合物和形成的化合物的水溶液呈碱性与Y具相同的最高化合价5.W、XY、均短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧溶液作用，可得到含的液。下列说法确的是（）原半径大小为的氢化物水溶液酸性强Z的C.YW与ZW均有非极共价键标状况下单质状态与X的同短周期族元素X、Y、Z、子序数依次增大X是壳中含量最多的元素，Y子的最外

层只有一个电子Z位元素周表A族，与X属同一主族。下列说法正确的是（）原半:r(Y)>r(Z)>r(由X、Y组的化合物中均不含共价键的高价氧化物的水物的碱性比Z的的单气态氢化物的热稳定性比W的短周期族元素、X、Y、的子序数依次增大W的单氢化物可用作冷，Y的子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、和三种元素形成的一种盐溶于水后，入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的()A.X的单氢化物的热稳定性比W强的简单离子与X的有相同的电子层结构与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变X属同一主族，与Y属同一周期短周期族元素X、Y、Z、W子序数依次增大，其中只有Y、处于同一周期且邻Z地壳中含量最多的元素，是周期中金性最强的元素。下列说法正确的)原半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)的最高价氧化物的水化物是一种弱碱的质的氧化性比Z的D.X、、三种元素可以组成共价化合物和离子化合物短周期族元素、X、YZ的子序数依次增大W的简单氢化物是天气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和于X的外层电子数，且WX、Y、的外层电子数均为偶数；向X、、Z组成的一种化合物中加盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是（）与X同族、Y的单离子的电子层结构同C.WZ中含有共价键D.WX两元素只能形成一种化合物10.五种短周期元素的某性质如下表所,有关说法正确的是)元素MWX

元素的相关信息最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐原子的M电子层上有个子在短周期元素中,原子半径最大

YZ

最外层电子数是电子层数的且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的质和HO元素最高正价与最低负价的代数和为6M、Y、的单离子半径依次增大与Z形的化合物属于离子化合其水溶液显酸性C.化合物XY、YZ的晶体类型化键类型也相M、、X的高价氧化物应水化物两两之间能相互发生反应11.X、Y、Z、WR是短周期元素,其原子序数依次增大。X周期表中原子半径最小的元素,Y原最外层电子数是外层电子数的3,、W、R处同一周期,R与Y处于同一,、原子的核外电子数之和与YR原的核外电子数之和相等。下列说法正确的()元Y、Z、具相同电子层结构的离其径依次增大元X能与元素Y形化合物XY2C.元素Y、R分与元素X形的化合物的热稳定:XYXm元WR的高价氧化物的水化物都是强酸12.W、X、Y、均短周期主族元素，原子序数依次增加W原最外层电子数是其所在周期数的倍;Y+和的子层结构相;原子序数等于W和Y的外电子数之和。下列说法正确的是（）氢化物的酸性比WX的水化物的强，说明Z的金属性比W的简离半径大:Z>Y>XC.工业上用MnO和Z的化物的浓溶在加热条件下制取的质能成这共价化合物13.四种短周期主族元素周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是()YXMA.若Y的简单氢化物的沸点比M的低，X单可与强碱溶液反应简阴子半:C.最高价氧化物对应水化物的酸:D.若Y的化物的水溶液呈碱性，则X的化物不任何酸反应14.已知X、Y、、、Q均短周元素。25℃，原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物（浓度均为molL溶的的关系如图所示。下列说法不正确()

光光简离子半径的大小顺:X>QB.Z、MQ的氧化合物都用于漂白的化物有XH、XH等D.M的高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应15.BMO(Bi)一种高效催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（）该应的总反应：HO+7O3H该程BMO现较强氧化性C.降解产物的分子中只含有极性价键①②中被降解的苯酚的物质量之比为:

参答答案：解析：Rb为金属，属于第五周期元素，故In亦第周期元素InAl同主族，即为第ⅢA族元素A项确；In的中子数为，子数为，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为，B项确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径In>Al，项正确；同周期主族元素左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)，项错误。答案：解析：W、X、、为同一短周期元素可能同处于第二或第三周观察新化合物的结构意图可知,X为价X可为C或Si。若X为C,则Z核最外层电子数为子核外电子数的一即为对应元素不符合成键要求,不符合题

故X为能成价阳离,

可推出W为元Z核外最外层电子数为Si子核外电子数的一即为可出为元。Y能2个原形成共价键另外得到1电子达到子稳定结构说Y原最外层有个,一步推出Y为P元素,即、X、Y、分为、Si、、素。A错,为其水溶液呈中性。B错元非金属:Cl>P>Si。C对最高价氧化物的水化物为H,中强酸。D错原最外层有个电子与2个原形成共价另外得到1个子34在该化合物中元素满足子稳定结构。答案：解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期XY、位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为，且族序数相差，可知X为AlW和Z分为N和，Y为。原子半:项正确；常温常压下，单质硅呈固态B项确；由非金属性P<N,可知气态氢化物热稳定性NH,C正确。Al的最高氧化物对应的水化物是型的两性氢氧化物，并非强碱，D项误。答案：B解析：本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氯酸可腐浊玻璃，根据题意可知F与其同主族的Y是；验室中用CaF与浓HSO反应制取HF,Z是；WX、最层电子数之和为10则X是Na钠单质常温常压下是固体,A错误是由与构的离子化合物B正;

CaCl溶呈错;F是金属性最强的元素，没有正化合价，氧元素的最高化合价+7价D错：答案：解析：依据题意推出W是OX是FY是是A项，原子半径大为Na>Cl>O>F，Y>Z>W>X，错误B项X的化物是，Z的化物是是酸HCl强酸，即X的氢化物水溶液酸性于的错;C项

YW是NaO，含有离子键和非极性共价键ZW是

::ClO，有极性共价键，不含非极性共价键，错;项W的单质有O和O，的单质为F，标准状况下均为气体，即状态相，正确答案：解析：本题考查元素周期律由题意可知X为OY，ZA1，为。原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)，A不正确；O中有非极性共B不确金属性Y>Z.最高价氧化物的水化物的碱性Y>ZC不正确非属性X>W,单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。答案：解析：本题考査元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简氢物可用作制冷剂可知为N元素；短周期元素中原子半径大为Na元素，则Y为Na元素X、、三元素形成的一种与盐酸反应生成黄色沉淀以及有剌激性气味的气体，可知黄色沉为S,气体为，据原子序数的大小关系可知X为元，为元素O的金属性比N强，则HO的热稳定性比NH的强，A项正确与的子层结构相同B项正确；解使溶液滅性.能使红色石蕊试纸变C项错;SO同主族，与同期D项确答案：解析：由是壳中含量最多的元素可推出Z为由Y、同周期且相邻Y的子序数小于Z.推出YN;由W是周期中金属性最强元素可知为Na;X原子序数小且为主族元素，又知只有Y、Z处同期，推出X为HA项原子半径r(Y)>r(Z);B项NaOH为碱C项，的化性比O的；项HNO或HNO)为价化合物,为离子化合物答案：解析：由题意可知W为，Y为，为。、同第VIA族素,A正;

、Mg2+的电子层结构相同B正确

的构式为只共价,确C可成CO两常见化合物,不确。10.答案：解析：M为元,因为短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物的水化物H能与其气态氢化物反应生成盐NH;W子的M电层上有电则W为元素;周期元素中原子半径最大的为钠原,所以X为元;最外层电子数是电子层数的2倍且价氧化能与其气态氢化物反应生成Y的质和HO,则Y为元,关反应:+2HO;Z元素最高正价与最低负价的代数和为6,足此条件的短周期元素只有氯元,即Z为元素。M、Y、Z的单离子分别为N、S、S与Cl的子层结构相,但的电荷数,则半径小因离子半:W与Z形的化合物为AlCl,溶于水电离出3+和Cl,3+水解而使溶液显酸,但AlCl是共价化合,故正;C.硫与氧同主族,则X与Y形的化合物NaS可NaO类比,因为子化合,为离子晶,有离子键又有共价键而Y和Z均非金属元素形成的化合物Cl应共价化合,成键情况可用结构式表示为Cl-S-S-Cl,只有共价键不含离子,应为分子晶,故C不正确;D.M、WX的高价氧化物对应的水化物分别为HNO、NaOH,和能发生中和反应,因Al性所既能与HNO反又能与NaOH应故D正确。

具有两

光光11.答案：C解析：X是周期表中原子半径最小的元.X是元;Y原最外层电子数是次外层电子数的倍,则Y氧元素;R与Y是于同一族的短周期元R为元:ZW、处于同一周期Z、子的核外电子数之和与Y、子的核外电子数之和相.Z、分为钠和铝。元素Y、Z、具有相同电子层结构的离,半径依次减小A项误氢元素与氧元素能形成化合物XY(HO),B2项错误O的非金属性比强其氢化物的稳定性HO＞H项确氢氧化铝是两性氢氧化物硫酸22是强酸D项误。12.答案：解析：由题意可知W为CX为为NaZ为。的性强于CO能此说明非金属性强CA不确离半径：ClONaB不正确；实验室用与盐酸在加热条件下制Cl,C不正确;

COC1的构式为

属于共价化合物，D确：13.答案：解析：由图可知四种元素应位于第A~ⅦA若Y的简单氢化物的沸点比的则Y不位于VAⅥAⅦA族则Y为XA1,A1